河北省高碑店市白芙蓉中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件（2） 新人教版.ppt

歡迎來到金屬世界 金屬世界 據(jù)報(bào)道 第十五屆亞運(yùn)會(huì)上中國體育代表團(tuán)共獲得一百六十五枚金牌 八十八枚銀牌 六十三枚銅牌 第七次蟬聯(lián)獎(jiǎng)牌榜第一 1 所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎 2 你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎 討論 課題二金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 金屬難過 氧氣 關(guān) 金屬與氧氣的反應(yīng) 1 探究實(shí)驗(yàn) 鎂 鋁 鐵 銅 金分別與氧氣反應(yīng)的情況 我會(huì)探究 鎂鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng) 鐵在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng) 高溫?zé)捊?金高溫也不能和氧氣反應(yīng) 我會(huì)探究 在常溫能與氧氣反應(yīng) 常溫幾乎不與氧氣反應(yīng) 高溫能與氧氣反應(yīng) mg al fe cu au 高溫也不與氧氣反應(yīng) 金屬與氧氣的反應(yīng) 結(jié)論1 比較活潑 次之 最不活潑 mg al fe cu au 得出判斷金屬活動(dòng)性 活潑程度 的方法一 金屬越容易與氧氣反應(yīng) 其活動(dòng)性越 同等條件下 反應(yīng)越劇烈 其活動(dòng)性越 強(qiáng) 強(qiáng) 比一比 1 鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng) 那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢 鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化 4al 3o2 2al2o3形成一層致密的氧化物薄膜 al2o3 從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 2 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易把氧化薄膜除掉 從而起不到保護(hù)作用 二 金屬 泡泡堂 金屬與稀鹽酸 稀硫酸的反應(yīng) 1 探究目的 鎂 鋅 鐵 銅分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的情況 2 探究方法 每小組各用4支試管分別放入兩小塊鎂 鋅 鐵 銅 a組分別向4支試管加入約 ml稀鹽酸 組分別向4支試管加入約 ml稀硫酸 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 比較反應(yīng)的劇烈程度 我會(huì)探究 金屬與鹽酸的反應(yīng) 比一比 1 哪些金屬能與稀鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 哪些不能反應(yīng) 2 能與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的金屬中 哪種金屬反應(yīng)最劇烈 哪種最緩慢 3 鐵 鎂 銅 鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 在剛才的4個(gè)實(shí)驗(yàn)中 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 結(jié)論 得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二 我會(huì)探究 一般情況下 能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬 其活動(dòng)性較 不反應(yīng)的較 反應(yīng)越劇烈的越 越緩慢的越 強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱 反應(yīng)原理 與酸反應(yīng)越容易 越劇烈活動(dòng)性越強(qiáng) mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 小結(jié) 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) fe h2so4 feso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 討論 對(duì)于以上的反應(yīng) 從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析 這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn) a bc ac b e cuso4 feso4 cu 說明 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 想一想 銅和硫酸亞鐵溶液會(huì)反應(yīng)嗎 說明了什么 鐵和硫酸銅溶液能反應(yīng)嗎 回憶 你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢 現(xiàn)象 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象 鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出 若時(shí)間足夠長 則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 fe cuso4 cu feso4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 回憶 活動(dòng)性 fe cu 三 強(qiáng)不強(qiáng) 捉謎藏 金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng) 我會(huì)探究 1 如何驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性 2 如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格 活動(dòng)性 al cu 活動(dòng)性 cu ag 活動(dòng)性 cu al 鋁 銅 銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 al cu ag 得到判斷金屬活動(dòng)性的方法三 我會(huì)總結(jié) 結(jié)論 如果金屬a能把金屬b從它化合物的溶液中置換出來 則證明金屬a比金屬b的活動(dòng)性 強(qiáng) 1 在金屬活動(dòng)性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2 在金屬活動(dòng)性順序里 位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸 稀硫酸中的氫 生成h2 3 在金屬活動(dòng)順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 鉀 鈣 鈉除外 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng) 大多數(shù)金屬能與稀hcl或稀h2so4反應(yīng) 部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng) 反應(yīng)越容易 越劇烈 金屬越活潑 金屬活動(dòng)性 反應(yīng)越容易 越劇烈 金屬越活潑 金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng) 我會(huì)總結(jié) 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 若能 寫出相關(guān)化學(xué)方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答 可發(fā)生反應(yīng)的 2 4 6 化學(xué)方程式 2 zn cuso4 cu znso4 4 al 3agno3 al no3 3 3ag 6 mg feso4 mgso4 fe 為什么不能用鐵制容器來盛裝硫酸銅溶液 我會(huì)應(yīng)用 我會(huì)應(yīng)用 黃銅 銅 鋅合金 單純從顏色 外觀上看 與黃金極為相似 所以社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng) 現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金 我會(huì)應(yīng)用 有xyz三種金屬 如果把x和y分別放入稀硫酸中 x溶解并產(chǎn)生氫氣 y不反應(yīng) 如果把y