高中化學 第3章 第2節(jié) 水的電離（第3課時）課件 新人教版選修4.ppt

新課標人教版選修四化學反應原理 第二節(jié)水的電離 第三課時 第三章水溶液中的離子平衡 ph值的計算一 直接求酸和堿的ph ph lg h poh lg oh 常溫下 ph poh 14 復習回憶 五 有關ph值的計算專題 ph值的計算二 酸和堿的稀釋 ph值計算三 強酸與強酸混合 ph值計算四 強堿與強堿混合 關鍵 抓住氫離子進行計算 注意 無限稀釋為中性 關鍵 抓住氫氧根離子離子進行計算 注意 兩強堿混合 ph 10和ph 8等體積混合 h 10 10 10 8 2 5x10 9mol lph 9 lg5 8 3另 oh 10 4 10 6 2 5x10 5 h 2x10 10ph 10 lg2 9 7 堿混合先算 oh 再算 h 最后算ph ph值計算五 強酸與強堿混合 1 例題 在25 時 100mlo 6mol l的鹽酸與等體積0 4mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 關鍵 酸過量先算氫離子濃度 ph值計算五 強酸與強堿混合 2 例題 在25 時 100ml0 4mol l的鹽酸與等體積0 6mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 關鍵 堿過量先算氫氧根離子濃度 1 poh lg oh poh lg0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 1 一定溫度下 有 鹽酸 硫酸 醋酸三種酸 當其物質的量濃度相同時 c h 由大到小的順序是 同體積 同物質的量濃度的三種酸溶液 中和naoh的能力由大到小的順序是 當c h 相同時 物質的量濃度由大到小的是 當c h 相同 體積相同時 分別加入足量鋅 相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 當c h 相同 體積相同時 同時加入形狀 密度 質量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的氫氣 相同狀況 則開始時反應速率的大小關系是 反應所需時間的長短關系是 將c h 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后 c h 由大到小的順序為 課堂練習 bac bac cab c b a c b a b a c c b a 2 把1ml0 1mol l的硫酸加水稀釋制成2l溶液 在此溶液中由水電離產(chǎn)生的h 其濃度接近于 a1x10 4mol lb1x10 8mol lc 1x10 11mol ld1x10 10mol l3 將ph 3的強酸溶液和ph 12強堿溶液混合 當混合溶液的ph等于11時 強酸與強堿溶液的體積比是a9 2b9 1c1 10d2 5 課堂練習 d 常溫下 將某強酸溶液和某強堿溶液按體積比1 10混和 所得溶液的ph 7 混合前強酸溶液和強堿溶液的ph值關系正確的 a ph酸 ph堿 15b ph酸 ph堿c ph酸 ph堿 13d ph酸 10ph堿 取ph均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后 再分別加入0 03g鋅粉 在相同條件下充分反應 有關敘述正確的是 a 醋酸和鋅反應放出的氫氣多b 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多c 醋酸和鋅反應速率較大d 鹽酸和醋酸分別與鋅反應速率一樣大 六 ph值測定方法 測定方法 酸堿指示劑法 ph試紙法 ph計法等 討論 ph試紙的使用能否直接把ph試紙伸到待測液中 是否要先濕潤ph試紙后 再將待測液滴到ph試紙上 能否用ph試紙測出ph 7 1來 標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的ph試紙檢驗待測液 對該溶液ph值的測定 a 一定有影響b 偏大c 偏小d 不確定 使用方法 直接把待測液滴在干燥的ph試紙上 試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比 1 定量測定 ph試紙法 書p49閱讀 ph計法等 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿 他們的顏色變化是在一定的ph值范圍內發(fā)生的 我們把指示劑發(fā)生顏色變化的ph值范圍叫做指示劑的變色范圍 定性測定 酸堿指示劑法 書p50 51閱讀 hin 紅色 h in 藍色 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 ph試紙使用操作中正確的是 a 將ph試紙的一端浸入溶液 觀察顏色的變化b 將ph試紙浸入溶液一會兒 再取出跟標準比色卡相比較c 用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液 滴在ph試紙上 顏色變化后與比色卡對照d 先將ph試紙用蒸餾水潤濕 再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液 滴在ph試紙上 顏色變化后與比色卡對照 課堂練習 c 酸過量 2 將10ml0 21mol l的鹽酸和10ml0 1mol l的ba oh 2溶液混合 再加入水稀釋至1l 取出10ml滴入酚酞 甲基橙 石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色 3 某溶液取少量滴在ph試紙上 半分鐘后 試紙呈深藍色 此溶液中不可能大量共存的離子是 a po43 b hco3 c al3 d k b c 課堂練習 ph的應用 在工業(yè)上 例如 氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的ph要控制在12左右 以除去其中的ca2 和mg2 等雜質 在無機鹽的生產(chǎn)中 為了分離所含的雜質如fe3 常把無機鹽溶液的ph調到5左右 此時fe3 形成fe oh 3沉淀而分離析出 其他陽離子卻留在溶液中 在農業(yè)上 土壤的ph關系到農作物的生長 有的作物如芝麻 油菜 蘿卜等可以生長在較大的ph范圍內 有的卻對土壤的ph反應非常敏感 如茶樹適宜在ph約為4 0 5 5的土壤中生長 在醫(yī)療上 測定血液等的ph可以幫助診斷疾病 例如 人體內血液的ph一般在7 35 7 45范圍內 如果超過這個范圍 便屬于病理現(xiàn)象 在科學實驗中 ph是影響某些反應過程的重要因素 因此測定和控制溶液的ph 就如控制溫度和濃度等同樣重要 人體液中的ph 人的體液的酸堿度大多接近于中性 如血液 組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性 而且變化極小 人體從外界吸收的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的 身體內部又不斷產(chǎn)生酸性和堿性物質 它們都會改變體液的酸堿度 若酸堿過多了 會引起酸中毒或堿中毒 然而 體液的酸堿度也有不少 特區(qū) 胃液就是其中之一 胃液的ph在0 9 1 5之間 在這樣的環(huán)境中 鐵屑可被溶解 薄鐵片可被溶蝕得千瘡百孔 可是胃卻安然無恙 這是因為胃里有一層 粘液屏障 它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出來的一種膠胨狀的不溶性粘液 在胃粘液表面構成一個