無機化學考試試卷及答案.doc

平原大學無機化學考試試卷及答案(樣卷2)一、填表題 （20分）1.寫出反應最終產(chǎn)物物質(zhì)Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入過量氨水并放置Ni(NH3)62+HgONH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類型spsp3sp2不等性sp3分子空間構(gòu)型直線型正四面體型正三角形三角錐型3.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上粒子粒子間作用力熔點相對高低SiC原子晶體Si原子、C原子共價鍵高NH3氫鍵型分子晶體NH3 分子分子間力、氫鍵低二、填空題 （20分）1. 隨著溶液的pH值增加，下列電對 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別 減小、不變、不變。2Na2SO3與_硫粉_共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為_ Na2SO4_。3.根據(jù)E(PbO2/PbSO4) E(MnO4-/Mn2+) E(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是 PbO2 ，還原性最強的是 Sn2+ 。4. 用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應為 MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O，負極反應為 2 Cl- -2 e Cl2 ，電池的電動勢等于0.15V，電池符號為(-)Pt,Cl2(p)|Cl-MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）5. 下列各溶液濃度均為0.1 molL-1，按pH值從小到大順序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 (已知K(NH3H2O)=1.810-5, K(HF)=6.610-4, K(HCN)=6.210-10, K(HOAc)=1.810-5, K(H2CO3)=4.410-7, K(H2CO3)=4.810-11)6. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，則E(Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應 不能 。7. AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為：_；其中含有兩個_3c-4e_鍵。8. 因為SnCl2強烈水解，在配制其溶液時應加入HCl，水解反應式為 SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。9. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸 減小 ，因而其金屬性依次 增強 ；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢是逐漸 增大。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫） （10分）1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在實際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸汽的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因為隨著水蒸汽的加入，同時以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動。（ ）2. 波函數(shù)表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。（ ）3. 因為I- 的極化率大于Cl-，所以(AgI) (AgCl)。（ ）4. 在298K時，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的均為零。（ ）5. K就越大，反應進行得越完全。（ ）6如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。( )7硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。( X )8在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。( )9配合物Na3Ag(S2O3)2應命名為二硫代硫酸根合銀()酸鈉。( )10Pb(OAc)2是一種常見的鉛鹽，是強電解質(zhì)。( X )四、選擇題（每題只有一個正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號中）（20分）1( B )在下列各種酸中氧化性最強的是。(A)HClO3 (B)HClO (C)HClO4 (D)HCl。2( C )下列濃酸中，可以用來和KI(s)反應制取較純HI(g)的是。(A)濃HCl (B)濃H2SO4 (C)濃H3PO4 (D)濃HNO3。3( D )用于說明Pb()具有強氧化性的是。(A)熵效應 (B)螯合效應 (C)屏蔽效應 (D)惰性電子對效應。4( C )美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因為鈦鎳合金。(A)機械強度大 (B)熔點高 (C)具有記憶性能 (D)耐腐蝕。5、( B )在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過量時，藍色褪去，成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-(B)(a)I2，(b)SO42-、I-(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-(D)(a)I-，(b)H2S、I-。6. ( B ) 已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的速率常數(shù)k和標準平衡常數(shù)K都增加，則反應的條件是：(A) 恒溫下，增加反應物濃度 (B)升高溫度(C)恒溫下，加催化劑 (D)恒溫下，改變總壓力7. ( D ) 下列物質(zhì)極化率最小的是：(A) CO2 (B)CS2 (C)CO (D)H28. ( B ) 已知(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度為：(A)1.110-4molL-1 (B)4.810-5molL-1 (C)1.210-8molL-1 (D)8.310-5molL-19. ( A ) 某元素的原子序數(shù)小于36，當該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：(A) Cu (B)K (C)Br (D)Cr10. ( A ) BiCl3水解產(chǎn)物為：(A) BiOCl (B)Bi(OH)3 (C)Bi2O3 (D)Bi(OH)Cl2五、推測題：（6分）1、某鈉鹽A溶于水后加入有白色沉淀B生成,在B中加稀鹽酸B溶解得溶液C和氣體D,D能使品紅溶液褪色,在C中加溶液, 紫色消失且有白色沉淀E生成.試判斷A,B,C,D,E各為何物?寫出各步反應方程式.答：A為Na2SO3 B為BaSO3 C為Ba2+,H+,Cl- D為SO2 E為BaSO4 +Ba2+=BaSO3 BaSO3+2H+=+Ba2+ 5+2MnO4-+6H+=5+2Mn2+3 Ba2+=BaSO4 六、計算題 （24分）1、欲配制pH=10.00的緩沖溶液1升,已知用去1.5 350, 則需要多少克? 已知: NH3的=1.810-5, NH4Cl的式量為 53.5。解: 設(shè)需為X克，根據(jù)公式: 依題意: pOH=14-10=4 C=0.525 molL C= X/53.5即: 4=-lg1.810-5 - 4=4.74- =5.5 X=5.1(克) 2、 將片插入盛有0.5的溶液的燒杯中, 片插入盛有0.5的溶液的燒杯中.(E(Cu2+/Cu)=0.3402V, E=0.7996V) 1) 寫出該原電池的符號. 2) 寫出電極反應式和原電池的電池反應. 3) 求反應的平衡常數(shù). 4) 求該電池的電動勢. 5) 若加氨水于4溶液中,電池電動勢如何變化?若加入氨水于3溶液中情況又是怎樣的?(定性回答) 解: 1） (-) (0.5)(0.5) (+) 2） (-)-2e (+)+e 電池反應: