第八單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 東部1(教師用卷).docx

全國100所名校單元測試示范卷高三化學(xué)卷(八)第八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(90分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Al 27第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2013年8月31日東京電力公司對福島第一核電站內(nèi)的放射線測定結(jié)果:核電站內(nèi)兩個(gè)相同型號的儲水罐底部外側(cè)接縫有高濃度輻射反應(yīng),而且測定的最大輻射值達(dá)到每小時(shí)1800微西弗,人受到該等級輻射4小時(shí)就會死亡,核泄漏達(dá)“致命級別”,其反應(yīng)原理為12H+13HHe+01n。下列說法中正確的是A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的兩種氫元素B.通常所說的氫元素是指11HC.11H、12H、13H是氫的三種核素,互為同位素D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學(xué)反應(yīng)解析:11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于氫元素的不同核素,C項(xiàng)正確,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中沒有新元素生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2.元素周期表有多種形式,如圖是一種三角形元素周期表的一部分,下列說法正確的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的C.鉀和B組成的化合物的水溶液顯堿性D.A、B形成的化合物中可能含有離子鍵解析:由圖可知,R為氮,A為氧,M為鎂,B為硫,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳的非金屬性比氧弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;O和S形成的化合物中不可能含有離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4I的電子式:HNHHH+I-C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為20的氯原子:1737Cl解析:甲烷分子中,C原子半徑比H原子半徑大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;I-最外層的8個(gè)電子沒有畫出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圓圈內(nèi)的數(shù)字應(yīng)是+9,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4.下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S原子半徑:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力:OH-CH3COO-Cl-A.B.C. D.解析:根據(jù)非金屬性:FOS,可以判斷氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠FH2OH2S,同理可以判斷酸性:HClO4H2SO4H3PO4,所以、錯(cuò)誤;根據(jù)原子在元素周期表中的位置及原子半徑的規(guī)律可以判斷,正確;質(zhì)子即氫離子,離子越易結(jié)合質(zhì)子,說明對應(yīng)的酸性越弱,則正確。答案:B5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A.非金屬單質(zhì)中一定含有非極性共價(jià)鍵B.A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.失電子越多的金屬還原性越強(qiáng)D.A族中陰離子還原性最弱的元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析:稀有氣體沒有化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子越容易的金屬還原性越強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;A族中陰離子還原性最弱的元素是F,F沒有正價(jià),所以不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B6.某同學(xué)在研究元素周期表中前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素,其原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.由元素A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析:按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對應(yīng)的元素確定。鈉原子的半徑大于氯原子,但氯原子與O點(diǎn)的距離大于鈉原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素A、B分別為O、Na,二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。答案:A7.根據(jù)下表的信息,判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn):H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率:LQC.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D.M與T形成的化合物具有兩性 解析:由上表可知元素L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、Be、S、O。答案:D8.如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同主族元素的元素符號。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個(gè)電子層,X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料,X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是A.原子半徑:XYC.X的氫化物具有強(qiáng)還原性D.Y與碘同周期,Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)解析:Y在X的下一周期,多一個(gè)電子層,半徑更大,A項(xiàng)正確;非金屬性X強(qiáng)于Y,B項(xiàng)正確;X處于A族,氫化物中X為負(fù)價(jià),有強(qiáng)還原性,C項(xiàng)正確;Y的非金屬性比碘弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D9.氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中的重要試劑,溶于水能放出氫氣。下列敘述中正確的是A.氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性B.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中,氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣C.氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+H-Li+D.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中,氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性解析:Al3+有兩層電子,故Al3+的半徑最大,Li+、H-均只有一層電子,且Li+的核電荷數(shù)較大,故Li+的半徑最小,C項(xiàng)正確。答案:C10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述正確的是A.1 mol HCl所含H+數(shù)目為NAB.1 mol CO2含有的鍵數(shù)為NAC.4.6 g分子式為C2H6O的有機(jī)物,所含CH鍵數(shù)目一定為0.5NAD.1 mol由過氧化鈉與氧化鈉組成的混合物所含的陰陽離子總數(shù)為3NA解析:氯化氫不是離子化合物不存在氫離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol CO2含有的鍵數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;4.6 g分子式為C2H6O的有機(jī)物,可能是乙醇也可能不是乙醇,所含CH鍵數(shù)目不一定為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D11.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是A.X和R在同一周期B.原子半徑:WRXC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HFH2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤; F-和S2-都能促進(jìn)水的電離平衡。答案:D12.W、X、Y和Z是常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.W與X一定是同一周期元素B.W、Y和Z三種元素可能是同一周期元素C.X、Y和Z三種元素可能處在三個(gè)不同的周期D.W和Z兩種元素不可能是同一周期元素解析:W的原子序數(shù)、半徑最小,可能為H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期,原子序數(shù)越小,半徑越大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X、Y和Z三種元素在三個(gè)不同的周期,即X一定是H,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D13.下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中,小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵(示例:F2),下列說法正確的是A.四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是B.與反應(yīng)生成一種離子化合物C.中含有非極性共價(jià)鍵D.該四種化合物涉及6種元素解析:根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可以確定是氟化氫,是水,是氨氣,是HCN。即B項(xiàng)正確。答案:B14.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析:若a=2,則X為N;若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C三項(xiàng)均正確;氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D15.X、Y、Z、W、M是短周期中的五種元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是A.X、M兩種元素能形成兩種離子化合物B.由于W、Z、M元素的最簡單氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以沸點(diǎn)依次降低C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZWD.晶體Y可用于制造光導(dǎo)纖維解析:由性質(zhì)和用途,可知Y是硅,則X、Z、W在第三周期;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X是Na,M是O,Z是S,W是Cl。Na和O可以形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物,A項(xiàng)正確;常溫下H2O是液體,其沸點(diǎn)比H2S和HCl氣體高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl的非金屬性比S的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2用于制光導(dǎo)纖維,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(9分)下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系: (1)元素A在周期表中的位置為。(2)某同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 溶液a和b分別為、。溶液c中的離子方程式為。請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性BA的原因:。(3)化學(xué)興趣小組將GC2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了明顯的白色沉淀,則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。答案:(1)第二周期A族(1分)(2)硝酸(或HNO3);飽和NaHCO3溶液(各1分)SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-(2分)碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑比碳原子小,原子核對最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強(qiáng),因此氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素(2分)(3)2SO2+2Ba2+O2+2H2O2BaSO4+4H+(2分)17.(8分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如下表所示:元素部分信息XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半ZZ元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6W地殼中含量最多的金屬元素請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):(1)X單質(zhì)的電子式是。(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)W、Z形成的化合物的水溶液的pH(填“”“HNO3H2CO3(2分)(3)H2CO3H2SiO3。則:B中應(yīng)盛裝的試劑為,C中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性:ClCSi,其結(jié)論是否正確?(填“正確”或“不正確”),原因是。(3)若C中盛裝飽和硫化氫溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝高錳酸鉀粉末。反應(yīng)開始后觀察到C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式:;可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”)。答案:.鉀;鋁(各1分).(1)關(guān)閉活塞,將干燥管末端插入液面下,微熱錐形瓶,若有氣泡冒出,冷卻后,干燥管中有一段水柱,則氣密性良好(2分);防倒吸(1分)(2)碳酸鈣;產(chǎn)生白色沉淀;不正確;元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,而HCl非HClO4(各1分)(3)S2-+Cl2S+2Cl-;強(qiáng)(各1分)19.(8分)V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素,已知:五種元素只有一種元素為金屬元素,五種元素的電子層數(shù)之和等于10,原子序數(shù)之和等于35;W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)W的元素名稱為。(2)五種元素是否可能均處在第二周期?(填“可能”或“不可能”),理由是。(3)V、W兩種元素形成一種14電子化合物,該化合物的電子式為。(4)若W和Y可形成一種會與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體。元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由V、W、X、Y、Z五種元素組成的化合物A是一種抗酸藥及抗?jié)儾∷?已知A的相對分子質(zhì)量為249,五種元素的質(zhì)量比為m(V)m(W)m(X)m(Y)m(Z)=42414329,則A的化學(xué)式為。答案:(1)碳(1分)(2)不可能(1分);如果均在第二周期,則這五種元素應(yīng)為B、C、N、O、F,即沒有金屬元素(2分)(3)HCCH(1分)(4)(1分)C6H12N3O6Al(2分)20.(9分)化合物A(X2YZ4)由三種元素組成。已知:Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍;A的摩爾質(zhì)量為198 gmol-1,A中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323;A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì),該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后,再滴加KSCN溶液呈紅色?；卮鹣铝袉栴}:(1)X在周期表中的位置是。(2)A中Y元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)為。(3)X與Z形成一種化合物B,其陰陽離子個(gè)數(shù)比為12,1 mol B中含54 mol電子,則B的電子式為 。(4)A是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。YCl3與XClZ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取A,其反應(yīng)的離子方程式為;與MnO2-Zn電池類似,A-Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為。答案:(1)第四周期A族(1分) (2)+6(2分)(3)K+OO2-K+(2分)(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-2FeO42- + 5H2O +3Cl-;FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-(各2分)21.(10分)P、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,P的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),Q的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);P與Y同一主族,且Y是一種非金屬元素。(1)X、Y、Z的原子中半徑最小的是(填元素符號)。(2)研究表明:PX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請寫出M及其2種同素異形體的名稱:、。(3)工業(yè)上,將Al2O3、P單質(zhì)、Q單質(zhì)按物質(zhì)的量之