高考化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5章第16講化學(xué)鍵課件 （廣東專版）.ppt

第16講化學(xué)鍵 4 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 5 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì) 如na2o2 cac2等 6 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 單原子分子 2 離子鍵 共價鍵 離子化合物 共價化合物的聯(lián)系 例1元素x y和z可結(jié)合形成化合物xyz3 x y和z的原子序數(shù)之和為26 y和z在同一周期 下列有關(guān)推測正確的是 a xyz3是一種可溶于水的酸 且x與y可形成共價化合物xyb xyz3是一種微溶于水的鹽 且x與z可形成離子化合物xzc xyz3是一種易溶于水的鹽 且y與z可形成離子化合物yzd xyz3是一種離子化合物 且y與z可形成離子化合物yz3 b 解析 不管xyz3是酸還是鹽 z都為氧元素 而y z在同一周期 所以y可能為c或n元素 依據(jù)原子序數(shù)之和為26可知 若y為c 則x為mg 化合物為mgco3 若y為n 則x為na 化合物為nano3 mgco3微溶于水 mgo是離子化合物 b項正確 點評 離子鍵與共價鍵 離子化合物與共價化合物的判別是重點題型 可以從元素著手 有金屬元素或銨根離子的一般為離子化合物 也可以從物質(zhì)的性質(zhì)入手 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物必為離子化合物 考點2電子式 微粒結(jié)構(gòu)與粒子半徑大小比較 無論是原子還是離子 簡單 半徑 一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定 故比較微粒半徑大小時需考慮核電荷數(shù) 核外電子排斥情況 具體如下 1 核電荷數(shù)相同的微粒 電子數(shù)越多 則半徑越大 即同種元素 陽離子半徑 原子半徑 陰離子半徑 如 h h h fe fe2 fe3 na na cl cl 2 電子數(shù)相同的微粒 核電荷數(shù)越多則半徑越小 即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒 核電荷數(shù)越大 則半徑越小 如 1 與he電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 h li be2 2 與ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 o2 f na mg2 al3 3 與ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 s2 cl k ca2 3 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒 1 同主族的元素 無論是金屬還是非金屬 無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 2 同周期 原子半徑從左到右 稀有氣體除外 遞減 如na cl 3 同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開 同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 如na cl 如 第三周期 原子半徑最小的是cl 離子半徑最小的是al3 4 對于電子數(shù) 電子層數(shù) 核電荷數(shù)均不相同的粒子則可通過元素周期表選擇合適的參照物進(jìn)行比較 例如 比較k al的原子半徑 k na 參照物 al 比較al3 s2 的離子半徑 al3 o2 參照物 s2 例2w x y z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素 w x是金屬元素 y z是非金屬元素 1 w x各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水 該反應(yīng)的離子方程式為 2 w與y可形成化合物w2y 該化合物的電子式為 3 x的硝酸鹽水溶液顯 性 用離子方程式解釋原因 酸 al3 3h2o al oh 3 3h 4 y的低價氧化物通入z單質(zhì)的水溶液中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5 比較y z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 用分子式表示 6 w x y z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl hclh2s s2 cl na al3 解析 w x是金屬元素 但w x各自的最高價氧化物的水化物反應(yīng)能生成鹽 則其中必有鋁元素 又w x為同一周期 原子序數(shù)w x 點評 離子的電荷 離子半徑大小比較是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的另一種手段 特別是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子出題頻率更高 1 2011 安徽卷 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的n no2 3 如圖所示 已知該分子中n n n鍵角都是108 1 下列有關(guān)n no2 3的說法正確的是 c a 分子中n o間形成的共價鍵是非極性鍵b 分子中四個氮原子共平面c 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性d 15 2g該物質(zhì)含有6 02 1022個原子 解析 n和o兩種原子屬于不同的非金屬元素 它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵 a錯誤 因為該分子中n n n鍵角都是108 1 所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu) 而是三角錐形 b錯誤 由該分子的化學(xué)式n4o6可知分子中氮原子的化合價是 3價 處于中間價態(tài) 化合價既可以升高又可以降低 所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 因此c正確 該化合物的摩爾質(zhì)量是152g mol 因此15 2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0 1mol 所以含有的原子數(shù)0 1 10 6 02 1023 6 02 1023 因此d也不正確 2 na3n是離子化合物 它和水作用可產(chǎn)生nh3 下列說法正確的是 a na 和n3 的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同b na3n與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽c na 的半徑大于n3 的半徑d na3n和水反應(yīng)時 na3n是還原劑 b 3 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相對位置如圖所示 下列說法正確的是 a 元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b 原子半徑的大小順序為 rx ry rz rw rqc 離子y2 和z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d 元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng) a 解析 該題以 周期表中元素的推斷 為載體 考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度 考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為 x n y o z al w s q cl 解析 a