江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1 .ppt

第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 自主學(xué)習(xí)一 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質(zhì)的時(shí)候 聚集狀態(tài)主要有 三種 影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有 和 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 溫度 壓強(qiáng) 2 固體可分為兩類 一類為晶體 另一類為非晶態(tài)物質(zhì) 構(gòu)成晶體的微粒在空間的排列是有規(guī)則的 因此 在通常情況下 晶體具有規(guī)則的 具有固定的 構(gòu)成非晶態(tài)物質(zhì)的微粒在空間的排列沒有規(guī)則 因此非晶態(tài)物質(zhì)一般不具有規(guī)則的 沒有固定的 幾何外形 熔點(diǎn) 幾何外形 熔點(diǎn) 3 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含 和 決定 4 對(duì)于一定量的固體或液體而言 組成它們的微粒之間的距離 故它們的體積主要決定于 而不同物質(zhì) 是不同的 所以1mol不同固體或液體的體積各不相同 微粒的數(shù)目 微粒的大小 微粒之間的距離 很小 微粒的大小 微粒的大小 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言 其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身 很多 故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 而在同溫同壓下 任何氣體分子之間的距離都近似相等 所以 在同溫同壓下 1mol任何氣體的體積都大致相同 大 氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離 想一想1 怎樣鑒別一種固體物質(zhì)是晶體還是非晶態(tài)物質(zhì) 提示 采用加熱使固體熔化的方法 若有固定的熔點(diǎn) 固體則是晶體 若固體在一定溫度范圍內(nèi)熔化 固體則是非晶態(tài)物質(zhì) 二 氣體摩爾體積1 稱為氣體摩爾體積 用符號(hào) 表示 常用單位為 或 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 壓強(qiáng)為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積約為 一定溫度和壓強(qiáng)下 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 vm l mol 1 m3 mol 1 273k 101kpa 22 4l mol 1 3 v n vm之間的關(guān)系式為 想一想2 根據(jù)溫度 壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響 判斷是否只有在273k 101kpa條件下 vm才等于22 4l mol 1 提示 若讓溫度高于273k而壓強(qiáng)大于101kpa時(shí)或讓溫度低于273k而壓強(qiáng)小于101kpa時(shí) vm也有可能等于22 4l mol 1 v n vm 自主體驗(yàn)1 相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積并不相同 其主要原因是 a 微粒的大小不同b 微粒的質(zhì)量不同c 微粒間距離不同d 微粒間作用力不同 解析 選a 相同物質(zhì)的量的物質(zhì) 含有的微粒數(shù)目是相同的 此時(shí)物質(zhì)的體積取決于兩個(gè)方面 一個(gè)是微粒之間的距離 另一個(gè)是微粒體積的大小 對(duì)于固體和液體來說 微粒是緊密排列的 因此決定體積大小的因素是微粒本身的體積大小 2 在溫度 壓強(qiáng)一定的條件下 相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同的原因是 雙選 a 含有相同的分子個(gè)數(shù)b 各種氣體分子本身大小相同c 溫度 壓強(qiáng)一定時(shí) 任何分子間的平均距離都相同且比分子直徑大的多d 分子間的距離不等 解析 選ac 氣體的體積在氣體分子個(gè)數(shù)一定時(shí) 主要決定于氣體分子間的距離 因?yàn)檫@個(gè)距離比氣體分子直徑大很多 可見a c兩項(xiàng)符合題意 3 計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 下列氣體所占有的體積 1 17g氨氣 2 3 01 1024個(gè)co分子 3 28g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w 所以該混合氣體體積為22 4l 答案 1 22 4l 2 112l 3 22 4l 探究導(dǎo)引1為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體 提示 氣體的體積在氣體分子個(gè)數(shù) 溫度 壓強(qiáng)一定時(shí) 決定于氣體的分子間平均距離 而與分子種類無關(guān) 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 探究導(dǎo)引2怎樣理解阿伏加德羅定律中的 三同 定 另一同 提示 阿伏加德羅定律中有 四同 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 只要有任何 三同 就可以定出另一同 例如 同溫同壓下 同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子 同溫同壓下 同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積 再如 在同溫下 兩種氣體同體積又同分子數(shù) 則必然同壓 要點(diǎn)歸納 即時(shí)應(yīng)用1 下列敘述正確的是 a 1mol任何氣體的體積都約為22 4lb 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22 4lc 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水所占的體積是22 4ld 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol 解析 選d a項(xiàng)中沒有指明物質(zhì)所處的狀況即溫度和壓強(qiáng) b項(xiàng)中沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài) c項(xiàng)中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 d項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用 故a b c三項(xiàng)錯(cuò)誤 正確的是d 探究導(dǎo)引你能說出2h2 o22h2o的意義嗎 提示 1 2個(gè)h2分子與1個(gè)o2分子完全反應(yīng)生成2個(gè)h2o分子 2 2molh2與1molo2完全反應(yīng)生成2molh2o 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式中的計(jì)算 3 4gh2與32go2完全反應(yīng)生成36gh2o 4 2體積h2與1體積o2完全反應(yīng) 5 2molh2與32go2完全反應(yīng)生成36gh2o 要點(diǎn)歸納在化學(xué)方程式中 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相互作用的微粒數(shù)之比 等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng) 還等于氣體的體積之比 具體關(guān)系如下 2co o22co2化學(xué)計(jì)量數(shù)212微粒數(shù)212物質(zhì)的量2mol1mol2mol物質(zhì)的體積2 v1 v2 v物質(zhì)的質(zhì)量56g32g88g 特別提醒在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí) 當(dāng)各已知量或待求量單位不一致時(shí) 列式時(shí)要特別注意 上下單位需相同 即時(shí)應(yīng)用2 實(shí)驗(yàn)室中加熱kclo3和mno2的混合物制取o2 若要收集448ml 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2 發(fā)生反應(yīng)的kclo3的質(zhì)量是多少 解析 解 設(shè)發(fā)生反應(yīng)的kclo3的質(zhì)量為x 答案 見解析 答案 b 名師點(diǎn)睛 解答這類問題首先弄清前提條件 即在什么條件下相比較 其次根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行比較 如等溫等壓時(shí) p t相同 氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比 m1 m2 1 2 某物質(zhì)在一定條件下按下式分解 2ab 2c d 測(cè)得生成的混合氣體質(zhì)量在相同條件下是同體積h2的15倍 則a的相對(duì)分子質(zhì)量為 答案 60 驗(yàn)證阿伏加德羅定律 經(jīng)典案例 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 已知化學(xué)反應(yīng) s o2so2 加熱使硫粉與o2反應(yīng) 冷卻至室溫時(shí)觀察水銀柱變化 通過水銀柱是否變化確定大試管中氣體體積與分子數(shù)之間的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)用品 大試管 帶彎曲玻璃管的橡皮塞 鐵架臺(tái) 酒精燈 研細(xì)的硫粉 氧氣 水銀 紅筆 實(shí)驗(yàn)裝置及步驟 1 將如圖裝置裝好后固定到鐵架臺(tái)上 待內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí) 用紅筆在玻璃管上標(biāo)出水銀柱液面刻度 2 用酒精燈加熱試管底部 可以看到研細(xì)的硫粉在試管中燃燒 當(dāng)瓶中氧氣消耗完時(shí)火焰熄滅 已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 3 反應(yīng)結(jié)束后 讓其自然冷卻 思考探究 1 保證本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么 2 硫粉在大試管中充分燃燒 水銀柱液面如何變化 3 大試管自然冷卻到室溫 水銀柱液面如何變化