物理化學(xué)教學(xué)大綱.doc

資料收集于網(wǎng)絡(luò) 如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站 刪除 謝謝 物理化學(xué)（Physical Chemistry）課程編號(hào)：0707900 0707910開課學(xué)期：第4-5學(xué)期本課程課內(nèi)總學(xué)時(shí)數(shù)：90本課程課外總學(xué)時(shí)數(shù)：0學(xué)分：5一、教學(xué)對(duì)象本大綱適用于化學(xué)專業(yè)本科。二、教學(xué)目的物理化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的一門基礎(chǔ)理論課。本課程的目的是在已學(xué)習(xí)過的一些先行課的基礎(chǔ)上，運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進(jìn)一步研究化學(xué)運(yùn)動(dòng)的普遍規(guī)律。通過物理化學(xué)的教學(xué)，使學(xué)生了解和掌握化學(xué)學(xué)科的基本原理，培養(yǎng)學(xué)生的理論思維能力，為將來進(jìn)行教學(xué)和科學(xué)研究打下扎實(shí)的理論基礎(chǔ)。三、教學(xué)要求本課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)等五大內(nèi)容。通過教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)必須使學(xué)生達(dá)到各章所提出的基本要求。為了培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立工作能力，講授內(nèi)容要分清主次，在注重系統(tǒng)性的原則下，著重講解教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在教授方法上，要注重邏輯思路、理論聯(lián)系實(shí)際。表面現(xiàn)象一章的大部分內(nèi)容可由學(xué)生自學(xué)而達(dá)到教學(xué)的目的要求；統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步一章主要給學(xué)生講清統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的最基本方法，怎樣把宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)聯(lián)系起來，內(nèi)容上不做統(tǒng)一要求；第一章氣體為選學(xué)內(nèi)容，與先行課程重復(fù)，可根據(jù)具體情況適當(dāng)安排一些練習(xí)以鞏固或加深過去所學(xué)過的知識(shí)。習(xí)題課是重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時(shí)要注意國家頒布的法定計(jì)量單位和符號(hào)系統(tǒng)。四、教學(xué)內(nèi)容緒論（1學(xué)時(shí)）著重闡明物理化學(xué)的意義，介紹物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法?；緝?nèi)容：1. 物理化學(xué)的基本內(nèi)容簡介2. 物理化學(xué)發(fā)展史3. 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的意義4. 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的一般科學(xué)方法第一章 氣體（自學(xué)）第二章 熱力學(xué)第一定律（13學(xué)時(shí)）通過本章的教學(xué)使學(xué)生初步了解熱力學(xué)方法的特點(diǎn)，掌握狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程等基本概念，理解狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，理解熱力學(xué)第一定律并能應(yīng)用于物理化學(xué)過程，能熟練地對(duì)熱化學(xué)和理想氣體幾種過程中的功和熱進(jìn)行計(jì)算?；疽螅?.必須使學(xué)生準(zhǔn)確掌握熱力學(xué)的基本概念。2.應(yīng)使學(xué)生知道熱、功和熱力學(xué)能這三者的區(qū)別和聯(lián)系。3.必須使學(xué)生充分理解狀態(tài)函數(shù)的意義及其數(shù)學(xué)特性。4.明確焓的定義及意義。5.明確可逆過程及意義。6.較熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等容、等壓和絕熱過程中U、H、Q和W的計(jì)算。(1) 能熟練應(yīng)用生成焓，燃燒熱來計(jì)算反應(yīng)熱。會(huì)應(yīng)用Hess定律和Kirchhoff定律。(2)了解Carnot循環(huán)的應(yīng)用意義以及理想氣體在諸過程的熱和功的計(jì)算?；緝?nèi)容：（一）熱力學(xué)的概念和熱力學(xué)的基本概念1. 熱力學(xué)的目的、內(nèi)容、方法與局限性2. 系統(tǒng)與環(huán)境3. 系統(tǒng)的狀態(tài)的性質(zhì)（狀態(tài)、廣度性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)）4. 過程和途徑（等溫過程、等壓過程、等容過程、相變過程、絕熱過程、循環(huán)過程、化學(xué)過程）5. 狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)6. 熱平衡和熱力學(xué)第零定律溫度的概念（二）熱和功1. 熱2. 功（體積功和非體積功，功的一般計(jì)算公式，體積功的計(jì)算）（三）熱力學(xué)第一定律1. 熱力學(xué)能2. 熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)字表達(dá)式（四）焓（等壓熱，等容熱，焓的定義）（五）熱容（Cp、Cv及其相應(yīng)關(guān)系，Cp與溫度的關(guān)系），熱量的計(jì)算。（六）準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程（概念，功的計(jì)算）（七）熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用1. 理想氣體的熱力學(xué)能和焓，Gay-Lussac-Joule實(shí)驗(yàn)2. 理想氣體U和H的計(jì)算3. 理想氣體Cp與Cv的關(guān)系4. 理想氣體的等溫可逆過程5. 絕熱過程的功和過程方程式（與等溫過程功的比較）6. 理想氣體的Carnot循環(huán)（八）熱力學(xué)第一定律對(duì)相變的應(yīng)用（相變焓補(bǔ)充內(nèi)容）（九）熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用（Joule-Thomson效應(yīng)）1. Joule-Thomson實(shí)驗(yàn)2. 焦湯系數(shù)及倒轉(zhuǎn)溫度3. 氣體的液化4. 實(shí)際氣體的熱力學(xué)能和焓（十）熱力學(xué)第一定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)過程的應(yīng)用1. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度和熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示）2. Hess定律3. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算（生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、燃燒焓、離子生成焓、鍵焓）4. 反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系（Kirchhoff定律，非等溫反應(yīng)和絕熱反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算）重點(diǎn)與難點(diǎn)：熱力學(xué)的基本概念；熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用；Hess定律及化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算；反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系。第三章 熱力學(xué)第二定律（12學(xué)時(shí)）本章主要討論系統(tǒng)的過程方向與限度。熵與熵增加原理是本章的難點(diǎn)。熵的統(tǒng)計(jì)意義能使學(xué)生初步理解熵與第二定律的微觀含義。熱力學(xué)第三定律為以后計(jì)算物質(zhì)的熵值與其他熱力學(xué)函數(shù)提供根據(jù)。由于化學(xué)反應(yīng)一般可控制在恒溫恒壓下進(jìn)行，所以Gibbs自由能的使用也是本章的重要內(nèi)容之一?；疽螅?.了解一切自發(fā)過程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定理的意義。2.明確從Carnot定理得出Clausius不等式和熵函數(shù)的邏輯性，從而理解Clausius不等式的重要性與熵函數(shù)的概念。3.熟記并理解熱力學(xué)函數(shù)S、A、G的定義與各熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系。4.明確每一熱力學(xué)函數(shù)只是在各自的特定條件下才能作為過程進(jìn)行方向與限度的判據(jù)，熟練S 與G的計(jì)算與應(yīng)用。5.熵的統(tǒng)計(jì)意義與熱力學(xué)第三定律只作一般性了解。6.初步了解不可逆過程熱力學(xué)的一些基本概念。基本內(nèi)容：（一）一切自發(fā)過程的共同特征不可逆性（二）熱力學(xué)第二定律的表達(dá)方法（三）Carnot定理（四）過程的熱溫商與熵函數(shù)1.Clausius不等式2.不可逆過程熱溫商與熵的概念3.可逆過程熱溫商與熵變（五）熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)1.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式2.熵增加原理（六）熵的統(tǒng)計(jì)意義1.熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)2.微觀狀態(tài)函數(shù)與最可幾分布3.熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系（Boltzmann公式）（七）熵變的計(jì)算與熵判據(jù)的應(yīng)用1.各種簡單變化過程2.相變過程3.等溫下的化學(xué)反應(yīng)過程（八）熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵1.熱力學(xué)第三定律2.規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵3.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)（九）自由能1.自由能（Helmholtz自由能和Gibbs自由能）2.自由能判據(jù)3.自由能變化的焓效應(yīng)與熵效應(yīng)4.其它條件下所進(jìn)行過程的判據(jù)（十）等溫過程的計(jì)算與應(yīng)用1.無化學(xué)變化與無相變的等溫過程。2.純物質(zhì)的相變過程。3.化學(xué)反應(yīng)的G。（十一）熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式與GibbsHelmholtz方程1.熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系2.熱力學(xué)基本關(guān)系式3.熱力學(xué)基本關(guān)系式衍生公式（麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用）4.公式推導(dǎo)5.GibbsHelmholtz方程（十二）不可逆過程熱力學(xué)簡介重點(diǎn)與難點(diǎn)：過程的熱溫商與熵函數(shù)；熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)；熵變的計(jì)算與熵判據(jù)的應(yīng)用；自由能及各種過程G的計(jì)算；熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式與GibbsHelmholtz方程；各種系統(tǒng)組分化學(xué)勢(shì)表達(dá)式。第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用（8學(xué)時(shí)）本章討論溶液的熱力學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解偏摩爾量的概念與意義；理想溶液、Raoult定律及Henry定律的意義；實(shí)際溶液與理想溶液的區(qū)別；活度的概念與意義，以及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用。基本要求：1.必須使學(xué)生理解多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量的原由，掌握偏摩爾量的定義及其化學(xué)勢(shì)的關(guān)系，對(duì)加和公式只要求了解其物理意義及用途。2.掌握稀溶液與理想溶液混合物，非理想溶液混合物三者的區(qū)別、關(guān)系及各自性質(zhì)。加深對(duì)Raoult定律、Henry定律的理解并熟悉其應(yīng)用。3.活度的概念與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用是本章的一個(gè)難點(diǎn)，必須使學(xué)生理解這兩個(gè)概念及其意義?；緝?nèi)容：（一）概述與組成表示法（二）多組分熱力學(xué)基礎(chǔ)1.偏摩爾量和偏摩爾量的加和公式2.化學(xué)勢(shì)的定義3.化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系4.化學(xué)勢(shì)在相平衡系統(tǒng)中的應(yīng)用5.氣體的化學(xué)勢(shì)與逸度（包括實(shí)際氣體的狀態(tài)方程）6.純液體和純固體的化學(xué)勢(shì)（三）溶液的基本性質(zhì)和兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律1.了解偏摩爾體積及其求法2.Raoult定律及Henry定律（四）稀溶液1.各組分的化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2.活度與活度系數(shù)3.依數(shù)性（五）理想液體混合物1.理想液體混合物的特性2.理想溶液的特性3.組成理想溶液過程中，系統(tǒng)諸熱力學(xué)函數(shù)的改變（六）非理想液態(tài)混合物、非理想稀溶液1.與理想液態(tài)混合物偏差2.活度與活度因子重點(diǎn)與難點(diǎn)：Raoult定律及Henry定律；活度與活度因子；理想稀溶液的特性。第五章 相平衡（11學(xué)時(shí)）本章應(yīng)用熱力學(xué)方法討論相平衡系統(tǒng)的一般規(guī)律。學(xué)習(xí)一些典型相圖的作法制法、分析與應(yīng)用。Clapeyron方程、ClausiusClapeyron方程、相律與相圖的分析及應(yīng)用是本章的主要內(nèi)容。相圖分析著重于二組分系統(tǒng)。對(duì)三組分系統(tǒng)不作要求?；疽螅?.理解ClausiusClapeyron方程的推導(dǎo)過程及其應(yīng)用。2.明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，了解相律的推導(dǎo)、物理意義與用途。3.了解繪制相圖的常用方法，能根據(jù)熱分析法繪制步冷曲線而得出相圖。4.能應(yīng)用相律說明相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的意義，并能根據(jù)相圖來說明系統(tǒng)在不同過程中所發(fā)生相變的情況（包括杠桿規(guī)則的使用）?；緝?nèi)容：（一）單組分系統(tǒng)1.Clapeyron方程2.ClausiusClapeyron方程3.水的相圖（二）相律1.相、組分?jǐn)?shù)與自由度的概念2.相律的推導(dǎo)3.相律的應(yīng)用（三）二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1.理想的二組分液態(tài)混合物-完全互溶雙液系2.杠桿規(guī)則3.蒸餾（或精餾）的基本原理4.非理想的二組分液態(tài)混合物5.部分互溶的雙液系6.不互溶的雙液系蒸氣蒸餾7.簡單的低共熔二元相圖8.形成化合物的系統(tǒng)（1）能形成穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)（2）形成不穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)9.二組分在液態(tài)與固態(tài)時(shí)均能完全互溶的系統(tǒng)10.二組分固態(tài)時(shí)部分互溶的系統(tǒng)（1）具有轉(zhuǎn)熔溫度的固態(tài)部分互溶系統(tǒng)（2）具有低共熔溫度的固態(tài)部分互溶系統(tǒng)重點(diǎn)與難點(diǎn)：ClausiusClapeyron方程；相律及其應(yīng)用；杠桿規(guī)則及其應(yīng)用；水的相圖；具有簡單低共熔點(diǎn)的凝聚系統(tǒng)相圖；能形成穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)相圖；雙液系的氣液平衡相圖。第六章 化學(xué)平衡（5學(xué)時(shí)）本章根據(jù)熱力學(xué)的平衡條件得出反應(yīng)的等溫方程式，并根據(jù)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，再進(jìn)一步討論它的濃度、溫度、壓力與惰性氣體對(duì)平衡的定量影響。最后列舉一些實(shí)例說明應(yīng)用熱力學(xué)平衡條件來分析反應(yīng)的重要性與實(shí)際意義?；疽螅?.從熱力學(xué)平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式以及該方程的意義是本章的重點(diǎn)。2.熟練平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算。3.熟練理想氣體反應(yīng)Kp、Ka、Kx與Kc換算。4.理解物質(zhì)生成自由能與反應(yīng)過程G的物理意義，掌握GO=-RTlnKO 的有關(guān)計(jì)算，熟悉一些因素對(duì)反應(yīng)平衡的定量影響。5.了解從GibbsHelmholtz方程推導(dǎo)反應(yīng)等壓方程式的思路及有關(guān)該方程的計(jì)算，熟悉一些因素對(duì)反應(yīng)平衡的定量影響。7.同時(shí)化學(xué)平衡和近似計(jì)算要求能在課外看懂?；緝?nèi)容：（一）平衡常數(shù)與反應(yīng)等溫方程式（二）標(biāo)準(zhǔn)生成自由能1.標(biāo)準(zhǔn)生成自由能2.標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的求法及用途（三）有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用1.平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法2.理想氣體反應(yīng)Kp、Ka 、Kx與Kc之間的關(guān)系3.實(shí)際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)（逸度的求算）4.液相反應(yīng)的平衡常數(shù)5.復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)（固體的分解壓）（四）一些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響4.惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響（五）同時(shí)化學(xué)平衡重點(diǎn)與難點(diǎn)：平衡常數(shù)與反應(yīng)等溫方程式；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的求法及用途；理想氣體反應(yīng)Kp、Ka 、Kx與Kc之間的關(guān)系；復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響-等壓方程式。第七章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步（4學(xué)時(shí)）本章介紹統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的初步知識(shí)，從微觀和宏觀的聯(lián)系上深化熱力學(xué)知識(shí)。重點(diǎn)介紹玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)及配分函數(shù)的意義和計(jì)算，公式的推導(dǎo)從簡。得出配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。使學(xué)生了解系統(tǒng)的熱力學(xué)宏觀性質(zhì)可以通過微觀性質(zhì)計(jì)算出來。教師可根據(jù)具體的情況決定取舍?；緝?nèi)容：（一）概論1.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究方法和目的2.統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類3.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定（二）Botzmann統(tǒng)計(jì)1.定位系統(tǒng)的最概然分布2. Botzmann公式的討論及其他形式（三）配分函數(shù)1.配分函數(shù)的定義2.配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系3.配分函數(shù)的分離（四）各配分函數(shù)的求法及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)1.各種配分函數(shù)2.各種配分函數(shù)的計(jì)算（四）熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算1.單原子氣體2.雙原子分子3.晶體的熱容重點(diǎn)與難點(diǎn)：配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；配分函數(shù)的計(jì)算；配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。第八章 電解質(zhì)溶液（8學(xué)時(shí)）本章討論電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與理論。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)和熱力學(xué)性質(zhì)，電解質(zhì)溶液理論，以前者為重點(diǎn)，后者偏重概念和極限公式介紹，電導(dǎo)理論簡介給出結(jié)果?；疽螅?.理解離子的水化作用及其在外電場(chǎng)下溶液中的遷移情況。2.明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、遷移數(shù)、離子的電遷移率與離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律等概念、意義及它們之間的關(guān)系。3.了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的德拜休格爾互吸理論的基本觀點(diǎn)與公式推導(dǎo)。4.掌握電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子的概念和計(jì)算?；緝?nèi)容： （一）電化學(xué)中的基本概念和電解定律（二）離子電遷移率和遷移數(shù)1.離子的電遷移現(xiàn)象2.離子的電遷移率和遷移數(shù)（三）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率2.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律3.電導(dǎo)、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系（四）電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用1.電離度與電離常數(shù)2.pH值3.難溶鹽的溶解度和溶度積4.電導(dǎo)滴定（五）電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子1.電解質(zhì)溶液的活度與平均活度系數(shù)的概念和計(jì)算2.離子強(qiáng)度概念（六）強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介1.了解德拜休格爾離子互吸理論2.了解德拜休格爾極限公式的推導(dǎo)第九章 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用 第十章 電解和極化作用 （8學(xué)時(shí)）第九章是熱力學(xué)在電化學(xué)中的應(yīng)用，是電化學(xué)的重點(diǎn)一章。要求講好學(xué)好，講解時(shí)注意突出電池及其電動(dòng)勢(shì)這個(gè)主題。第十章介紹不可逆電極過程的基本知識(shí)、使學(xué)生對(duì)電池放電和電解的實(shí)際情況有初步了解，教師可根據(jù)具體的情況決定取舍?；疽?.對(duì)于可逆電勢(shì)部分，首先使學(xué)生理解電勢(shì)過程的熱力學(xué)函數(shù)的改變G、H、S與電動(dòng)、電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系，了解電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的原因和熟悉電化學(xué)的慣用符號(hào)。2.熟練地從所給電池、電極寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并根據(jù)所給化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。3.能斯特方程、電極電位表與電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用是本部分的主要內(nèi)容之一，教師可列舉也許一些例題使學(xué)生掌握有關(guān)內(nèi)容。4.了解雙電層的結(jié)構(gòu)。5.了解分解電壓的意義與用途。6.了解產(chǎn)生極化作用的原因、極化的分類與電化學(xué)極化的機(jī)理。7.了解金屬腐蝕的機(jī)理與防腐機(jī)理?；緝?nèi)容（一）可逆電池的熱力學(xué)1.可逆電池與不可逆電池2.可逆電池表示方法與設(shè)計(jì)3.可逆電池的熱力學(xué)4.能斯特方程（二）電極電位1.電極電位2.可逆電極種類3.標(biāo)準(zhǔn)氫電極與參比電極（三）可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算（四）標(biāo)準(zhǔn)電池與電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定（五）電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用1.溶液pH值的測(cè)定2.玻璃電極、離子選擇電極的原理及其應(yīng)用3.標(biāo)準(zhǔn)電極電位與電解質(zhì)平均活度系數(shù)的測(cè)定（六）了解電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用（七）分解電壓和極化1.極化曲線及其測(cè)定2.氫超電勢(shì)（八）電解時(shí)電極上的競(jìng)爭反應(yīng)1.金屬析出與氫過電位2.金屬離子的分離（九）金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐蝕（十）化學(xué)電源簡介重點(diǎn)與難點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；可逆電池的熱力學(xué)；可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)電極電位的應(yīng)用；電動(dòng)勢(shì)測(cè)定及其應(yīng)用。第十一、十二章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一、二）（13學(xué)時(shí)）介紹化學(xué)動(dòng)力學(xué)的三個(gè)層次：經(jīng)典化學(xué)動(dòng)力學(xué)、基元反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)，前者為重點(diǎn)，后者只簡單提及?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)分為二個(gè)部分：第一部分為化學(xué)動(dòng)力學(xué)（一），其中先闡明化學(xué)動(dòng)力學(xué)的意義與其基本內(nèi)容，隨后分析幾個(gè)復(fù)雜反應(yīng)的速度方程。在化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的內(nèi)容中可適當(dāng)?shù)亟榻B一些近代的微觀動(dòng)力學(xué)的知識(shí)，關(guān)于反應(yīng)速度理論，主要闡明理論的推導(dǎo)與公式的物理意義。第二部分為化學(xué)動(dòng)力學(xué)（二），對(duì)反應(yīng)速度理論主要闡明公式推導(dǎo)和意義，對(duì)兩種理論加以簡單比較。對(duì)單分子反應(yīng)理論作適當(dāng)介紹，對(duì)光化反應(yīng)主要講清一些特點(diǎn)和概念。在多相催化之前可適當(dāng)介紹一些有關(guān)吸附的內(nèi)容，關(guān)于催化作用的原理只作簡單介紹?；疽螅?. 明確反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。2. 熟悉反應(yīng)速度表示法及簡單反應(yīng)的濃度與時(shí)間的關(guān)系式。3. 了解反應(yīng)級(jí)數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法。4. 對(duì)于對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速度方程式的建立以及時(shí)間濃度關(guān)系式。5. 明確穩(wěn)態(tài)近似法與平衡濃度法處理速率方程的意義。6. 了解鏈反應(yīng)的特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。7. 理解活化能的概念及其對(duì)反應(yīng)速度的影響。8. 了解碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點(diǎn)，并能對(duì)上述二理論作一些比較。9. 光化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律和單分子反應(yīng)理論只作一般性了解。10.了解有關(guān)催化反應(yīng)的一些術(shù)語。11.了解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別?；緝?nèi)容：（一）反應(yīng)速度及其測(cè)定（二）反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響1.反應(yīng)速度方程式2.比速度常數(shù)的意義approve vt. 贊成；認(rèn)可；批準(zhǔn)3.基元反應(yīng)4.反應(yīng)分子數(shù)5.反應(yīng)級(jí)數(shù)（三）具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)（1、2、3、0級(jí)反應(yīng)，準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng)）（四）反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定1.微分法2.改變物質(zhì)數(shù)量比例法3.半衰期法4.嘗試法5.作圖法（五）溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響（表觀活化能）（六）對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)與連串反應(yīng)（七）鏈反應(yīng)（八）化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的確定1.確定反應(yīng)機(jī)理的步驟2.快速反應(yīng)機(jī)理方法簡介（九）化學(xué)反應(yīng)速度理論1.碰撞理論（包括單分子理論）2.過渡狀態(tài)理論（十）分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)（十一）溶液中化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)（十二）光化反應(yīng)1.光化當(dāng)量定律及量子效率2.光化合反應(yīng)3.光分解反應(yīng)4.激光化學(xué)反應(yīng)（十三）熱裂法制乙烯的動(dòng)力學(xué)分析實(shí)例（十四）催化作用的基本特征（十五）均相催化作用的基本特征1.氣相催化2.液相催化3.酶催化（十六）物理吸附與化學(xué)吸附重點(diǎn)與難點(diǎn)：反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)；溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響；穩(wěn)態(tài)近似法和平衡假設(shè)法。第十三章 表面物理現(xiàn)象 第十四章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液（7學(xué)時(shí)）第一部分為表面現(xiàn)象，闡明物相高度分散后的一些基本性質(zhì)，第二部分概述溶膠的制備及其性質(zhì)，以及大分子溶液的性質(zhì)。基本要求：1.明確表面自由能、表面張力的概念，了解表面曲率與蒸汽壓的關(guān)系。2、理解楊氏方程、拉普拉斯公式、開爾文公式、吉布斯吸附式各項(xiàng)的意義及公式的適用條件。3、了解潤濕角、鋪展系數(shù)的定義，一般了解亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成的關(guān)系。4.掌握蘭格繆爾單分子層吸附理論和吸附等溫式。5.掌握溶液表面吸附，表面活性劑的基本知識(shí)6.了解溶膠的一般制備方法與凈化方法。7.了解溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)。8.了解膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用。9.了解大分子溶液性質(zhì)及其分子量的測(cè)定法?；緝?nèi)容：（一）表面自由能與表面張力（二）彎曲表面現(xiàn)象1.彎曲液面下的附加壓力2.蒸氣壓與表面曲率的關(guān)系（三）溶液的表面吸附、表面活性物質(zhì)1.溶液表面層的吸附現(xiàn)象2.Gibbs等溫吸附方程式3.表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)及分類（四）幾種重要的界面現(xiàn)象及表面活性劑的作用1.潤濕與鋪展2.乳化與增溶3.起泡與去污（五）溶液中固體表面的吸附1.蘭格繆爾吸附等溫式和蘭格繆爾單分子層吸附理論2.BET吸附等溫式（六）溶膠的制備與凈化（七）溶膠的光散射現(xiàn)象和膠粒的擴(kuò)散1.丁達(dá)爾現(xiàn)象與光的散射2.布朗運(yùn)動(dòng)和膠粒的擴(kuò)散（八）電動(dòng)現(xiàn)象與電動(dòng)電位（九）膠體的穩(wěn)定性和聚沉DLVO理論（十）大分子溶液及膜平衡1.大分子溶液性質(zhì)及分子測(cè)量2.膜平衡及離子交換膜的應(yīng)用電滲透重點(diǎn)與難點(diǎn)：彎曲表面現(xiàn)象；溶液的表面吸附、表面活性物質(zhì)；楊氏方程、拉普拉斯公式、開爾文公式、吉布斯吸附式各項(xiàng)的意義及公式的適用條件；蘭格繆爾吸附等溫式、蘭格繆爾單分子層吸附理論。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)1.全書重點(diǎn)是第二、三、十一章（熱力學(xué)第一定律、第二定律及化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)），次重點(diǎn)是第五、八和