江蘇省常州市2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）.docx

江蘇省常州市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）日期：2019年4月 總分100分 時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27第卷（共60分）一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）減少煤作燃料 造高工廠煙囪 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】用煤作燃料會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以減少煤作燃料可減少酸雨的形成，合理；把工廠煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，不合理；燃料脫硫處理可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，合理；在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，不合理；開發(fā)新能源可以減少煤、石油的使用，因而可減少酸雨的形成，故合理；故正確說法是，選項(xiàng)C合理。2.硅是在人類文明發(fā)展過程中起了重要作用的元素。下列有關(guān)硅的說法正確的是（ ）A. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B. 硅在自然界中有單質(zhì)存在C. 光纖通信是以光作為信息的載體，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2D. 硅單質(zhì)的性質(zhì)十分穩(wěn)定，不能和任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，錯(cuò)誤；B、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，正確；D、例如硅常溫下能氟氣反應(yīng)生成四氟化硅，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查硅和二氧化硅。3.科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A. 47B. 57C. 61D. 293【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-118=175，該原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=175-118=57，故合理選項(xiàng)是B。4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）A. 氮化鎂：MgNB. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2+2OHC. 中子數(shù)為18的氯原子：D. 氟化鈉的電子式為：【答案】A【解析】【詳解】A.Mg原子最外層有2個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子，兩種元素的原子間通過電子得失形成離子，然后結(jié)合成離子化合物，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知氮化鎂化學(xué)式為：Mg3N2，A錯(cuò)誤；B.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Ca2+和OH-，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2+2OH，B正確；C.Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，該原子可表示為：，C正確；D.氟化鈉是離子化合物，電子式為：，D正確；故合理的為A。5.硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）A. 青花瓷B. 金剛石C. 光導(dǎo)纖維D. 大理石【答案】A【解析】【詳解】A.青花瓷主要成分是硅酸鹽，A正確；B.金剛石主要成分是C單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，C錯(cuò)誤；D.大理石主要成分是CaCO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6.有關(guān)元素周期表的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 元素周期表中第16個(gè)縱行為A族B. A族元素也稱為鹵族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10三個(gè)縱行D. 0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價(jià)為0【答案】D【解析】【詳解】A.元素周期表有18個(gè)縱行，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系可知：第16個(gè)縱行為A族，A正確；B.A族元素原子最外層有7個(gè)電子，也稱為鹵族元素，B正確；C.元素周期表中，一般情況下1個(gè)縱行為1個(gè)族，但第8，9，10三個(gè)縱行叫第族元素，C正確；D.0族元素中，H2的原子最外層電子數(shù)是2，其余的均為8，由于不容易參加化學(xué)反應(yīng)，所以元素化合價(jià)為0，D錯(cuò)誤；故合理的是D。7.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有3價(jià)鐵生成的是（ ）A. 過量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)B. Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)C. FeCl2溶液中加少量硝酸D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A.Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無關(guān)，A不符合題意；B由于H+氧化性弱，因此Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)后一定沒有3價(jià)鐵生成，B合理；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，向FeCl2溶液中加少量硝酸，有3價(jià)鐵生成，C不合理；D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe過量，反應(yīng)后為Fe2+，若Fe2O3過量，反應(yīng)后有3價(jià)鐵生成，D不合理；故合理選項(xiàng)是B。8.下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）A. H2S和SO2B. NO和O2C. NH3和HClD. Cl2和H2S【答案】C【解析】試題分析：A、H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，錯(cuò)誤;B、NO和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、NH3和HCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，正確；D、Cl2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和HCl，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷9.5 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A. 有0.09 mol的硫酸被還原B. 有0.045 mol的硫酸被還原C. 充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D. 消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g【答案】D【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)=0.005 L18 molL1=0.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)NaLi，正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；由于元素的非金屬性NP，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3H3PO4，正確；據(jù)上所述，可知正確的說法是，故合理選項(xiàng)是C。17.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）A. 5：3B. 2：3C. 1：1D. 2：1【答案】C【解析】設(shè)NO2體積為x mL3NO2+H2O= 2HNO3+ NO V 3 2 X 60-40=X=30 mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。18.短周期元素的W為Mg，X為Na，Y為O，Z為F，則下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：WXZYB. 熱穩(wěn)定性： H2YHZC. 離子半徑：W2+Y2-D. 堿性：XOHW(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：XWYZ，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性ZY，所以熱穩(wěn)定性： HZH2Y，B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的例子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Y2-W2+，C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性XW，所以堿性：XOHW(OH)2，D正確；故合理說法是D。19.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑由小到大的順序：X Y Z WB. Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D. XW4是離子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素，X與Z位于同一主族，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知X為C元素，Y是Al元素，Z為Si元素，W為Cl元素。A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑由小到大的順序：XWZ_(填化學(xué)式）(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小_（填離子符號(hào)）(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：HClO4H2SO4；(3)D離子和E離子分別為：O2-、Na+，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-Na+；(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：CH4、H2O，由于元素的非金屬性：OC，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：CH4H2O；(5)硫的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，該氧化物為SO2，SO2與氯氣水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【點(diǎn)睛】本題考查了元素原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)、在元素周期表的位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，依據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，要熟練掌握核外電子排布規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。22.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分條件已略去）。 A為海水中含量最高的鹽類物質(zhì)， C 為黃綠色氣體， F為生活中常見的金屬單質(zhì)， I為紅褐色沉淀。 (1)E的化學(xué)式為_，I的名稱為_；(2)寫出D的電子式_；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)檢驗(yàn)H溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_。(5)保存G溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是_?！敬鸢浮?(1). HCl (2). 氫氧化鐵 (3). (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (6). 取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含F(xiàn)e3+ (7). 防止Fe2+被氧化【解析】【分析】A是海水中含量最高鹽，則A為NaCl，電解NaCl溶液生成H2、Cl2與NaOH，而C為黃綠色氣體，則C為Cl2，B與C反應(yīng)生成E，E的溶液與金屬F生成G，G能與氯氣反應(yīng)生成H，而H與D反應(yīng)生成紅褐色沉淀I，可知金屬F為Fe，B為H2，E為HCl，G為FeCl2，H為FeCl3，I為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是NaCl，B是H2，C是Cl2，D是NaOH，E 是HCl，F(xiàn)是Fe，G為FeCl2，H為FeCl3，I為Fe(OH)3。(1)E的化學(xué)式為HCl，I的化學(xué)式為Fe(OH)3，名稱為氫氧化鐵；(2)DNaOH，該物質(zhì)是離子化合物，電子式為：；(3)反應(yīng)是電解NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；反應(yīng)是FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(4)H溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)FeCl3溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是：取少量H溶液于試管中，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含F(xiàn)e3+；(5)G為FeCl2，由于空氣在溶液中溶解，會(huì)導(dǎo)致部分Fe2+變?yōu)镕e3+，保存FeCl2溶液時(shí)要加少量固體 Fe 的原因是：防止Fe2+被氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷的知識(shí)，“A在海水中含量最高的鹽、C是黃綠色氣體、I為紅褐色沉淀”是推斷突破口，要熟練掌握元素化合物的知識(shí)，注意鐵鹽、亞鐵鹽溶液的配制與電解原理。23.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。試回答以下問題：(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)導(dǎo)管的作用是_。(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_，體現(xiàn)出 SO2 _性。(4)E裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2+H2O (3). 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下 (4). 溶液褪色 (5). 還原 (6). 吸收SO2氣體，防止污染空氣 (7). 2OH-+SO2=SO32-+H2O（或OH-+SO2=HSO3-）【解析】【分析】在裝置A中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，用B中的品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，在C中檢驗(yàn)其水溶液的酸性，在D中檢驗(yàn)其還原性，由于SO2是大氣污染物，因此用E的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中的濃硫酸和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成SO2、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變大，若沒有導(dǎo)管平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下，所以導(dǎo)管的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；(3)在D中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，溶液變?yōu)闊o色，其中SO2中S元素的化合價(jià)升高，說明SO2具有還原性；(4)SO2有毒，會(huì)污染空氣，根據(jù)其是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性鹽的性質(zhì)，常用NaOH溶液吸收處理，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，即離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O，若SO2過量，則離子方程式為OH-+SO2=HSO3-?！军c(diǎn)睛】本題以二氧化硫的制取和性質(zhì)驗(yàn)證為線索，考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)