人教版高中化學精品第二單元第二節(jié)化學能與電能ppt課件VIP

化學能與電能 1 病例分析 2 一位年輕的化學家來看望格林太太 并為格林太太揭開了病因 化學家發(fā)現(xiàn)了什么 你能為格林太太開個藥方嗎 3 一次能源二次能源 認識 4 一次能源經(jīng)加工 轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源 如電力 直接從自然界取得的能源稱為一次能源 如流水 5 蒸汽 電能 水能 風能 天然氣 原煤 下列哪些屬于二次能源 石油 6 電能 應(yīng)用最廣泛 使用最方便 污染最小 又稱為電力 7 2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖 以火電為主 目前我國電力主要是來自水電還是火電 8 火電廠發(fā)電過程 化學能 熱能 燃燒 蒸汽 機械能 發(fā)電機 電能 9 化學能 熱能 燃燒 蒸汽 機械能 發(fā)電機 電能 化學能間接轉(zhuǎn)化為電能 火電廠發(fā)電過程 10 化學能 熱能 燃燒 蒸汽 機械能 發(fā)電機 電能 能不能直接轉(zhuǎn)化 火電廠發(fā)電過程 11 下面進行探究實驗 12 實驗1 沒有現(xiàn)象 因為Cu與稀硫酸不反應(yīng) Cu片 Zn表面冒氣泡 Zn溶解 Zn片 Zn 2H Zn2 H2 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 實驗2 13 實驗3 Cu片沒有現(xiàn)象 Cu表面冒氣泡 實驗4 Zn表面冒氣泡 Zn溶解 Zn溶解 14 實驗5 Zn片溶解 Cu片有氣泡產(chǎn)生 電流表指針偏轉(zhuǎn) 反應(yīng)本質(zhì) Zn 2H Zn2 H2 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 那電流如何形成的 在實驗4的基礎(chǔ)上接入電流表 15 Zn2 H H 分析本質(zhì) 16 原電池 1 把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 Zn 2e Zn2 氧化反應(yīng) 2H 2e H2 還原反應(yīng) 總反應(yīng) Zn 2H Zn2 H2 氧化還原反應(yīng) 叫做 負極 正極 17 1 相對活潑性強的金屬為負極 另一個為正極 負極 正極 e I 3 判斷正極 負極的方法 2 負極 電子流出正極 電流流出 3 負極 氧化反應(yīng)正極 還原反應(yīng) 4 負極 陰離子移向正極 陽離子移向 18 其他金屬與溶液組合是否也構(gòu)成原電池呢 思考 負極 正極 e Zn Cu H2SO4溶液 溶液 銅 鋅 稀硫酸構(gòu)成原電池 19 溶液 1 電極為兩種活動性不同的金屬 或其中一種是非金屬單質(zhì) 2 電極需要插在電解質(zhì)溶液中 酒精和蔗糖不是 3 整個裝置相連形成閉合電路 4 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 構(gòu)成原電池的條件 探究 概括 兩極一液一連線一自發(fā) 20 Zn Cu 硫酸銅溶液 A B C Zn Cu 酒精 下列各裝置構(gòu)成原電池嗎 說明理由 21 Zn Cu 硫酸銅溶液 A B 下列各裝置構(gòu)成原電池嗎 說明理由 22 A B C D 練習 下列哪些裝置不能構(gòu)成原電池 Zn Fe 硝酸銀溶液 Ag Cu 酒精 能構(gòu)成原電池的裝置 指出負極 23 5 不同的原電池 負極材料和正極材料的質(zhì)量如何變化 負極材料質(zhì)量減少 以后會學到有負極質(zhì)量不變的情況 正極材料質(zhì)量有不變或增大兩種情況 Zn A 硫酸銅溶液 Cu B 一般來說 24 小結(jié)本節(jié)內(nèi)容 負極 正極 總體認識 e 化學電池的反應(yīng)本質(zhì)是 氧化還原反應(yīng) 25 小結(jié)本節(jié)內(nèi)容 3 判斷原電池的負極和正極方法 2 電子流向和電流方向 4 構(gòu)成原電池有4個條件 1 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 5 一般來說 負極質(zhì)量減小 正極質(zhì)量不變或增加 1 相對活潑性強的金屬為負極 另一個為正極 3 電子由負極流向正極 2 發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極 發(fā)生還原反應(yīng)的為正極 4 電流由正極流向負極 5 陰離子移向的電極為負極 陽離子移向的電極為正極 26 2 現(xiàn)有A B C D四種金屬片 把A B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中 A上有氣泡產(chǎn)生 把C D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中 D發(fā)生還原反應(yīng) 把A C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中 電子流動方向為A 導線 C 根據(jù)上述情況 回答下列問題 B 課本練習 C D B A C D 1 在 中 金屬