第八單元 物質(zhì)結構 元素周期律 東部1(教師用卷).docx

全國100所名校單元測試示范卷高三化學卷(八)第八單元物質(zhì)結構元素周期律(90分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Al 27第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.2013年8月31日東京電力公司對福島第一核電站內(nèi)的放射線測定結果:核電站內(nèi)兩個相同型號的儲水罐底部外側接縫有高濃度輻射反應,而且測定的最大輻射值達到每小時1800微西弗,人受到該等級輻射4小時就會死亡,核泄漏達“致命級別”,其反應原理為12H+13HHe+01n。下列說法中正確的是A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的兩種氫元素B.通常所說的氫元素是指11HC.11H、12H、13H是氫的三種核素,互為同位素D.這個反應既是核反應,也是化學反應解析:11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于氫元素的不同核素,C項正確,A、B項錯誤;化學反應中沒有新元素生成,D項錯誤。答案:C2.元素周期表有多種形式,如圖是一種三角形元素周期表的一部分,下列說法正確的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強于A的C.鉀和B組成的化合物的水溶液顯堿性D.A、B形成的化合物中可能含有離子鍵解析:由圖可知,R為氮,A為氧,M為鎂,B為硫,A項錯誤;碳的非金屬性比氧弱,B項錯誤;K2S為強堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,C項正確;O和S形成的化合物中不可能含有離子鍵,D項錯誤。答案:C3.下列有關化學用語正確的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4I的電子式:HNHHH+I-C.F原子的結構示意圖:D.中子數(shù)為20的氯原子:1737Cl解析:甲烷分子中,C原子半徑比H原子半徑大,A項錯誤;I-最外層的8個電子沒有畫出,B項錯誤;圓圈內(nèi)的數(shù)字應是+9,C項錯誤。答案:D4.下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S原子半徑:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4結合質(zhì)子能力:OH-CH3COO-Cl-A.B.C. D.解析:根據(jù)非金屬性:FOS,可以判斷氫化物的熱穩(wěn)定性順序為HFH2OH2S,同理可以判斷酸性:HClO4H2SO4H3PO4,所以、錯誤;根據(jù)原子在元素周期表中的位置及原子半徑的規(guī)律可以判斷,正確;質(zhì)子即氫離子,離子越易結合質(zhì)子,說明對應的酸性越弱,則正確。答案:B5.下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是A.非金屬單質(zhì)中一定含有非極性共價鍵B.A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.失電子越多的金屬還原性越強D.A族中陰離子還原性最弱的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強解析:稀有氣體沒有化學鍵,A項錯誤;失電子越容易的金屬還原性越強,C項錯誤;A族中陰離子還原性最弱的元素是F,F沒有正價,所以不存在最高價氧化物對應的水化物,D項錯誤。答案:B6.某同學在研究元素周期表中前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個“”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是A.離O點越遠的元素,其原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強的元素D.由元素A、B組成的化合物中可能含有共價鍵解析:按照原子序數(shù)可以將各個黑點對應的元素確定。鈉原子的半徑大于氯原子,但氯原子與O點的距離大于鈉原子,A項錯誤;元素A、B分別為O、Na,二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在非極性共價鍵,D項正確。答案:A7.根據(jù)下表的信息,判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點:H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率:LQC.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D.M與T形成的化合物具有兩性 解析:由上表可知元素L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、Be、S、O。答案:D8.如圖是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同主族元素的元素符號。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個電子層,X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料,X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是A.原子半徑:XYC.X的氫化物具有強還原性D.Y與碘同周期,Y最高價氧化物對應水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強解析:Y在X的下一周期,多一個電子層,半徑更大,A項正確;非金屬性X強于Y,B項正確;X處于A族,氫化物中X為負價,有強還原性,C項正確;Y的非金屬性比碘弱,D項錯誤。答案:D9.氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中的重要試劑,溶于水能放出氫氣。下列敘述中正確的是A.氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性B.氫化鋁鋰與水反應的過程中,氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣C.氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關系為Al3+H-Li+D.氫化鋁鋰與水反應的過程中,氫化鋁鋰表現(xiàn)出強氧化性解析:Al3+有兩層電子,故Al3+的半徑最大,Li+、H-均只有一層電子,且Li+的核電荷數(shù)較大,故Li+的半徑最小,C項正確。答案:C10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述正確的是A.1 mol HCl所含H+數(shù)目為NAB.1 mol CO2含有的鍵數(shù)為NAC.4.6 g分子式為C2H6O的有機物,所含CH鍵數(shù)目一定為0.5NAD.1 mol由過氧化鈉與氧化鈉組成的混合物所含的陰陽離子總數(shù)為3NA解析:氯化氫不是離子化合物不存在氫離子,A項錯誤;1 mol CO2含有的鍵數(shù)為2NA,B項錯誤;4.6 g分子式為C2H6O的有機物,可能是乙醇也可能不是乙醇,所含CH鍵數(shù)目不一定為0.5NA,C項錯誤。答案:D11.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。下列說法正確的是A.X和R在同一周期B.原子半徑:WRXC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YClO,B項錯誤;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HFH2O,C項錯誤; F-和S2-都能促進水的電離平衡。答案:D12.W、X、Y和Z是常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.W與X一定是同一周期元素B.W、Y和Z三種元素可能是同一周期元素C.X、Y和Z三種元素可能處在三個不同的周期D.W和Z兩種元素不可能是同一周期元素解析:W的原子序數(shù)、半徑最小,可能為H,A項錯誤;同一周期,原子序數(shù)越小,半徑越大,B項錯誤;若X、Y和Z三種元素在三個不同的周期,即X一定是H,C項錯誤。答案:D13.下列四種物質(zhì)的結構圖中,小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵(示例:F2),下列說法正確的是A.四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是B.與反應生成一種離子化合物C.中含有非極性共價鍵D.該四種化合物涉及6種元素解析:根據(jù)結構圖可以確定是氟化氫,是水,是氨氣,是HCN。即B項正確。答案:B14.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+1。下列有關元素X的說法中不正確的是A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))解析:若a=2,則X為N;若a=3,則X為Cl。由原子結構、相關元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C三項均正確;氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個,D項錯誤。答案:D15.X、Y、Z、W、M是短周期中的五種元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是A.X、M兩種元素能形成兩種離子化合物B.由于W、Z、M元素的最簡單氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以沸點依次降低C.最高價氧化物對應水化物的酸性:ZWD.晶體Y可用于制造光導纖維解析:由性質(zhì)和用途,可知Y是硅,則X、Z、W在第三周期;X+與M2-具有相同的電子層結構,則X是Na,M是O,Z是S,W是Cl。Na和O可以形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物,A項正確;常溫下H2O是液體,其沸點比H2S和HCl氣體高,B項錯誤;Cl的非金屬性比S的強,C項錯誤;SiO2用于制光導纖維,D項錯誤。答案:A第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(9分)下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系: (1)元素A在周期表中的位置為。(2)某同學用如圖所示裝置設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。 溶液a和b分別為、。溶液c中的離子方程式為。請從原子結構的角度解釋非金屬性BA的原因:。(3)化學興趣小組將GC2通入BaCl2溶液中,出現(xiàn)了明顯的白色沉淀,則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。答案:(1)第二周期A族(1分)(2)硝酸(或HNO3);飽和NaHCO3溶液(各1分)SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-(2分)碳和氮元素處于同一周期,氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子,原子半徑比碳原子小,原子核對最外層電子的吸引力更大,得電子能力更強,因此氮元素的非金屬性強于碳元素(2分)(3)2SO2+2Ba2+O2+2H2O2BaSO4+4H+(2分)17.(8分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,有關它們的部分信息如下表所示:元素部分信息XX的單質(zhì)由雙原子分子構成,分子中有14個電子YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半ZZ元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6W地殼中含量最多的金屬元素請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):(1)X單質(zhì)的電子式是。(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是。(3)W、Z形成的化合物的水溶液的pH(填“”“HNO3H2CO3(2分)(3)H2CO3H2SiO3。則:B中應盛裝的試劑為,C中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為。有同學根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性:ClCSi,其結論是否正確?(填“正確”或“不正確”),原因是。(3)若C中盛裝飽和硫化氫溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝高錳酸鉀粉末。反應開始后觀察到C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出產(chǎn)生沉淀反應的離子方程式:;可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性(填“強”“弱”或“無法判斷”)。答案:.鉀;鋁(各1分).(1)關閉活塞,將干燥管末端插入液面下,微熱錐形瓶,若有氣泡冒出,冷卻后,干燥管中有一段水柱,則氣密性良好(2分);防倒吸(1分)(2)碳酸鈣;產(chǎn)生白色沉淀;不正確;元素非金屬性強弱的依據(jù)是其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,而HCl非HClO4(各1分)(3)S2-+Cl2S+2Cl-;強(各1分)19.(8分)V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素,已知:五種元素只有一種元素為金屬元素,五種元素的電子層數(shù)之和等于10,原子序數(shù)之和等于35;W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)W的元素名稱為。(2)五種元素是否可能均處在第二周期?(填“可能”或“不可能”),理由是。(3)V、W兩種元素形成一種14電子化合物,該化合物的電子式為。(4)若W和Y可形成一種會與人體內(nèi)血紅蛋白結合的有毒氣體。元素Z的原子結構示意圖為。由V、W、X、Y、Z五種元素組成的化合物A是一種抗酸藥及抗?jié)儾∷?已知A的相對分子質(zhì)量為249,五種元素的質(zhì)量比為m(V)m(W)m(X)m(Y)m(Z)=42414329,則A的化學式為。答案:(1)碳(1分)(2)不可能(1分);如果均在第二周期,則這五種元素應為B、C、N、O、F,即沒有金屬元素(2分)(3)HCCH(1分)(4)(1分)C6H12N3O6Al(2分)20.(9分)化合物A(X2YZ4)由三種元素組成。已知:Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍;A的摩爾質(zhì)量為198 gmol-1,A中Z的質(zhì)量分數(shù)為0.323;A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì),該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應后,再滴加KSCN溶液呈紅色?；卮鹣铝袉栴}:(1)X在周期表中的位置是。(2)A中Y元素呈現(xiàn)的價態(tài)為。(3)X與Z形成一種化合物B,其陰陽離子個數(shù)比為12,1 mol B中含54 mol電子,則B的電子式為 。(4)A是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。YCl3與XClZ在強堿性條件下反應可制取A,其反應的離子方程式為;與MnO2-Zn電池類似,A-Zn也可以組成堿性電池,A在電池中作為正極材料,其電極反應式為。答案:(1)第四周期A族(1分) (2)+6(2分)(3)K+OO2-K+(2分)(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-2FeO42- + 5H2O +3Cl-;FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-(各2分)21.(10分)P、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,P的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),Q的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);P與Y同一主族,且Y是一種非金屬元素。(1)X、Y、Z的原子中半徑最小的是(填元素符號)。(2)研究表明:PX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出M及其2種同素異形體的名稱:、。(3)工業(yè)上,將Al2O3、P單質(zhì)、Q單質(zhì)按物質(zhì)的量之