陜西省延安市志丹縣高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

志丹縣高級(jí)中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試題 （全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）第卷 選擇題（48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 s:32 al:27一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（ ） a停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放 b對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理 c退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境 d尋找新能源，減少化石燃料的使用2下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù) b. 熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài) c. 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 d. 伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化3已知反應(yīng)a + b = c + d的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） a該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 d該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） a炭燃燒生成一氧化碳 b酸堿中和反應(yīng) c鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2 dba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)5原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的本質(zhì)是（ ） a化合價(jià)的升降 b離子定向移動(dòng) c氧化還原反應(yīng) d電能的儲(chǔ)存6如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 石墨是陰極 b兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng) c兩個(gè)番茄都形成原電池 d鋅片是負(fù)極7.下列說(shuō)法正確的是()a. 水庫(kù)中的鋼閘門(mén)通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法b. 化學(xué)電源都是一次能源c. 鐵的表面鍍銅的過(guò)程中，銅極連接電源負(fù)極d. 合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬?gòu)?qiáng)8已知熱化學(xué)方程式：2so2(g)+ o2(g) 2 so3(g) h = 198kjmol，下列說(shuō)法正確的是（ ）a2 l so3氣體分解成1 l o2與2 l so2吸收198 kj熱量 b1 mol o2與2 mol so2混合，生成氣態(tài)so3放出的熱量等于198 kj c1個(gè)o2分子與2個(gè)so2分子反應(yīng)生成2個(gè)so3氣體分子放出198 kj熱量d在相同條件下，1 mol o2與2 mol so2的能量總和大于2 mol so3氣體的能量 石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 9某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ） a石墨電極附近溶液呈紅色 b銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) c溶液中的na+向石墨電極移動(dòng) d銅電極附近觀察到黃綠色氣體10 已知c(石墨，s) = c(金剛石，s) h0，p(白磷，s) = p(紅磷，s) h0。根據(jù)上述信息推論正確的是（ ） a前者為放熱反應(yīng) b紅磷的能量比白磷低 c金剛石比石墨穩(wěn)定 d上述變化都為物理變化11某原電池的總反應(yīng)為：cu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+（ ）abcd電極材料cu、zncu、agfe、zncu、c插入溶液fecl3fe(no3) 2cuso4fe2(so4)312要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是( ) a增大鹽酸的濃度 b提高反應(yīng)的溫度 c增大壓強(qiáng) d用鐵粉代替鐵片13在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) av（a）0.5 moll11 bv（b）0.3 moll11 cv（c）0.8 moll11 dv（d）1 moll1114. 已知hh鍵的鍵能為436 kj/mol，oo鍵的鍵能為498 kj/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式h2(g) 1/2o2(g) h2o( l )h286 kj/mol，判斷h2o分子中oh鍵的鍵能為( ) a485.5 kj/mol b610 kj/mol c917 kj/mol d1220 kj/mol15在25、101kpa下，1g乙醇完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kj，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） ach3ch2oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+ 3h2o（l）；h=+1367kj/mol b2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+ 6h2o（l）；h=2734kj/mol c2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+ 6h2o（l）；h=1367kj/mol d2ch3ch2oh（l）+6o2（g）=4co2（g）+ 6h2o（l）；h=+2734kj/mol16.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh下列敘述不正確的是（ ） a. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3zn-6e-+6oh-=3zn(oh)2 b. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：2+6e-+8h2o=2fe(oh)3+10oh- c. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被氧化 d. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)第卷 非選擇題（52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17 （15分）（1）已知2mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kj熱量，寫(xiě)出h2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）在25 、101 kpa下，1 g ch4（g）完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出55 kj的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kj熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kj，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）已知熱化學(xué)方程式： 2c2h2(g) +5o2(g) = 4co2(g)2h2o( l ) h12602.0 kjmol-1 c(s)+ o2(g) = co2( g ) h2393.5 kjmol-1 h2(g)+ 1/2o2(g) = h2o( l ) h3 = 285.8 kjmol-1 則反應(yīng) 2c(s)+ h2(g) = c2h2( g )的h為 _ 。18（14分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)。i氫氧燃料電池是將h2通入負(fù)極，o2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。 (1)若電解質(zhì)溶液為koh，負(fù)極反應(yīng)為 ； (2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為 。ii甲醇（ch3oh）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。(1)這種電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式是 ； (2)此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ；(3)電解質(zhì)溶液中的h+向 極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）。19.(13分)a與b反應(yīng)生成c，假定反應(yīng)由a、b開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol.l-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后a的濃度為0.8mol.l-1，b的濃度為0.6mol.l-1，c的濃度為0.6mol.l-1。（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v(a)= , v(b)= , v(c)= 。（2） 三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v(a)= v(b)= v(c)。（3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。20、（10分）用100ml 1.00moll-1鹽酸與100ml 1.10moll-1naoh溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。以下是四次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)鹽酸起始溫度t1/氫氧化鈉起始溫度t2/兩溶液混合后溫度t3/121.021.126.9221.521.728.2321.922.128.7422.322.529.2（1）上表中的溫度差平均值為（2）近似認(rèn)為上述兩種溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比熱容(c=4.18j(g)-1。則計(jì)算得到中和熱h=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kjmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒c分多次把naoh溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后直接測(cè)定naoh溶液的溫度志丹縣高級(jí)中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案acbdcdad題號(hào)910111213141516答案bbdcbabc二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17（共15分，每空3分）（1）h2（g）+ 1/2 o2（g）= h2o（l）h= -286kj/mol （2）ch4（g）+ 2o2（g） co2（g）+ 2h2o（l）h-880kjmol (3)s(s)+o2（g）so2（g）h-296kjmol (4)2al(s)+3cl2（g）2alcl3(s) h-1645.2kjmol (5) +228.2 kjmol-1 18（共14分）（每個(gè)方程式3分）(1) h2 + 2oh-2e= 2h2o (2) o2+4h+4e-= 2h2o(1) 2 ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o (2) ch3oh +h2o-6e- = co2+ 6h+(3) 正; 負(fù)極（每空1分）19.