化學(xué)平衡電化學(xué).ppt

最近科學(xué)家提出 綠色自由 構(gòu)想 把空氣吹入碳酸鉀溶液 然后再把CO2從溶液中提取出來 經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?綠色自由 構(gòu)想技術(shù)流程如下 相同條件下 反應(yīng) 與反應(yīng) 相比 轉(zhuǎn)化率更大的是 用 回答 在30MPa壓強(qiáng)下 測得反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題 溫度升高 K值 填 增大 減小 或 不變 反應(yīng)的 H0 填 4 下列措施中能使n CH3OH n CO2 增大的是 設(shè)合成塔為密閉容器 A 升高溫度B 充入He g C 將H2O g 從體系中分離D 再充入1molCO2和3molH2 5 甲醇可制作燃料電池 寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖 電池中的左右兩側(cè)為電極 中間為離子選擇性膜 在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過 電池充 放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為 下列關(guān)于此電池說法正確的是 雙選 A 充電的過程中當(dāng)0 1molNa 通過離子交換膜時(shí) 導(dǎo)線通過0 1mol電子B 電池放電時(shí) 負(fù)極反應(yīng)為 3NaBr 2e NaBr3 2Na C 充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜D 放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖 下列說法不正確的是 A 從E口逸出的氣體是H2B 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22 4LCl2 同時(shí)產(chǎn)生2molNaOHD 粗鹽水中含Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等離子 精制時(shí)先加Na2CO3溶液 如下圖所示的裝置 C D E F X Y都是惰性電極 將電源接通后 向乙中滴入酚酞試液 在F極附近顯紅色 則以下說法不正確的是 A 電源B極是負(fù)極B 甲 乙裝置的C D E F電極均有單質(zhì)生成 其物質(zhì)的量之比為1 2 2 2C 欲用丙裝置給銅鍍銀 H應(yīng)該是Ag 電鍍液是AgNO3溶液D 裝置丁中Y極附近紅褐色變深 說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 有右圖裝置 回答下列問題 1 裝置A是 池 裝置A中Cu極上的電極反應(yīng)式為 2 鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中 鋅被腐蝕而另一種金屬被保護(hù) 這種保護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法 其中正極反應(yīng)式為 3 裝置B中是濃度均為 的NaCl CuSO4 混合溶液 溶液體積為500mL 當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32 5g時(shí) C 上質(zhì)量增加 g 某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl3 6H2O晶體 主要步驟如下 洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi) 用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡 過濾 按下圖組裝儀器 并檢查裝置的氣密性 將 得到的濾液放入試劑瓶B中 在石墨電極X Y上連接直流電源 通電 待FeCl2全部被氧化成FeCl3后 斷開電源 試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作 可得FeCl3 6H2O晶體 請回答下列問題 1 A中的X極應(yīng)連接電源的極 寫出A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 B中溶液反應(yīng)的離子方程式是 2 C燒杯中應(yīng)該盛放的是 3 試劑瓶B中的溶液由步驟 制得FeCl3 6H2O晶體 需要進(jìn)行的操作依次是 填序號 A 加熱濃縮B 洗滌C 過濾D 冷卻結(jié)晶 如圖 是恒壓密閉容器 是恒容密閉容器 其它條件相同時(shí) 在 中分別加入2molX和2molY 起始時(shí)容器體積均為VL 發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡 X Y狀態(tài)未知 此時(shí) 中X Y Z的物質(zhì)的量之比為1 3 2 則下列說法一定正確的是 2X Y aZ g A 若X Y均為氣態(tài) 則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量 B 若X Y不均為氣態(tài) 則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量 C 若X為固態(tài) Y為氣態(tài) 則 中從起始到平衡所需時(shí)間相同 D 平衡時(shí) 容器的體積小于VL T 時(shí) 在2L的密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 下列描述正確的是 A 平衡時(shí)X Y的轉(zhuǎn)化率相同B 達(dá)到平衡后 恒溫將容器體積擴(kuò)大為3L 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C T 時(shí) 若起始時(shí)X為0 71mol Y為1 00mol 則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80 2Z g 平衡常數(shù)K 36 D T 時(shí) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X g Y g 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑 磷酸 硅藻土 表面合成乙醇 反應(yīng)原理為 CH2 CH2 g H2O g 副產(chǎn)物有乙醛 乙醚及乙烯的聚合物等 下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度 壓強(qiáng)的變化關(guān)系 下列說法正確的是 CH3CH2OH g A 合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B 目前工業(yè)上采用250 300 主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C 目前工業(yè)上采用加壓條件 7MPa左右 目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D 相同催化劑下 在300 14 7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 7MPa低得多 是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng) T 時(shí) A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體 反應(yīng)過程中A B C濃度變化如圖 所示 若保持其他條件不變 溫度分別為T1和T2時(shí) B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖 所示 則下列結(jié)論不正確的是 A 在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0 6 t1mol L 1 min 1B 在 t1 10 min時(shí) 保持其他條件不變 增大壓強(qiáng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C T 時(shí) 在相同容器中 若由0 3mol L 1A 0 1mol L 1B和0 4mol L 1C反應(yīng) 達(dá)到平衡后 C的濃度仍為0 4mol L 1D 其他條件不變 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率均增大 且A的轉(zhuǎn)化率增大 某溫度下 在固定容積的容器中 可逆反應(yīng)A g 3B g 達(dá)到平衡 此時(shí)測得n A n B n C 2 2 1 若保持溫度不變 以n A n B n C 2 2 1的比例向該容器中再充入A B和C 下列敘述正確的是 2C g A 剛充入時(shí)反應(yīng)速率 正減少 逆增大B 平衡不發(fā)生移動(dòng)C 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng) 2A 氣 B 氣 A 2molA和1molBB 1molA和1molBC 1molA和2molBD 1molB和1molC 2C 氣 容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì) 達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是 反應(yīng)N2O4 g 在溫度為T1 T2時(shí) 平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 2NO2 g H 57kJ mol 1 A A C兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù) C AB A C兩點(diǎn)氣體的顏色 A深 C淺C 由狀態(tài)B到狀態(tài)A 可以用加熱的方法D 若p2 p1 則化學(xué)平衡常數(shù)KA KC 可逆反應(yīng)A B s 達(dá)到平衡后 無論加壓或降溫 B的轉(zhuǎn)化率都增大 則下列結(jié)論正確的是 C A為固體C為氣體 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B A為氣體C為固體 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C A為氣體C為固體 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D A C均為氣體 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 對于可逆反應(yīng) A g 2B g 2C g H 0 下列圖像中正確的是 在容積為2L的密閉容器中 有反應(yīng) mA g nB g 經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡 此時(shí) 各物質(zhì)的變化為 A減少了amol L 1 B的平均反應(yīng)速率vB a 15mol L min 1 C增加了2a 3mol L 1 這時(shí) 若增加系統(tǒng)壓強(qiáng) 發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變 則m n p q為 pC g qD g A 3 1 2 2B 1 3 2 2C 1 3 2 1D 1 1 1 1 在容積一定的密閉容器中 可逆反應(yīng) A2 g B2 g A P3P4 Y軸表示A2的濃度C P3 P4 Y軸表示混合氣體的密度D P3 P4 Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 xC g 符合下列圖 所示關(guān)系 由此推斷對圖 的正確說法是 將1molH2 g 和2molI2 g 置