遼寧省大連市旅順口區(qū)2018_2019學年高一化學上學期期中試題.docx

遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學年高一化學上學期期中試題可能用到得相對原子質(zhì)量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ba:137 I:127一選擇題（每小題只有一個正確選項，1-10題每題2分，11-22題每題3分，共56分）1在容量瓶上，無需標記的是()A標線 B溫度 C濃度 D容量2將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（）A氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇 B水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉C銅、醋酸、石灰石、氯化銅 D臭氧、硝酸、純堿、膽礬 3已知單質(zhì)碘受熱易升華從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是( ) A將海帶灼燒成灰 B過濾得含I的溶液 C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯4氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（）AAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 B 2F2+2H2O4HF+O2CMgCl2（熔融）Mg+Cl2 D 3CO+Fe2O32Fe+3CO25下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（）A在河流入海口處易形成三角州B在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C尿毒癥患者做“血液透析”D用石膏或鹽鹵點制豆腐6.下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A鈉燃燒時生成氧化鈉B鈉有很強的還原性C鈉原子的最外層只有一個電子D鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰7下列說法正確的是（）A蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)BSO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質(zhì)C鋼鐵、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質(zhì)8將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關的現(xiàn)象敘述錯誤的是（ ） A鈉浮在水面 B水溶液變紅色C有氣體產(chǎn)生 D鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動9下列化學反應，能用離子方程式H+OH=H2O來表示的是（）A硫酸和氫氧化鈉溶液 B鹽酸和氫氧化銅C醋酸和氫氧化鋇溶液D稀硝酸和氨水混合10同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）ASO2+2H2SS+2H2OB2NaNO32NaNO2+O2CNH4NO3N2O+2H2O D 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O11. 將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（ ）A. 它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3 B. 它們的體積之比為1:1C. 它們所含原子數(shù)目之比為3:4D. 它們的分子數(shù)目之比為1:112 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 molL1C標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA13下列離子方程式正確的是（）A氧化銅與硫酸溶液反應：Cu2+2H+Cu2+H2OB碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2C少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OD鈉投入到水中：Na + H2ONa+ OH+H214.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含0.1molL -1 CaCl2的溶液：SO42-、Na、NO 3、ClB. 使酚酞變紅色的溶液：NH 4、K、SO42-、NO 3C.澄清透明溶液：Mg 2、Na+ 、Cl、SO4 2D.在含有大量HCO 3的溶液中：Na +、NO 3、Cl、OH15物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（）A2：3：6 B1：2：3C3：2：1 D6：3：216.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（ ） A氣體密度相等 B所含原子數(shù)相等 C摩爾質(zhì)量相等 D氣體質(zhì)量相等17吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（）A既作氧化劑又作還原劑 B既不作氧化劑又不作還原劑C作還原劑 D作氧化劑18.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A54B 53C 35D1119根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱（ ）2Fe2+Cl22Fe3+2ClI2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2Fe3+2I2Fe2+I2A.SO2IFe2+Cl B. I Fe2+Cl SO2 C. Cl Fe2+ SO2I D. Fe2+ICl SO220. 12mL濃度為010molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為004molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A +5 B +4 C+3 D +221把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則 原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A10（2ab）mol/L B 0.1（b2a）mol/LC10（b2a）mol/L D 10（ba）mol/L22某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H+和OH），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（）A、該溶液中一定不含NO B、該溶液中一定含K+，且c(K+)0.1mol/LC、該溶液中可能含K+ D、該溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-第部分 非選擇題 （共44分）二非選擇題（本題包括5個小題，共44分）23(9分)已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O(1) 將該反應改寫為離子方程式 （2）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 （3）在標準狀況下，生成33.6L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 24.（9分）有以下物質(zhì)：鋁； 石墨； 氨水； 酒精； 碳酸氫鈉固體； 三氧化硫；純醋酸； 氫氧化鋇溶液； 氯化氫氣體； 硫酸。（1）其中屬于非電解質(zhì)的是；屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是 。（2）寫出在水溶液中的電離方程式。（3）寫出物質(zhì)和在水中反應的離子方程式。（4）寫出和溶液反應的離子方程式25（8分）已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)（1）3.4g氨氣中共含有 個電子。（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，從中取出25 mL溶液，取出的25 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L。（3）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.011023個Cl，則M的摩爾質(zhì)量為 （4）VL Fe2(SO4) 3溶液中含有ag SO4 2，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe 3的物質(zhì)的量的濃度為 。26、(10分)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 （1）該反應還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是 （2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法_ 。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_A配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。B蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻C使用容量瓶前檢驗是否漏水 D容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒 B溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面27（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式（2分）（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（3分）（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積（3分）第一學期期中考試高一化學答案一、 選擇題（每題2分，共50分）1-5 CBDDB 6-10 AABAD 11-15 BDCCD 16-20 BCBAC 21-22 CB二、填空題（50分）23、（9分）(1) MnO2+4H + 2 Cl-（濃）Mn2+ +Cl2+2H2O （2分） (2)略（2分） MnO2（1分） Cl2 （1分） 1:2（1分）（3）3 NA（2分）24、（9分）(1) （1分） （1分） （1分） (2)略（2分） （3）略（2分）（4）略（2分） 25、(8分）（1）2NA（2分） （