高考化學月刊 專題3 離子方程式和離子共存專題5課件.ppt

2012離子反應(yīng) 5 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 自我診斷 1 下列物質(zhì)或其水溶液能導電的是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 a 汞b 氯氣c caod so2e baso4f 鹽酸 g 氯化鈉h 乙醇i 蔗糖j 氫氧化鋇 解析a b為單質(zhì) 鹽酸是混合物 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) so2和co2類似 本身不導電 是非電解質(zhì) 答案a b c d f g jc e g jd h ia b f 2 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 1 naoh 2 fe oh 3 3 nahso4 4 nahco3 5 h2s 答案 1 naohna oh 2 fe oh 3fe3 3oh 3 nahso4na h so 4 nahco3na hco hcoh co 5 h2sh hs hs h s2 基礎(chǔ)回歸 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物 2 判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子 特別提醒 2 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān) 某些鹽如baso4 caco3等雖然難溶于水 但溶于水的部分卻是完全電離的 所以它們是強電解質(zhì) 相反 易溶于水的未必都是強電解質(zhì) 如ch3cooh nh3 h2o等雖然易溶于水 但溶解時只有部分電離 故這些是弱電解質(zhì) 誤區(qū)警示 3 電離方程式 1 電離 電解質(zhì)在時 離解成能夠的過程 2 書寫 強電解質(zhì)完全電離 用 表示 如nacl 弱電解質(zhì)部分電離 用 表示 如nh3 h2o 多元弱酸 分步電離 分步書寫 以h2co3為例 多元弱堿 盡管它們也是分步電離 但要一步書寫 如cu oh 2 溶于水或熔融 自由移動的離子 na cl nh oh h2co3h hco hcoh co cu2 2oh 二 離子反應(yīng)和離子方程式 自我診斷 3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 cl2通入水中 2 na投入水中 3 fecl2溶液中通入cl2 4 fecl3溶液中加入銅粉 5 用naoh溶液吸收少量co2 6 明礬溶于水加熱水解 7 大理石與醋酸反應(yīng) 8 鋁溶于naoh溶液中 9 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 10 向ca hco3 2溶液中加入少量naoh溶液 答案 1 cl2 h2oh cl hclo 2 2na 2h2o2na 2oh h2 3 2fe2 cl22fe3 2cl 4 2fe3 cu2fe2 cu2 5 2oh co2co h2o 6 al3 3h2oal oh 3 3h 7 caco3 2ch3coohca2 2ch3coo h2o co2 8 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 9 mg2 so ba2 2oh baso4 mg oh 2 10 ca2 hco oh caco3 h2o 基礎(chǔ)回歸 1 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子 所以 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) 這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體 沉淀或弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 鹽類水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 2 離子方程式 1 離子方程式 用來表示離子反應(yīng)的式子 實際參加反應(yīng)的離子符號 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng) 還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 1 不在溶液中進行的反應(yīng)不寫離子方程式 如銅與濃硫酸反應(yīng) 銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣 食鹽與濃h2so4加熱制氯化氫氣體等 2 對于微溶物在離子反應(yīng)中有三種情況 在生成物中有微溶物析出時 微溶物用化學式表示 如na2so4溶液中加入agno3溶液 2ag soag2so4 當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 應(yīng)寫成離子的形式 如co2氣體通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o 當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時 應(yīng)寫成化學式 如在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 cocaco3 2oh 特別提醒 三 離子共存 自我診斷 4 在下列溶液中 一定能夠大量共存的離子組是 a 滴加石蕊試液顯紅色的溶液 fe3 nh cl scn b 常溫下 由水電離出的c h 10 14mol l的溶液 co so na k c 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 k so no na d ph為1的溶液 ca2 na mg2 no 解析fe3 與scn 能形成絡(luò)合離子 a項錯 酸和堿都能抑制水的電離 當溶液呈酸性時 co不共存 b項錯 含有no的酸性溶液與al反應(yīng)生成的氣體是no 而不是h2 c項錯 答案d 基礎(chǔ)回歸 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間任何反應(yīng) 若離子之間反應(yīng) 則不能大量共存 同一溶液中若離子間符合 中任意一個條件 就會發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便在溶液中大量共存 不發(fā)生 能發(fā)生 生成難溶物或 微溶物 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 如 1 由水電離產(chǎn)生的c oh 或c h 1 10 nmol l n 7 溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 各種指示劑變色確定溶液的酸堿性等 2 與al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 3 透明溶液 意味著無難溶物和微溶物 但并不意味著溶液無色 4 mno no cr2o等在酸性條件下具有強氧化性 5 注意題目要求 一定大量共存 可能大量共存 還是 不能大量共存 等 迷津指點 要點一電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比 要點精講 典例導析1 下列物質(zhì)的水溶液能導電 但屬于非電解質(zhì)的是 a ch3coohb cl2 c nh4hco3d so3 解析a選項中ch3cooh是一種弱電解質(zhì) b選項中cl2是單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) c選項中nh4hco3是一種強電解質(zhì) d選項中so3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動的離子 使其溶液導電 但離子不是so3本身電離出來的 so3是一種非電解質(zhì) d 1 判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時 在水溶液或熔融狀態(tài)下 只要一種情況下導電即可 若依據(jù)在水溶液里是否導電來判斷一種化合物是不是電解質(zhì) 必須弄清楚溶液中導電離子是否來自于電解質(zhì)本身 2 判斷強 弱電解質(zhì)時 應(yīng)看其是否完全電離 而不應(yīng)依據(jù)電解質(zhì)溶液導電性強弱來判斷 方法歸納 遷移應(yīng)用1下列描述正確的是 a 硫酸 純堿 醋酸鈉和生石灰分別屬于酸 堿 鹽和氧化物 b 蔗糖 硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) c 可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質(zhì)d 在nahso4溶液中存在的離子有 na h hso oh 解析a項中純堿是na2co3屬于鹽 c項溶液導電能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解質(zhì)強弱無關(guān) d項中nahso4的電離方程式為 nahso4na h so 故溶液中不存在hso b 要點二與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時 有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng) 1 某些氧化還原反應(yīng) 例如 febr2溶液與不同量的氯水混合 當氯水足量時 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 當氯水少量時 2fe2 cl22fe3 2cl 當febr2與cl2為1 1時 2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 2 鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng) 鋁鹽過量 al3 3oh al oh 3 強堿過量 al3 4oh alo 2h2o3 酸性氧化物與堿溶液反應(yīng) 堿過量 co2 2oh co h2o 堿不足 co2 oh hco 類似的還有so2與堿的反應(yīng) 4 酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) 1 ba oh 2與nahso4溶液混合 nahso4溶液足量時 ba2 2oh 2h sobaso4 2h2o nahso4溶液少量時 ba2 oh h sobaso4 h2o 2 ca hco3 2與naoh溶液混合 naoh溶液足量時 ca2 2hco 2oh caco3 2h2o conaoh溶液少量時 ca2 hco oh caco3 h2o 5 鐵和稀hno3的反應(yīng) 鐵不足 fe 4h nofe3 no 2h2o 鐵過量 3fe 8h 2no3fe2 2no 4h2o6 部分多元弱酸鹽 如na2s na2co3 na2so3 與強酸 如鹽酸 的反應(yīng) 鹽酸不足 co h hco 鹽酸過量 co 2h co2 h2o 典例導析2 下列離子方程式正確的是 a fe no3 3溶液中加入過量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 b nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno 5no 6h 2mn2 5no 3h2o c nahco3溶液中加入過量的ba oh 2溶液 2hco ba2 2oh baco3 2h2o cod fecl3溶液腐蝕印刷電路 fe3 cufe2 cu2 解析加hi后溶液呈酸性 no的氧化性強于fe3 a項中 離子方程式無體現(xiàn) 不符合客觀事實 c項中 產(chǎn)物不正確 加入過量ba oh 2 co完全沉淀 d項中 離子方程式不符合電荷守恒 答案b 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時 一般采用定 1 的規(guī)則 即將量相對少的物質(zhì)定為1mol 另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值 從而確定生成物的量 但在復(fù)習時 不必探究過深 從歷年的高考試題來看 只限于掌握以下兩個反應(yīng)即可 1 nahco3與ca oh 2 往足量nahco3溶液中逐滴加入澄清石灰水 定ca oh 2為1mol 離子方程式為 ca2 2oh 2hcocaco3 2h2o co 方法歸納 往足量澄清石灰水中逐滴加入nahco3溶液 定nahco3為1mol 離子方程式為 hco ca2 oh caco3 h2o 2 ca hco3 2與naoh 往足量ca hco3 2溶液中加入少量naoh 定naoh為1mol 離子方程式為 oh hco ca2 caco3 h2o 往足量naoh溶液中加入少量ca hco3 2 定ca hco3 2為1mol 離子方程式為 ca2 2hco 2oh caco3 2h2o co 遷移應(yīng)用2對于 khco3溶液與澄清石灰水反應(yīng) na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng) si與燒堿溶液反應(yīng) fe與稀硝酸反應(yīng) 改變反應(yīng)物用量 不能用同一個離子方程式表示的是 a b c d 解析本題考查了反應(yīng)物用量的不同 對化學反應(yīng)造成的影響 ca oh 2不足時 反應(yīng)為 2hco 2oh ca2 co caco3 2h2o ca oh 2過量時 反應(yīng)為 hco oh ca2 caco3 h2o 稀鹽酸不足時 反應(yīng)為 so h hso 稀鹽酸過量時 反應(yīng)為 so 2h so2 h2o 當fe不足時 生成物中只有fe3 而過量時會有fe2 生成 答案b 要點三離子方程式的正誤判斷 八查 1 一查反應(yīng)是否符合客觀事實 如鈉投入cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2na cu2 2h2o2na cu oh 2 h2 2 二查是否守恒 質(zhì)量 電荷 得失電子 如fe2 cl2fe3 2cl 2fe2 cl22fe3 2cl 3 三查化學式拆分 化學符號 使用是否正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 hco h h2o co2 4 四查是否忽略隱含離子反應(yīng) 如cuso4溶液和ba oh 2溶液反應(yīng) ba2 sobaso4 cu2 so ba2 2oh cu oh 2 baso4 5 五查陰 陽離子配比是否正確 如稀h2so4和ba oh 2溶液反應(yīng) h so oh ba2 baso4 h2o 2h so 2oh ba2 baso4 2h2o 6 六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 ca2 2hco 2oh caco3 co 2h2o ca2 hco oh caco3 h2o 7 七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致 如往na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸 2h coh2o co2 h cohco 8 八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致 如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液 nh oh nh3 h2o nh oh nh3 h2o 典例導析3 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示 圖中兩圓相交部分 a b c d 表示物質(zhì)間的反應(yīng) 其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 a oh hclh2o cl b ca oh 2 cu2 ca2 cu oh 2 c fe cu2 cu fe2 d fe 2h fe3 h2 解析a項hcl應(yīng)拆開 b項澄清石灰水應(yīng)拆開 d項應(yīng)生成fe2 答案c 遷移應(yīng)用3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水 ag 2nh3 ag nh3 2 以石墨作電極電解氯化鋁溶液 2cl 2h2o2oh h2 cl2 石灰石溶于醋酸 caco3 2ch3cooh2ch3coo ca2 co2 h2o 氯氣與水反應(yīng) cl2 h2o2h cl clo 電解 fe no3 3溶液中加入過量的hi溶液 2fe3 2i 2fe2 i2 濃燒堿溶液中加入鋁片 al 2oh alo h2 等物質(zhì)的量的ba oh 2與nh4hso4在稀溶液中反應(yīng) ba2 2oh h nh sobaso4 nh3 h2o h2o na2s溶液呈堿性 s2 2h2oh2s 2oh 過量的so2通入naoh溶液中 so2 2oh so h2o nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 2mno 5no 6h 2mn2 5no 3h2o a b c d 解析本題是把近幾年有關(guān)離子方程式正誤判斷的高考題和模擬題整合在一起 概括了很多典型的離子方程式正誤判斷 都是與量有關(guān)的離子方程式 少量氨水應(yīng)生成agoh 過量氨水才生成 ag nh3 2 hi提供h 使溶液呈酸性 no與h 結(jié)合具有強氧化性 所以待no反應(yīng)完后 fe3 再氧化i 此方程式漏寫部分離子反應(yīng) 等物質(zhì)的量的ba oh 2與nh4hso4溶液中 1molba2 正好消耗1molso 2moloh 正好與1molh 及 1molnh反應(yīng) 所以此方程式正確 過量的so2應(yīng)生成hso 還有一個隱含條件 電解生成的oh 與原溶液中的al3 反應(yīng)生成al oh 3或alo 所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng) 正確 hclo是弱酸 應(yīng)寫化學式hclo 此離子方程式?jīng)]有配平 得失電子不守恒 s2 的水解是分步水解 以第一步s2 h2ohs oh 為主 符合客觀事實 質(zhì)量守恒 電荷守恒 得失電子守恒 所以 正確 答案為d項 答案d 要點四判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中 歸納起來就是 一色 二性 三特殊 四反應(yīng) 1 一色 溶液顏色 若限定無色溶液 則cu2 fe3 fe2 mno等有色離子不能存在 2 二性 溶液的酸 堿性 1 在強酸性溶液中 oh 及弱酸根離子 如co so s2 ch3coo 等 均不能大量存在 2 在強堿性溶液中 h 及弱堿陽離子 如nh al3 mg2 fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根離子 如hco hso hs 等 在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在 3 三特殊指三種特殊情況 1 alo與hco不能大量共存 alo hco h2oal oh 3 co 2 no h 組合具有強氧化性 能與s2 fe2 so i 等發(fā)生氧化還原反應(yīng) 這一種組合常常較為隱蔽 做題時要特別注意 3 nh與ch3coo co mg2 與hco等組合中 雖然兩種離子都能水解且水解相互促進 但總的水解程度仍很小 它們在溶液中能大量共存 加熱就不同了 4 四反應(yīng) 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng) 能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存 1 復(fù)分解反應(yīng) 如ca2 與co nh與oh h 與ch3coo 等 2 氧化還原反應(yīng) 如fe3 與i no h 與fe2 mno h 與br h 與s2o等 3 相互促進的水解反應(yīng) 如al3 與hco al3 與alo al3 與s2 等 4 絡(luò)合反應(yīng) 如fe3 與scn 等 判斷離子共存問題 應(yīng)先看清試題的前置條件 如 在強酸性溶液中 在無色透明溶液中 在由水電離出的c h 1 10 13mol l的溶液中 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 等等 再分析離子間的相互反應(yīng)情況 特別提醒 典例導析4 某無色透明的強酸性溶液中 能大量共存的一組離子是 a mg2 al3 so nob na alo k so c mno k so na d nh no fe2 cl 解析b項中alo在酸性條件下不存在 c項中mno為紫色 d項中在酸性條件下fe2 no不能共存 a 遷移應(yīng)用4某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣 則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 a nh na ba2 cl b na i hco so c k cl so alo d na mg2 so cl 解析由題意知 該溶液與al反應(yīng)放出h2 說明該溶液顯酸性或堿性 而hco在酸性和堿性條件下都不存在 故b項符合題意 b 遷移應(yīng)用5室溫下 強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 a nh cu2 cl no b k na so s2 c k na alo so d ba2 fe2 no br 解析a項離子在酸性溶液中可以共存 b c項離子在堿性溶液中可以共存 d項 當溶液呈堿性時 fe2 不存在 當溶液呈酸性時 fe2 與no發(fā)生氧化還原反應(yīng) d 題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1 某化學興趣小組在家中進行化學實驗 按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮 按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮 由此得出的結(jié)論正確的是 對點訓練 a nacl是非電解質(zhì) b nacl溶液是電解質(zhì) c nacl是弱電解質(zhì) d nacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子答案d 2 下列物質(zhì)中 其水溶液能導電 溶于水時化學鍵被破壞 且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 a i2b baco3c co2d c6h12o6 葡萄糖 解析i2為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) baco3是鹽 屬于電解質(zhì) co2屬于非電解質(zhì) 溶于水生成碳酸 碳酸為電解質(zhì) 其水溶液能導電 葡萄糖為非電解質(zhì) 但其水溶液不能導電 c 3 下列說法正確的一組是 不溶于水的鹽 caco3 baso4等 都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) 0 5mol l所有一元酸中氫離子濃度都是0 5mol l 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰 陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導電 a b c 只有 d 只有 解析強酸 強堿 大部分鹽都是強電解質(zhì) caco3 baso4等盡管難溶于水但卻屬于強電解質(zhì) 酸的強弱不同 物質(zhì)的量濃度不同 都會導致h 的濃度不同 部分共價化合物屬于強電解質(zhì) 但在熔融狀態(tài)下并不導電 故只有 正確 答案c 4 下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式 硫酸 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣co2 nahco3 答案 h2so42h so baso4ba2 so ch3coohch3coo h hclh cl nahco3na hco hcoh co 題組二離子方程式的書寫及正誤判斷 5 下列電離方程式錯誤的是 a nahco3na h co b nahso4na h so c mgcl2mg2 2cl d ba oh 2ba2 2oh 解析hco是弱酸的酸式酸根離子 不拆分 a項書寫錯誤 而hso為強酸的酸式酸根離子 應(yīng)拆分 b項書寫正確 mgcl2 ba oh 2分別為可溶性鹽和強堿 都屬于強電解質(zhì) c d項書寫正確 a 6 下列反應(yīng)的離子方程式能用 h oh h2o 來表示的是 a hcl naohnacl h2o b h2so4 ba oh 2baso4 2h2o c ch3cooh naohch3coona h2o d 2hcl cu oh 2cucl2 2h2o 解析離子方程式 oh h h2o 可代表可溶性強堿與可溶性強酸反應(yīng) 生成可溶性鹽和水 b項中 baso4難溶 c項中 ch3cooh為弱酸 d項中 cu oh 2難溶 只有a項正確 a 7 下列離子方程式中 只能表示一個化學反應(yīng)的是 fe cu2 fe2 cu ba2 2oh 2h so baso4 2h2o cl2 h2oh cl hclo co 2h co2 h2o ag cl agcl a 只有 b c d 解析離子方程式可表示一類反應(yīng) 如 可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng) 可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng) 可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng) 可表示可溶性銀鹽和鹽酸鹽反應(yīng) a 8 在含有nmolfebr2的溶液中 通入cl2的物質(zhì)的量為xmol 1 當x 0 5nmol時 這一反應(yīng)的離子方程式是 2 當x 1 5nmol時 這一反應(yīng)的離子方程式是 3 當x nmol時 這一反應(yīng)的離子方程式是 解析cl2能氧化fe2 也能氧化br 但由于還原性 fe2 br 則fe2 先被氧化 后br 被氧化 因此febr2與cl2反應(yīng)的產(chǎn)物隨cl2的量的變化而變化 具體可分為以下三個階段 cl2只氧化fe2 則根據(jù)電子守恒有 n 2x即x 0 5n時有 2fe2 cl22fe3 2cl cl2將fe2 br 全部氧化 根據(jù)電子守恒有 n 2n 2x 即x 1 5n時有 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 若0 5n x 1 5n 則cl2將fe2 全部氧化 而br 只被氧化一部分 具體反應(yīng)要由n x之間關(guān)系確定 若x n 則xmol氯氣得到電子為2xmol nmolfe2 失去的電子為nmol 因此只有nmolbr 失去nmol電子 對應(yīng)離子方程式為2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 答案 1 2fe2 cl22fe3 2cl 2 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 3 2fe2 2br 2cl22fe3 br2 4cl 題組三離子共存問題 9 下列離子一定能大量共存的是 a 水溶液中 na al3 cl hco b 在ph 1的溶液中 na fe2 cl no c 在ph 14的溶液中 k cl clo na d 在含有大量fe3 的溶液中 nh k i so解析a項 al3 與hco發(fā)生雙水解 故錯誤 b項 h fe2 no發(fā)生氧化還原反應(yīng) 故錯誤 d項 fe3 與i 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 故錯誤 c 10 a b c d e5種透明溶液 分別是hcl bacl2 nahso4 na2co3和agno3中的一種 已知 a與b反應(yīng)有氣體生成 b與c反應(yīng)有沉淀生成 c與d反應(yīng)有沉淀生成 d與e反應(yīng)有沉淀生成 a與e反應(yīng)有氣體生成 在 和 的反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì) 請?zhí)羁?1 在 和 的反應(yīng)中生成沉淀為同一種物質(zhì)的化學式 2 寫出各物質(zhì)的化學式 a b c d e 3 a與e反應(yīng)的離子方程式為 解析由題意可知a與e a與b反應(yīng)均有氣體生成可以判斷a為na2co3 在 和 的反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì)只能是agcl 所以c為agno3 由此可知b為hcl 所以d為bacl2 e為nahso4 答案 1 agcl 2 na2co3hclagno3bacl2nahso4 3 co 2h h2o co2 1 2009 寧夏 12 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a 向次氯酸鈣溶液通入過量co2 ca2 2clo h2o co2caco3 2hclo b 向次氯酸鈣溶液通入so2 ca2 2clo h2o so2caso3 2hcloc 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng) ca2 oh hcocaco3 h2o d 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3fe2 4h no3fe3 2h2o no 定時檢測 一 選擇題 本題包括12小題 每小題5分 共60分 解析向ca clo 2溶液中通入過量的co2 生成物是ca hco3 2和hclo a項不正確 hclo可以氧化亞硫酸及亞硫酸鹽 b項不正確 ca oh 2溶液與mg hco3 2溶液反應(yīng) 會生成caco3和mgco3 ca oh 2不足 或caco3和mg oh 2 ca oh 2過量 c項不正確 fe2 可被稀hno3氧化成fe3 稀hno3被還原為no d項正確 答案d 2 2009 全國 13 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各項為通cl2過程中 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 其中不正確的是 a x 0 4a 2fe2 cl22fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl22br2 2fe3 6cl 解析還原性 fe2 br x 0 4a時 cl2不能完全氧化fe2 只發(fā)生反應(yīng)2fe2 cl22fe3 2cl a正確 x 0 6a時 cl2將fe2 完全氧化后 又能氧化的br 故b錯誤 x a時 cl2氧化fe2 后又能氧化的br c正確 x 1 5a時 cl2將fe2 br 完全氧化 d正確 答案b 3 2009 江蘇 11 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 a 漂白粉溶液在空氣中失效 clo co2 h2ohclo hco b 用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣 mno2 2h 2cl mn2 cl2 2h2oc 向naalo2溶液中通入過量co2制al oh 3 alo co2 2h2oal oh 3 hco d 在強堿溶液中次氯酸鈉與fe oh 3反應(yīng)生成na2feo4 3clo 2fe oh 32feo 3cl h2o 4h 解析漂白粉在空氣中失效的原理是 ca2 2clo h2o co2caco3 2hclo 原因是空氣中co2的量較少 不會生成ca hco3 2 a錯誤 b中h元素不守恒 b錯誤 al oh 3不溶于弱酸h2co3 c正確 在強堿性溶液中不會存在h d錯誤 答案c 4 2009 上海 18改編 下列離子方程式正確的是 a h2so4與ba oh 2溶液反應(yīng) ba2 oh h sobaso4 h2o b cuso4溶液吸收h2s氣體 cu2 h2scus 2h c alcl3溶液中加入過量的濃氨水 al3 4nh3 h2oalo 4nh 2h2o d 等體積 等濃度的ba oh 2稀溶液與nh4hco3稀溶液混合 ba2 2oh nh hcobaco3 nh3 h2o h2o 解析ba oh 2和h2so4都完全電離 oh h 和h2o前都有化學計量數(shù)2 a錯 cuso4和h2so4完全電離 h2s是弱電解質(zhì) cus難溶于水 b錯 alcl3和nh3 h2o生成al oh 3沉淀 al oh 3不溶于過量氨水 c錯 ba oh 2和nh4hco3是等物質(zhì)的量反應(yīng) 且是稀溶液 不放出nh3 d正確 答案d 5 2009 廣東 12 下列離子方程式正確的是 a 向鹽酸中滴加氨水 h oh h2ob fe oh 3溶于氫碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2oc 銅溶于稀硝酸 3cu 8h 2no3cu2 2no 4h2od 向na2s2o3溶液中通入足量氯氣 s2o 2cl2 3h2o2so 4cl 6h 解析nh3 h2o是弱電解質(zhì) 應(yīng)寫化學式 a錯誤 b中fe3 能氧化i b錯誤 cl2可將so氧化為so d錯誤 c 6 2009 重慶理綜 8 下列各組離子 能在溶液中大量共存的是 a na mg2 alo br b h fe2 so no c k nh co oh d ca2 al3 no cl 解析a項中alo水解呈堿性 可使mg2 轉(zhuǎn)化為 mg oh 2 b項中no h 構(gòu)成了強氧化性條件可將fe2 氧化 c項中nh與oh 可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 d 7 2008 天津理綜 11 下列離子方程式書寫正確的是 a 石灰乳與na2co3溶液混合 ca2 cocaco3 b nh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱 nh hso 2oh nh3 so 2h2o c 酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應(yīng)生成i2 io 5i 3h2o3i2 6oh d agno3溶液中加入過量氨水 ag nh3 h2oagoh nh 解析在離子方程式書寫中石灰乳只能用ca oh 2來表示 故a錯 b項正確 c項中是在酸性條件下 不能用h2o 應(yīng)寫為 io 5i 6h 3i2 3h2o 故c錯 d項中agno3溶液中加入過量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生成agoh沉淀 故d錯 答案b 8 2008 全國 理綜 6 在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是 a nh ba2 cl no b k alo cl so c ca2 mg2 no hco d na cl co so解析在溶液中加入na2o2固體 na2o2首先和水反應(yīng)生成naoh和o2 a中 nh和oh 因發(fā)生反應(yīng)生成nh3 h2o而不共存 c中ca2 mg2 hco和oh 都不能大量共存 d中so具有還原性 和na2o2 o2都會發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此答案為b b 9 m和n兩種溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子 k na h nh fe3 al3 cl oh no s2 co so 已知兩溶液所含離子各不相同 m溶液里的陽離子只有兩種 則n溶液里的陰離子應(yīng)該是 a oh co sob s2 cl so c co no s2 d cl so no 解析在這12種離子中h nh fe3 al3 與oh 均不能共存 所以h nh fe3 al3 在同一種溶液中 oh 在另一種溶液中 因為m溶液里只有兩種陽離子 故離子分布為m k na oh s2 co n h nh fe3 al3 cl no so 故答案為d項 答案d 10 向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積 x 與溶液中沉淀的量 y 的關(guān)系示意圖中正確的是 解析先比較nh與al3 結(jié)合oh 的能力 若nh先與oh 結(jié)合 則生成的nh3 h2o還是能與al3 結(jié)合釋放出nh 故結(jié)合oh 的順序為 先al3 后nh 再分析al oh 3與nh結(jié)合oh 的能力 若al oh 3先與oh 結(jié)合 則生成的alo會與nh發(fā)生雙水解反應(yīng) nh alo h2oal oh 3 nh3 又生成al oh 3沉淀 故結(jié)合oh 的順序為 先nh 后al oh 3 當nh完全變?yōu)閚h3 h2o后 隨naoh溶液的加入 al oh 3沉淀開始溶解至全部消失 因此各階段反應(yīng)的順序為 al3 3oh al oh 3 nh oh nh3 h2o al oh 3 oh alo 2h2o 答案a 11 下列各組溶液互滴操作 實驗現(xiàn)象相同 離子方程式相同且都是非氧化還原反應(yīng)的是 a 蘇打溶液與鹽酸 b 硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸 c 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 d 明礬溶液與氫氧化鋇溶液解析a項 蘇打溶液滴入鹽酸 co 2h co2 h2o 鹽酸滴入蘇打溶液 co h hco b項 互滴現(xiàn)象相同 離子方程式相同 但屬于氧化還原反應(yīng) 3fe2 no 4h 3fe3 no 2h2o c項 互滴現(xiàn)象相同 離子方程式相同且屬于復(fù)分解反應(yīng) ca2 hco oh caco3 h2o d項 明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液 al3 2so 2ba2 4oh alo 2baso4 2h2o 氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液 2al3 3so 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 現(xiàn)象相同 離子方程式不同 答案c 12 不論以何種比例混合 將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中 一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 a b c d 解析由丙溶液過量可知 組中生成沉淀caco3 caso3 中因丙石灰水過量 故一定會產(chǎn)生caco3沉淀 組中發(fā)生反應(yīng) 3so2 2no 2h2o3so 2no 4h 產(chǎn)生baso4沉淀 組中發(fā)生反應(yīng) 3no2 h2o2hno3 no 3so2 2hno3 2h2o3h2so4 2no h2so4 bacl2baso4 2hcl 組中發(fā)生反應(yīng)2nh3 co2 h2o2nh co或nh3 co2 h2onh hco 若為后者則沒有沉淀 答案d 二 非選擇題 本題包括4小題 共40分 13 8分 有一瓶澄清溶液 其中可能含有nh k na mg2 ba2 al3 fe3 cl i no co so中的幾種 取該溶液進行以下實驗 1 用ph試紙檢驗 表明溶液呈強酸性 排除存在 2 取出部分溶液 加入少量ccl4及數(shù)滴新制氯水 經(jīng)振蕩 ccl4層呈紫紅色 排除存在 3 另取部分溶液 逐漸向其中加入naoh溶液 使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性 在滴加過程中和 滴加完畢后 均無沉淀產(chǎn)生 則可排除存在 取部分堿性溶液加熱 有氣體放出 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 4 另取部分上述堿性溶液 向其中加入na2co3溶液 有白色沉淀生成 證明存在 又排除存在 5 根據(jù)上述實驗事實確定 該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是 解析 1 溶液呈強酸性 跟h 能反應(yīng)的離子不可能大量存在 所以可排除co 2 加入四氯化碳 新制氯水 四氯化碳層呈紫紅色 說明溶液中存在i 進一步分析可得出fe3 不存在 因為fe3 跟i 反應(yīng)生成fe2 i2 再聯(lián)系 1 知 在強酸性條件下 no h i 三種離子要發(fā)生氧化還原反應(yīng) 所以可判斷no不存在 3 滴加過程中 滴加完畢后 都沒有沉淀生成 可排除mg2 al3 兩種離子 根據(jù) 取部分堿性溶液加熱 有氣體放出 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 可判斷有nh 4 加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成 說明有ba2 存在 進而可排除so的存在 答案 1 co 2 no fe3 3 mg2 al3 4 ba2 so 5 ba2 i nh mg2 al3 fe3 co so no k na cl 14 11分 1 請按要求填寫化學方程式 硫酸銅電離方程式為 硫酸銅水解的離子方程式為 硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為 2 向nahso4溶液中 逐滴加入ba oh 2溶液至中性 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在上述溶液中 繼續(xù)滴加ba oh 2溶液 此步反應(yīng)的離子方程式