新人教版高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷.doc

長(zhǎng)春市十一高中20092010學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分110分，考試時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、班級(jí)、考試科目等有關(guān)信息用2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡和答題紙上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3考試結(jié)束后，只收答題紙和答題卡。第卷（共50分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）A ：HeBC1s2D2下列敘述正確的是 （ ）A16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定3下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） AS2的結(jié)構(gòu)示意圖： BHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl C24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：Ar3d44s2 DH2O2的電子式：H+4下列各組元素屬于p區(qū)的是（ ） A原子序數(shù)為1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg5 ，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（ ）A熵變 B溫度 C壓強(qiáng) D焓變6在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低7下列敘述正確的是（ ）AI和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定B3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)NH鍵C除短周期外，其它周期均為18種元素D同周期相鄰的第A族和第A族的元素，原子序數(shù)只相差1或258下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定B將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏D完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替9. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A與互為同位素B根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同10. 已知：三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）E+GLMAG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL是含極性鍵的分子CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DM化學(xué)性質(zhì)活潑11. 下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ） A.常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B. 常溫下，c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- C.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- D. 常溫下，由水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-12. 將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2C升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大 D可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀14. 用0.1molL1的鹽酸滴定0.1molL1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)15. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）族周期IAAAAAAA 2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)16. 汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：（ ）17. 已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ） A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1mol He，乙不改變 C.甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I218在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)H=QkJ/mol。 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/molL-1溫度1L2L3L1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是（ ）A. mn B. H0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)19. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）A13 B14 C11 D2320. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子21. 廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.K2O2的水解產(chǎn)物是KOH和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D.CaC2的水解產(chǎn)物之一是Ca(OH)222. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸23. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)24. 下列濃度關(guān)系正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+c (HClO)B溶液中：cC等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D氯水中：c()c()c()c()25. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（ ）AROH是一種強(qiáng)堿B等濃度的 MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積C在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) 第II卷（共60分）二、填空題（有5小題，共50分，直接將正確答案填在答題紙的相應(yīng)空格內(nèi)）26.（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。 （2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。 （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 （4）寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： ， 欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。27（10分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個(gè)，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。由元素和組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無(wú)色氣體生成。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；在一定條件下1g的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為aKJ，請(qǐng)寫(xiě)出此條件下表示的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。28.（10分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。（2）Z2 的核外電子排布式是 ，Y元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為 。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。29（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c 是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-130.（10分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。將FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。將濁液過(guò)濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 。（3）中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是 。（5）已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 kg。(摩爾質(zhì)量gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)三、附加題（共10分，直接將正確答案填在答題紙的相應(yīng)空格內(nèi)）31（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ； R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)。（2）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為 。（3）Q、R、X 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?。（用元素符號(hào)作答）（4）Z元素的正三價(jià)離子的硝酸鹽水溶液顯 性，試用離子方程式解釋其原因： 。（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為 。長(zhǎng)春市十一高中20092010學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題 參考答案 一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213DDBBDCBCDDCBB141516171819202122232425CDCCCABBCDBD二、填空題（有5小題，每小題10分，共50分，直接將正確答案填在答題紙的相應(yīng)空格內(nèi)）26.（1）c3(CO2)/c3(CO) 0.015mol/(Lmin) （2）CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （3）b （4）Al(OH)3 H+AlO-2+H2O 鹽酸 （合理即給分）27 27+9 1； MnO2 2H2O2 2H2O+O2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-2aKJ/mol 28.（1）二 VA （2）1s22s22p63s23p63d9 （3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol29. （1）若a7，則HA是強(qiáng)酸；若a7, 則HA是弱酸 （2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 10-510-9 10-930. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0三、附加題（共10分，直接將正確答案填在答題紙的相應(yīng)空格內(nèi)）31答案：（1）3d64s2 （2）SiO2 （3）C O H2B、C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9KJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7KJD、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行11. 常溫時(shí)，在同體積pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說(shuō)法正確的是( )A、H2SO4中放出H2最多B、HNO3比醋酸放出H2多C、H2SO4和HNO3放出H2一樣多D、醋酸中放出H2最多12. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4+Na2CO3主要反應(yīng)：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要反應(yīng)：Cu2+CO32-=CuCO3(2) CuSO4+Na2S主要反應(yīng)：Cu2+S2-=CuS 次要反應(yīng)：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )A、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuSD、CuSCu(OH)2”、“”或“=”)(4) 在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。(5) 常溫下，測(cè)得溶液的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度 (填“”、“”、“”或“=”)19. (10分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1) 準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在 (填編號(hào)字母)稱(chēng)量。A、小燒杯中B、潔凈紙片上C、托盤(pán)上(2) 滴定時(shí)，用0.2000molL-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液，不可選用 (填編號(hào)字母)作指示劑。A、甲基橙B、石蕊C、酚酞(3) 滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視 ，在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是 (4) 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL-，燒堿樣品的純度是 滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) 若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果 若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果 20. (12分)下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程(將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行的)(1) 此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。(2) 在不同溫度下的K值見(jiàn)上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3) 升高溫度，B的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，B的反應(yīng)速率 。(4) 373K時(shí)，在一密閉容器中，將A氣體放入進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)圖判斷，80-90s內(nèi)反應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng) (填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”)，90s時(shí)曲線變化的原因是(用文字表達(dá)) ，反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是(填編號(hào)) A、加入催化劑B、擴(kuò)大容器體積C、升高溫度D、增大A的濃度21. (12分)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。(1) 常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為 。(2) 已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880KJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1：1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550KJ。寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為 。(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為 (用a和b表示)。高二模塊考試化學(xué)試題(理)答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、C 7、 D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、A15、B 16、A 17、(9) 碳 ； 陰 (各1分)4OH4e-=O22H2O (2分)(2) 2H2O2NaCl電解2NaOHH2Cl2(2分) O24e2H2O4OH-，(2分) 氧化反應(yīng) (1分)18、(1) 酸 (2) ； (3) (4) Cl- ；NH4+ (5) =；=19、(10) (1) A (2) B (3) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液態(tài)顏色的變化，減小滴定誤差。(4) 0.4000 molL-，97.56%(5) 偏高，無(wú)影響 (其中(4)小題每空2分，其余每空1分)20、(1) K=。() (2) 放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng) (3) 減小(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，增大。 (4) 不移動(dòng)(填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”)，增大A的濃度，B(每空2分)21、(1) 3：4 (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220KJ/mol(3) 3:1(4) b-2.5aVb-2a (每空3分)2008年皋蘭一中高二期末化學(xué)試卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷1頁(yè)至4頁(yè)，第卷5頁(yè)至8頁(yè)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間100分鐘。第卷（選擇題，共44分）注意事項(xiàng)： 1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64 Ag108 C12 O16 S32 Cl355 Br80 本卷共22題，每題2分，共44分。下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2007年8月22日，廈大科學(xué)家首次合成罕見(jiàn)鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價(jià)值。鉑在中學(xué)化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無(wú)色B氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大C鉑絲可以作為燃料電池負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D鉑納米晶體與硝酸反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸2. 為防止大氣污染、節(jié)約燃料、緩解能源危機(jī)，如下圖所示，燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等可以利用太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為( ) A生物能 B化學(xué)能 C熱能 D電能3. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷中，含有兩種作用力的是A B CD4. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A能使品紅試液褪色的氣體不一定是SO2 B膠黏劑UF結(jié)構(gòu)為： ，可推測(cè)其單體為尿素和甲醇CCO2電子式為 D 命名為4-甲基-2-戊烯5. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+6. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO42、Al3和M離子，且這四種離子Fe3、SO42、Al3和M的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能為下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl7. 下列說(shuō)法中不正確的是A光導(dǎo)纖維和石英的主要成分都是二氧化硅B遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會(huì)造成水污染C蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)D納米裝飾材料是一種不會(huì)產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染的綠色產(chǎn)品8. 下列敘述中完全正確的一組是常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA B C D9. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl10. 鈾(U)常見(jiàn)化合價(jià)有4價(jià)和6價(jià)，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時(shí)將氣體產(chǎn)物集滿(mǎn)試管，并倒扣水中，水充滿(mǎn)試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為AUO2 BUOUO3 CUO3 DUO22UO311. 常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為01 mol/L的氨水，其pH為11。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；乙與等體積、濃度為02 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4 )n(H)n(OH) = b mol。則a、b正確的答案組合是A911之間；01 B911之間；02C1213之間；02 D13；0112. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔)4Na + 2H2O+O2；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH2e=H2+O2B蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖所示），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極13. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是A原子序數(shù)關(guān)系：CBAB微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是ABC14. 下圖中的兩條曲線分別表示200和300時(shí)，有反應(yīng)A（g）+B（g）C（g），H體系中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系，下列對(duì)H的數(shù)值和表示300時(shí)的變化曲線的說(shuō)法正確的是AH0，R曲線BH0，R曲線CH0，S曲線DH0，S曲線V(CH3COOH)/mLpHCDB0 a 2513A15. 25時(shí)，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是AB點(diǎn)的橫座標(biāo)a 12.5，且有c (Na+)c (CH3COO)BC點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO)c (Na+)c (H+) c (OH)CD點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO) c (CH3COOH)2c (Na+)D對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c (Na+)c (CH3COO)c (OH) c (H+)16. 阿伏加德羅常數(shù)約為6021023mol1，下列說(shuō)法一定正確的是A60g SiO2晶體中，含有26021023個(gè)SiO鍵B18g D2O(重水)