陜西省西安八十三中高考化學(xué)二模試卷（含解析）.doc

2015年陜西省西安八十三中高考化學(xué)二模試卷 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求1（6分）（2011撫順校級(jí)二模）化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)下列說(shuō)法中，不正確的是（）a使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求b油脂在堿性條件下水解可制得肥皂c海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕d高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維2（6分）（2015陜西校級(jí)二模）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1nab12.5ml 16moll1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nac5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4na3（6分）（2015陜西校級(jí)二模）下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)a次氯酸鈣溶液中通入足量so2ca2+c1o+so2+h2o=caso4+c1+2h+正確b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4正確c醋酸銨溶于水ch3coo+nh4+ch3cooh+nh3h2o錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)d用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2cu2+4e=2cu陽(yáng)極：4oh4e=2h2o+o2錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生aabbccdd4（6分）（2013河南模擬）某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)ch2和4個(gè)ch3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（）a2種b3種c4種d5種5（6分）（2015陜西校級(jí)二模）研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療h1n1 流感，奧司他韋分子式為c16h28n2o4h3po4，分子結(jié)構(gòu)如圖下列有關(guān)奧司他韋的說(shuō)法中正確的是（）a含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)b分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團(tuán)c1mol 該物質(zhì)最多能與3molnaoh反應(yīng)d可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)6（6分）（2015郴州模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100ml h2s飽和溶液中通入so2，所得溶液ph變化如圖所示下列分析中正確的是（）ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)b亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸cab段反應(yīng)是so2+2h2s3s+2h2od原h(huán)2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05moll17（6分）（2015陜西校級(jí)二模）a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，a和d、c和e分別同主族，e的原子序數(shù)為c的兩倍，b的最外層電子數(shù)為a的最外層電子數(shù)的4倍下列敘述正確的是（）aa、b、c三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)ba與c只能形成化學(xué)式為a2c的化合物c第三周期中，d的原子半徑最大de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分8（14分）（2015陜西校級(jí)二模）某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/l硫酸20ml，純銅粉足量，足量2mol/lnaoh溶液請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作（2）燒杯中用naoh溶液吸收的物質(zhì)是（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實(shí)驗(yàn)裝置中的 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的bacl2溶液，再進(jìn)行、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因：9（14分）（2012西安二模）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=825.5kj/mol反應(yīng)：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=kj/mol反應(yīng) fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）在1000的平衡常數(shù)等于4.0在一個(gè)容積為10l的密閉容器中，1000時(shí)加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡（1）co的平衡轉(zhuǎn)化率=（2）欲提高co的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)fe2o3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a提高反應(yīng)溫度 b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c選取合適的催化劑 d及時(shí)吸收或移出部分co2e粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的co可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和h2反應(yīng)制備甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用h2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（h2）=（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率ch3oh的濃度能量變化（q1，q2，q3均大于0）甲1mol co和2mol h2a1c1放出q1kj熱量乙1mol ch3oha2c2吸收q2kj熱量丙2mol co和4mol h2a3c3放出q3kj熱量則下列關(guān)系正確的是a c1=c2 b.2q1=q3 c.2a1=a3 da1+a2=1e該反應(yīng)若生成1mol ch3oh，則放出（q1+q2）kj熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molco、2mol h2和1mol ch3oh，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式10（15分）（2015陜西校級(jí)二模）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放某工業(yè)廢水中主要含有cr3+，同時(shí)還含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，且酸性較強(qiáng)為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表氫氧化物fe（oh）3fe（oh）2mg（oh）2al（oh）3cr（oh）3ph3.79.611.189（9溶解）（1）氧化過(guò)程中可代替h2o2加入的試劑是（填序號(hào)）ana2o2 bhno3 cfecl3 dkmno4（2）加入naoh溶液調(diào)整溶液ph=8時(shí)，除去的離子是；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：mn+nnarmrn+nna+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是afe3+ bal3+ cca2+ dmg2+（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8mol cr2o72轉(zhuǎn)移4.8mol e，該反應(yīng)離子方程式為酸性條件下，六價(jià)鉻主要以cr2o72形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含cr2o72的廢水：該法用fe作電極電解含cr2o72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr（oh）3溶液（1）電解時(shí)能否用cu電極來(lái)代替fe電極？（填“能”或“不能”），理由是（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中cr2o72轉(zhuǎn)化為cr3+的離子方程式為（3）常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=11032，溶液的ph應(yīng)為時(shí)才能使c（cr3+）降至105 moll1化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11（15分）（2015陜西校級(jí)二模）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含ca2+、mg2+、cl和so42則該硬水屬于（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去ca2+、mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加后加（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度硬度的表示方法是：將水中的ca2+和mg2+都看作ca2+，并將其折算成cao的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg cao稱為1度某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：m2+（金屬離子）+ebt（鉻黑t）mebt+ 藍(lán)色酒紅色m2+（金屬離子）+y4（edta）my2mebt+y4（edta）my2+ebt（鉻黑t ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取地下水樣品25.00ml進(jìn)行預(yù)處理寫(xiě)出由mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250ml的錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)ph為10，滴加幾滴鉻黑t溶液，用0.010 00moll1的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗edta溶液15.00ml，則該地下水的硬度為（3）某工業(yè)廢水中含有cn和cr2o72等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問(wèn)題：流程中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為含cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分0分）12（2015陜西校級(jí)二模）第a、a族元素組成的化合物aln、alp、alas等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與nacl的晶體類型不同（1）核電荷數(shù)比as小4的原子基態(tài)的電子排布式為（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種（3）ncl3中心原子雜化方式為，ncl3的空間構(gòu)型為（4）在aln晶體中，每個(gè)al原子與個(gè)n原子相連，aln屬于晶體（5）設(shè)nacl的摩爾質(zhì)量為mr gmol1，食鹽晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為cm化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分0分）13（2015焦作一模）某些有機(jī)化合物之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中：a是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；f核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3；g是合成順丁橡膠的主要原料已知： 2rcooh（其中r是烴基）rcoohrch2oh（其中r是烴基）（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（2）b中所含官能團(tuán)的名稱是（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：，（4）的化學(xué)方程式為（5）e在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出鏈節(jié)主鏈?zhǔn)怯伤膫€(gè)原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有機(jī)物y與e互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，則y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有種2015年陜西省西安八十三中高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求1（6分）（2011撫順校級(jí)二模）化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)下列說(shuō)法中，不正確的是（）a使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求b油脂在堿性條件下水解可制得肥皂c海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕d高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a“低碳經(jīng)濟(jì)”就是節(jié)能減排；b根據(jù)皂化反應(yīng)原理分析；c原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護(hù)；d光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅解答：解：a使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求，故a正確；b脂與堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故b正確；c海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，正極鐵被保護(hù)，故c正確；d光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽(yáng)能電池，故d錯(cuò)誤；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應(yīng)用，難度不大2（6分）（2015陜西校級(jí)二模）na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1nab12.5ml 16moll1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nac5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：a、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；b、12.5ml 16mol/l濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125l16mol/l=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；c、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；d、氧氣與金屬鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解：a、7.8g na2s和na2o2的物質(zhì)的量為：=0.1mol，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1na，故a正確；b、12.5ml 16mol/l濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125l16mol/l=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na，故b錯(cuò)誤；c、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3（6分）（2015陜西校級(jí)二模）下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)a次氯酸鈣溶液中通入足量so2ca2+c1o+so2+h2o=caso4+c1+2h+正確b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4正確c醋酸銨溶于水ch3coo+nh4+ch3cooh+nh3h2o錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)d用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2cu2+4e=2cu陽(yáng)極：4oh4e=2h2o+o2錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生aabbccdd考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：a二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子；b離子方程式不符合物質(zhì)的化學(xué)式組成；c醋酸銨雖然存在雙水解，但是水解不徹底，不能用等號(hào)；d氯離子放電順序強(qiáng)于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電解答：解：a次氯酸鈣溶液中通入足量so2，反應(yīng)的離子方程式為：2clo+ca2+2h2o+2so2=2cl+caso4+4h+so42，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故a錯(cuò)誤；b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2fe3+3so42+3ba2+6oh=2fe（oh）3+3baso4，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；c醋酸銨的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)，離子方程式ch4coo+nh4+2h2och3cooh+nh3h2o書(shū)寫(xiě)正確，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故c錯(cuò)誤；d電解過(guò)程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實(shí)質(zhì)是電解水，題中電解反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生，所以評(píng)價(jià)正確，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，d為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意電解池中離子放電的順序4（6分）（2013河南模擬）某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)ch2和4個(gè)ch3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（）a2種b3種c4種d5種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)ch2和4個(gè)ch3，8614154=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為c（ch3）3ch2ch3，根據(jù)氫原子的種類判斷其一氯代物種類解答：解：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)ch2和4個(gè)ch3，8614154=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為c（ch3）3ch2ch3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物共有3種，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意分子式的確定5（6分）（2015陜西校級(jí)二模）研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療h1n1 流感，奧司他韋分子式為c16h28n2o4h3po4，分子結(jié)構(gòu)如圖下列有關(guān)奧司他韋的說(shuō)法中正確的是（）a含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)b分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團(tuán)c1mol 該物質(zhì)最多能與3molnaoh反應(yīng)d可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：有機(jī)物含有酯基、肽鍵、氨基等官能團(tuán)，結(jié)合酯、氨基酸的性質(zhì)解答該題解答：解：a含有酯基，為酯類化合物，難溶于水，故a錯(cuò)誤；b苯環(huán)不是官能團(tuán)，故b錯(cuò)誤；c.1mol該物質(zhì)含有1mol肽鍵、1mol酯基還有1mol的磷酸分子，所以最多能與5molnaoh反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d分子中含有酯基、氨基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意相關(guān)概念的把握6（6分）（2015郴州模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100ml h2s飽和溶液中通入so2，所得溶液ph變化如圖所示下列分析中正確的是（）ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)b亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸cab段反應(yīng)是so2+2h2s3s+2h2od原h(huán)2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05moll1考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：h2s 飽和溶液中通入so2，發(fā)生反應(yīng)：so2+2h2s=3s+2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過(guò)量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112ml，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336ml二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸ph值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題解答：解：ab點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112ml，n（so2）=0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336ml二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸ph值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；cab段ph在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是so2+2h2s=3s+2h2o，故c正確；d由圖可知，112mlso2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（so2）=0.005mol，由方程式可知n（h2s）=0.01mol，則原h(huán)2s溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/l，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意b選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)ph大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等7（6分）（2015陜西校級(jí)二模）a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，a和d、c和e分別同主族，e的原子序數(shù)為c的兩倍，b的最外層電子數(shù)為a的最外層電子數(shù)的4倍下列敘述正確的是（）aa、b、c三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)ba與c只能形成化學(xué)式為a2c的化合物c第三周期中，d的原子半徑最大de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，c和e同主族，e的原子序數(shù)為c的兩倍，則c為o元素、e為s元素；a和d同主族，b的最外層電子數(shù)為a的最外層電子數(shù)的4倍，則a、d處于ia族，b處于a族，而d的原子序數(shù)大于e，d只能處于第三周期、b處于第二周期，故b為c，d為na，則a為h或li，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，c和e同主族，e的原子序數(shù)為c的兩倍，則c為o元素、e為s元素；a和d同主族，b的最外層電子數(shù)為a的最外層電子數(shù)的4倍，則a、d處于ia族，b處于a族，而d的原子序數(shù)大于e，d只能處于第三周期、b處于第二周期，故b為c元素，d為na元素，則a為h或li元素，aa、b、c三種元素可以形成ch3cooh，屬于電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；ba與c能形成化合物為h2o、h2o2，故b錯(cuò)誤；cd為na，處于ia族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中na的原子半徑最大，故c正確；de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分8（14分）（2015陜西校級(jí)二模）某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/l硫酸20ml，純銅粉足量，足量2mol/lnaoh溶液請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作（2）燒杯中用naoh溶液吸收的物質(zhì)是so2（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實(shí)驗(yàn)裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的bacl2溶液，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/l（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因：在燒杯中生成的na2so3可能被部分氧化為na2so4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定s元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：氧族元素分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開(kāi)始時(shí)檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，依據(jù)硫元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；（5）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：so2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；長(zhǎng)導(dǎo)管；（4）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量=0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/l0.020l0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/l，故答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；12mol/l；（5）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過(guò)氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算，故答案為：需要；在燒杯中生成的na2so3可能被部分氧化為na2so4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定s元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法的設(shè)計(jì)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9（14分）（2012西安二模）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=825.5kj/mol反應(yīng)：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=23.5kj/mol反應(yīng) fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）在1000的平衡常數(shù)等于4.0在一個(gè)容積為10l的密閉容器中，1000時(shí)加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡（1）co的平衡轉(zhuǎn)化率=60%（2）欲提高co的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)fe2o3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是da提高反應(yīng)溫度 b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c選取合適的催化劑 d及時(shí)吸收或移出部分co2e粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的co可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和h2反應(yīng)制備甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用h2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（h2）=0.15mol/（lmin）（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率ch3oh的濃度能量變化（q1，q2，q3均大于0）甲1mol co和2mol h2a1c1放出q1kj熱量乙1mol ch3oha2c2吸收q2kj熱量丙2mol co和4mol h2a3c3放出q3kj熱量則下列關(guān)系正確的是a d ea c1=c2 b.2q1=q3 c.2a1=a3 da1+a2=1e該反應(yīng)若生成1mol ch3oh，則放出（q1+q2）kj熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molco、2mol h2和1mol ch3oh，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式ch3oh+8oh6e=co32+6h2o考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線專題：基本概念與基本理論分析：i依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到需要的熱化學(xué)方程式；ii（1）令平衡時(shí)co的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時(shí)co、co2的物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，進(jìn)而計(jì)算co的濃度變化量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算co的轉(zhuǎn)化率；（2）提高co的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大co的用量，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；iii（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應(yīng)速率；（2）甲容器反應(yīng)物投入1molco 2molh2與乙容器反應(yīng)物投入1mol ch3oh在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時(shí)ch3oh的濃度c1=c2、1+2=1、q1+q2能量總變化相當(dāng)于1molco.2molh2完全轉(zhuǎn)化成1mol ch3oh的能量，即吸放熱q1+q2數(shù)值上就等于90.8kj；甲容器反應(yīng)物投入量1molco、2molh2與丙容器反應(yīng)物投入量2molco、4molh2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器，可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動(dòng)原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動(dòng)，也就是說(shuō)，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要大一些因此2c1c3、23；（3）平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，?jù)此判斷反應(yīng)的方向；（4）負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式正極發(fā)生的電極方程式；解答：解：i2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=825.5kj/mol由蓋斯定律得到fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）則h=566+825.5=23.5kj/mol，故答案為：23.5；ii （1）令平衡時(shí)co的物質(zhì)的量變化為nmol，則：fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）開(kāi)始（mol）：1 1變化（mol）：n n平衡（mol）：1n n+1所以=4，解得n=0.6，則co的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故答案為：60%；（2）a該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，co的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，co的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d移出部分co2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動(dòng)，故e錯(cuò)誤；故選d；iii（1）達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為：0.75mol/l，則消耗的c（h2）=20.75mol/l=1.5mol/l，v（h2）=0.15mol/（lmin）（2）a、甲、乙相比較，把乙等效為開(kāi)始加入1mol co和2mol h2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2，故a正確；b、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2q1q3，故b錯(cuò)誤；c、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故a1a3 ，故c錯(cuò)誤；d、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則1+2=1，故d正確；e、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1mol ch3oh，則放出（q1+q2）kj熱量，故e正確；故答案為：ade；（3）反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小；平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，總物質(zhì)的量=4=2.5mol，反應(yīng)前后減少了1.5mol，即化學(xué)反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：正；（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：3o2+12h2o+12e=12oh，總反應(yīng)式為：2ch3oh+3o2+4oh=2co32+6h2o，兩式相減，負(fù)極反應(yīng)為：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故答案為：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)，題目側(cè)重于等效平衡的計(jì)算，為該題的難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解等效平衡問(wèn)題10（15分）（2015陜西校級(jí)二模）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放某工業(yè)廢水中主要含有cr3+，同時(shí)還含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，且酸性較強(qiáng)為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表氫氧化物fe（oh）3fe（oh）2mg（oh）2al（oh）3cr（oh）3ph3.79.611.189（9溶解）（1）氧化過(guò)程中可代替h2o2加入的試劑是a（填序號(hào)）ana2o2 bhno3 cfecl3 dkmno4（2）加入naoh溶液調(diào)整溶液ph=8時(shí)，除去的離子是ab；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：mn+nnarmrn+nna+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是cdafe3+ b al3+ cca2+ dmg2+（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8mol cr2o72轉(zhuǎn)移4.8mol e，該反應(yīng)離子方程式為3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o酸性條件下，六價(jià)鉻主要以cr2o72形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含cr2o72的廢水：該法用fe作電極電解含cr2o72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr（oh）3溶液（1）電解時(shí)能否用cu電極來(lái)代替fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的cu2+不能使cr2o72還原到低價(jià)態(tài)（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中cr2o72轉(zhuǎn)化為cr3+的離子方程式為cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o（3）常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=11032，溶液的ph應(yīng)為5時(shí)才能使c（cr3+）降至105 moll1考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：i某工業(yè)廢水中主要含有cr3+，同時(shí)還含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)cr3+被氧化為cr2o72，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)ph=8，則fe3+、al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有cr2o72、ca2+和mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去ca2+和mg2+，然后加na2s2o3把cr2o72還原為8cr3+，再調(diào)節(jié)ph得到cr（oh）（h2o）5so4，（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去ca2+和mg2+；（3）每消耗0.8mol cr2o72轉(zhuǎn)移4.8mol e，則1molcr2o72轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成cr3+，s2o32被氧化為so42+，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式；ii（1）銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)；（2）cr2o72具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2cr3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算解答：解：i某工業(yè)廢水中主要含有cr3+，同時(shí)還含有少量的fe3+、al3+、ca2+和mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)cr3+被氧化為cr2o72，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)ph=8，則fe3+、al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有cr2o72、ca2+和mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去ca2+和mg2+，然后加na2s2o3把cr2o72還原為8cr3+，再調(diào)節(jié)ph得到cr（oh）（h2o）5so4，（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用na2o2代替h2o2，故答案為：a；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，ph=8時(shí)，fe3+、al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則fe3+、al3+被除去；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去ca2+和mg2+；故答案為：ab；cd；（3）每消耗0.8mol cr2o72轉(zhuǎn)移4.8mol e，則1molcr2o72轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成cr3+，s2o32被氧化為so42+，則反應(yīng)的離子方程式為：3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；故答案為：3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；ii（1）若用cu電極來(lái)代替fe電極，在陽(yáng)極上銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)，故答案為：不能；因陽(yáng)極產(chǎn)生的cu2+不能使cr2o72還原到低價(jià)態(tài)；（2）cr2o72具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2cr3+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o，故答案為：6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o；（3）當(dāng)c（cr3+）=105mol/l時(shí)，溶液的c（oh）=109 mol/l，c（h+）=105mol/l，ph=5，即要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離提純的操作及方法應(yīng)用、電解原理、難溶物溶度積的計(jì)算等，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電解原理、難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11（15分）（2015陜西校級(jí)二模）水是一種重要的自然資源，是人類