2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練（一）（含解析）.docx

仿真模擬練(一)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2H2O2=2ClO2HO2C步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸解析：在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進行反應(yīng)，選項A正確。吸收器加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項B錯誤。冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確。氣體的貯存和運輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2 固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案：B8用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A除去CO2中的HCl氣體B制取乙酸乙酯C組裝銅鋅原電池 D檢查裝置氣密性解析：洗氣時氣體應(yīng)該從長管進短管出，A項錯誤；應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，B項錯誤；組裝銅鋅原電池時，Zn片應(yīng)插入ZnSO4溶液中，Cu片應(yīng)插入CuSO4溶液中，C項錯誤。答案：D9“分子機器設(shè)計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)。下列說法錯誤的是()A物質(zhì)的分子式是C25H28O8B反應(yīng)a是氧化反應(yīng)C1 mol物質(zhì)可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D物質(zhì)的所有原子不可能共平面解析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C25H28O8，A項正確；反應(yīng)a為還原反應(yīng)，B項錯誤；1個物質(zhì)分子中含有2個苯環(huán)、2個羰基，故1 mol物質(zhì)可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；物質(zhì)中含有飽和碳原子，故其所有原子不可能共平面，D項正確。答案：B10X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關(guān)說法正確的是()WYZA.X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同BW有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì)CX的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑DY、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：Y大于Z解析：根據(jù)題意可推知，X為H，W為C，Y為Na，Z為Mg。H與C形成的CH4等化合物含有共價鍵，H與Na形成的NaH含有離子鍵，A項錯誤；C60等分子晶體的熔點并不高，B項錯誤；H與Li的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故H的半徑大于Li，C項錯誤；金屬性：NaMg，故Na與H2O反應(yīng)的劇烈程度大于Mg，D項正確。答案：D11常溫下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是()A若a點pH4，且c(Cl)mc(ClO)，則Ka(HClO)B若x100，b點對應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測定其pHC若y200，c點對應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段，隨著NaOH溶液的滴入，逐漸增大解析： pH4時，c(H)104 molL1，設(shè)c(ClO)a molL1，則c(Cl)ma molL1，根據(jù)得失電子守恒知c(HClO)(maa)molL1，故Ka(HClO)，A項錯誤；Cl2與NaOH反應(yīng)生成的NaClO具有漂白性，故不能用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的pH，B項錯誤；y200時，NaOH過量，Cl2全部參與反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的NaClO和NaCl，ClO部分水解：ClOH2OHClOOH，故c點對應(yīng)溶液中：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，根據(jù)物料守恒有：c(Na)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)，聯(lián)立可得c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)，C項正確；bc段，隨著NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐漸減小，c(ClO)逐漸增大，故逐漸減小，D項錯誤。答案：C12下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：SO、Na、NO、Cu2D使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、S2、Na、K解析： HCO與Al3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，A錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液呈強酸性或強堿性，若為強酸性則Fe2可被ClO氧化，若為強堿性則Fe2與OH生成沉淀，故B錯誤；能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈酸性則NO不能大量存在，若溶液呈堿性則Cu2可與OH生成沉淀不能大量存在，故C錯誤；使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，題中四種離子可大量共存，D正確。答案：D13一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時的說法不正確的是()A電子由Li電極經(jīng)Li透過膜進入Fe2、Fe3的水溶液移向Ti電極BTi電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3e=Fe2CLi透過膜允許Li通過，不允許H2O分子通過D貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O2Fe2=2Fe32SO解析：A項，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極即由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極，不能經(jīng)過溶液，溶液是通過離子導(dǎo)電的，錯誤；B項，Ti電極為正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，反應(yīng)式為：Fe3e=Fe2，正確；C項，Li透過膜為陽離子透過膜，允許Li通過，不允許H2O分子通過，正確；D項，貯罐中S2O將亞鐵離子氧化成鐵離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O2Fe2=2Fe32SO，正確。答案：A二、非選擇題(共58分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)26(15分)氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置已略去)。回答下列問題：(1)如果用a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是_(填序號)。AMnO2BKMnO4CK2Cr2O7(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為4060 ，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是_。(3)儀器c的名稱是_，儀器c出口的氣體成分是HCl、Cl2、水蒸氣和_。(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要進行水洗，其目的是_。10% NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請在下框中畫出，并標(biāo)明所用試劑。(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示：項目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計苯流失量/ (kgt1)11.75.420.82.049.389.2則10 t苯可制得成品氯苯_t。(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)解析：(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，且反應(yīng)無需加熱，因此a儀器中的固體反應(yīng)物為KMnO4或K2Cr2O7。(2)反應(yīng)溫度為4060 ，因此采用水浴加熱。(3)儀器c為球形冷凝管。根據(jù)反應(yīng)物為氯氣和苯可知，儀器c出口的氣體成分還有苯蒸氣。(4)氯氣與苯發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、Cl2等雜質(zhì)。堿洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、HCl等無機物，且FeCl3、HCl等能與堿反應(yīng)，水洗可節(jié)省堿的用量，降低成本。10% NaOH溶液堿洗時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)。(6)除去氯氣中的水蒸氣，可以選擇裝有濃硫酸的洗氣瓶或盛有無水CaCl2的干燥管。(7)根據(jù)題給表中數(shù)據(jù)，10 t苯可制得成品氯苯的質(zhì)量為10(10.0892) t。答案：(1)BC(2)水浴加熱(3)球形冷凝管苯蒸氣(4) (5)洗去FeCl3、HCl等無機物；節(jié)省堿的用量，降低成本Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)(或其他裝置合理即可)(7)10(10.0892)27(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義。(1)肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能/(kJmol1)390190946460則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是_。(2)N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJmol1。將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b體系顏色不變c氣體平均相對分子質(zhì)量不變d氣體密度不變在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如：p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響K的因素為_。(3)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 molL1，則此時v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為_。(4)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是_，A是_(填化學(xué)式)。解析：(1)N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子需要斷裂分子中所有的化學(xué)鍵，故需要的總能量就等于其中化學(xué)鍵的總鍵能，設(shè)1 mol N2O4(l)的總鍵能為E，則H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能(8390 kJmol12190 kJmol1E)(3946 kJmol18460 kJmol1)1 225 kJmol1，則E1 793 kJmol1。(2)達到化學(xué)平衡的條件是正、逆反應(yīng)速率相等，即，得2v正(N2O4)v逆(NO2)，所以a錯誤。N2O4為無色，NO2為紅棕色，若顏色不變，說明c(NO2)及c(N2O4)不變，即各物質(zhì)的濃度不變，所以b正確。M，均是氣體，m(氣)不變，但在反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，其平均相對分子質(zhì)量也在變化，若氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明n(氣)不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以c正確。氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，在反應(yīng)過程中，密度始終不變，所以氣體密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d錯誤。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，c(NO2)增大，顏色加深。K，將c(NO2)、c(N2O4)換成p(NO2)、p(N2O4)。影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。(3)該溫度下，25 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)1 molL1、c(H2)3 molL1、c(NH3)2 molL1，則KL2mol2。在該溫度下若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃度均為3 molL1，則QcL2mol2K，反應(yīng)正向進行，故v正大于v逆。起始充入4 mol N2和12 mol H2，相當(dāng)于將充入2.00 mol N2和6.00 mol H2的兩個容器“壓縮”為一個容器，假設(shè)平衡不移動，則平衡時c(H2)6 molL1，而“壓縮”后壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故平衡時3 molL1c(H2)6 molL1，且達到平衡的時間縮短，故對應(yīng)的點為B。(4)氮氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：N28H6e=2NH，A是NH4Cl。答案：(1)1 793 kJ(2)bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c(NO2)增大，氣體顏色加深K(其他答案合理即可)溫度(3)大于乙B(4)N28H6e=2NHNH4Cl28(14分)過氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一種白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在少量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2流程：回答下列問題：(1)已知過氧化尿素CO(NH2)2H2O2中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是_(填序號)。A3價B2價C3價(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式_。(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30 時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是_(填序號)。洗滌蒸發(fā)濃縮過濾冷卻至30 結(jié)晶溶解(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是_。而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是_。(5).為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O)。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。.稱取過氧化尿素樣品2.000 g，溶解在250 mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1.00 mL 6 molL1 的硫酸，用標(biāo)定過的0.100 0 molL1 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL(KMnO4與尿素不反應(yīng))。H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確至0.1%)。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，則最終測得的H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。解析：(1)過氧化尿素中氮元素的化合價與尿素中氮元素的化合價相同，均為3價。(2)CrO5中Cr為6價，反應(yīng)前后各元素化合價均不變化，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。(3)根據(jù)30 時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，可知提純粗產(chǎn)品的操作順序為溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻至30 結(jié)晶、過濾、洗滌。(5)根據(jù)5H2O22MnO知，25.00 mL樣品溶液中n(H2O2)n(KMnO4)0.100 0 molL18.00103 L2103mol，則樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2103 mol34 gmol12.000 g100%34.0%。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，則標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時消耗的草酸鈉溶液的體積偏大，從而使標(biāo)定的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，最終導(dǎo)致所測得的H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。答案：(1)C(2)4H2O2Cr2O2H=2CrO55H2O(3)(4)H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3將攪拌器放在濃硫酸(或濃硝酸)中浸泡一段時間，使鐵表面鈍化(或?qū)嚢杵鞑捎谩鞍l(fā)藍”處理)(5)34.0%偏大請考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35(15分)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯3價，Cu顯2、3價)，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。請回答下列問題：(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有_個價電子。Y位于元素周期表的_區(qū)。(2)在BaCO3中，CO的空間構(gòu)型為_，C原子采取_雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是_(填化學(xué)式)。(3)基態(tài)Cu3的核外電子排布式為_。(4)若YBa2Cu3O7x(0x0.5)材料在T 下有超導(dǎo)性，當(dāng)x0.2時，n(Cu3)n(Cu2)_。(5)銅有兩種氧化物：CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強，原因是_。(6)如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為_。若A的摩爾質(zhì)量為M gmol1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm，則晶體的密度為_ gcm3。解析：(1)Sc(鈧)位于第B族，有3個價電子，所以Y也有3個價電子。第B族元素屬于d區(qū)。(2)CO的中心原子的價層電子對數(shù)為3，故為sp2雜化。BaO、CaO中，陰、陽離子所帶電荷數(shù)均相同，但Ca2半徑較小，CaO的晶格能較大，熔點較高。(3)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去3個電子成為1s22s22p63s23p63d8。(4)假設(shè)3價Cu個數(shù)為a，2價Cu個數(shù)為b，根據(jù)YBa2Cu3O6.8中各元素化合價代數(shù)和為0可知：3(2)2(3)a(2)b(2)6.80，則3a2b6.6，且ab3，可解得a0.6，b2.4，即ab14。(6)超導(dǎo)材料A的一個晶胞中含有Y原子數(shù)為81，Ba原子數(shù)為82，Cu原子為3個，O原子數(shù)為1027，所以A