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與“量”有關(guān)的離子方程式書寫麻城市第二中學(xué) 湖北 438307 董導(dǎo)躍離子反應(yīng)方程式是最基本和最重要的化學(xué)用語之一。從近幾年高考試題看，與“量”有關(guān)的反應(yīng)成為考查的熱點(diǎn)，而學(xué)生一遇到與“量”有關(guān)的問題時(shí)往往出錯(cuò)的幾率比較高，原因是搞不清楚產(chǎn)物是什么。對(duì)于反應(yīng)物相對(duì)量不同，產(chǎn)物不同，離子方程式也不同的離子方程式的書寫是中學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)問題，這類反應(yīng)往往存在兩個(gè)或兩個(gè)以上的離子反應(yīng)，有的幾個(gè)離子反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有的有先后順序，但寫離子方程式時(shí)，只能用一個(gè)離子方程式表示。根據(jù)我多年的教學(xué)實(shí)踐，我總結(jié)了一套“1mol”法，為此我將近幾年高考題中經(jīng)常涉及與量有關(guān)的一些離子反應(yīng)考點(diǎn)進(jìn)行收集、整理、歸類如下，供高三學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)參考。“1mol”法的基本原理是：將相對(duì)量較少的反應(yīng)物的物質(zhì)的量定為1mol，另一種反應(yīng)物要多少取多少。一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)：這類反應(yīng)生成的產(chǎn)物可與過量的某種反應(yīng)物繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O分析：反應(yīng)物中AlCl3少量，設(shè)AlCl3為1mol，NaOH足量，則1mol AlCl3在（1）式中需3 molNaOH，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需1molNaOH，因此1mol AlCl3共需4 molNaOH，其離子反應(yīng)一步完成為： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O分析：反應(yīng)物中NaAlO2少量，設(shè)NaAlO2為1mol，鹽酸足量，則1mol NaAlO2 在（1）式中需1mol鹽酸，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需3mol鹽酸，因此1mol NaAlO2 共需4 mol鹽酸，其離子反應(yīng)一步完成為：AlO2-+4H+=Al3+2H2O例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-分析：反應(yīng)物中NaAlO2少量，設(shè)NaAlO2為2mol，CO2足量，則2mol NaAlO2 在（1）式中需1mol CO2，生成2mol Al(OH)3 和1mol CO32-，在（2）式中1mol CO32-需1mol CO2，因此2mol NaAlO2 共需2 mol CO2，其離子反應(yīng)一步完成為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O分析：反應(yīng)物中Na2CO3少量，設(shè)Na2CO3為1mol，鹽酸足量，則1mol Na2CO3 在（1）式中需1mol鹽酸，生成1mol HCO3- ，在（2）式中1mol HCO3-需1mol鹽酸，因此1mol Na2CO3共需2mol鹽酸，其離子反應(yīng)一步完成為：CO32-+2H+=CO2+H2O此類反應(yīng)常見的有：多元弱酸與堿反應(yīng) 多元弱酸的酸酐與堿反應(yīng) 多元弱酸的正鹽與酸反應(yīng) 鋁鹽（或明礬）與強(qiáng)堿反應(yīng)：偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)。二、酸式鹽與“量”有關(guān)的離子方程式反應(yīng)特點(diǎn)：此類反應(yīng)中至少有一種反應(yīng)物的陰陽離子都參加離子反應(yīng)，且?guī)追N離子間的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，生成沉淀和水。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實(shí)際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)，同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水（1）OH-+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2=CaCO3分析：反應(yīng)物中Ca(OH)2少量，設(shè)Ca(OH)2為1mol，NaHCO3足量，則1molCa(OH)2 完全電離生成1mol Ca2+和2mol OH-，在（1）式中2mol OH-需2mol HCO3-，生成2mol CO32-和2mol H2O，在（2）式中1mol Ca2需1mol CO32-，生成1mol CaCO3沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液（1）OH-+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2=CaCO3分析：反應(yīng)物中NaHCO3少量，設(shè)NaHCO3為1mol，Ca(OH)2足量，則1mol NaHCO3完全電離生成1mol HCO3-和1mol Na+，在（1）式中1mol HCO3-需1mol OH-，生成1mol CO32-和1mol H2O，在（2）式中1mol CO32-需1mol Ca2，生成1mol CaCO3沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液分析：反應(yīng)物中Ba(HCO3)2少量，設(shè)Ba(HCO3)2為1mol，NaHSO4足量，則1mol Ba(HCO3)2完全電離生成2mol HCO3-和1mol Ba2+，NaHSO4完全電離生成H+， SO42-和 Na+，因此2mol HCO3-需2mol H+，生成2mo CO2和2mol H2O，1mol Ba2+需1mol SO42-，生成1mol BaSO4 沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液分析：反應(yīng)物中NaHSO4少量，設(shè)NaHSO4為1mol，Ba(HCO3)2足量，則1mol NaHSO4完全電離生成1mol H+，1mol SO42-和1mol Na+，Ba(HCO3)2完全電離生成HCO3-和Ba2+，因此1mol H+需1mol HCO3-，生成1mo CO2和1mol H2O，1mol SO42-需1mol Ba2+，生成1mol BaSO4 沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4此類反應(yīng)常見的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液（5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液（6）向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液（7）向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全（8）向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性（9）向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液（10）向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)：此類反應(yīng)中，反應(yīng)物的陰陽離子都能被氧化（或還原），但當(dāng)氧化劑（或還原劑）不足時(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的先后原則，即還原性（或氧化性）強(qiáng)的先反應(yīng)。例1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：由于氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，而溴化亞鐵溶液中的Fe2+和Br-又具有比較強(qiáng)的還原性，其還原性Fe2+Br-。因此將氯氣通入一定量的溴化亞鐵溶液時(shí)，可先把Fe2+氧化成Fe3+ ，只有當(dāng)氯氣把Fe2+全部氧化成Fe3+后，Br-才能被氧化成Br2 。也就是說，在書寫這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式時(shí)，一定要注意氯氣的量。 （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，分析：反應(yīng)物中FeBr2少量，設(shè)FeBr2為2mol，Cl2足量，則2mol FeBr2完全電離生成2molFe2+和4mol Br-，因此2molFe2+需1mol Cl2，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，4mol Br-需2mol Cl2生成2mol Br2和4mol Cl-，因此2mol FeBr2共需3mol Cl2，其離子反應(yīng)一步完成為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化，分析：反應(yīng)物中Cl2少量，設(shè)Cl2為1mol， FeBr2足量，則只有Fe2+被Cl2氧化，1mol Cl2只能氧化2molFe2+，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，其離子反應(yīng)一步完成為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，分析：反應(yīng)物中Cl2對(duì)（1）式過量對(duì)（2）不足，設(shè)Cl2為2mol， FeBr2為2mol，則2mol FeBr2完全電離生成2molFe2+和4mol Br-，因此2molFe2+需1mol Cl2，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，剩余1mol Cl2只能氧化2mol Br-，生成1mol Br2和2mol Cl- ，其離子反應(yīng)一步完成為：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2此類反應(yīng)常見的有：FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I-Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1時(shí)，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 2I-+CI2=2Cl-+I2c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=4:5時(shí)，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應(yīng)也不同例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全分析：反應(yīng)物中Mg(HCO3)2少量，設(shè)Mg(HCO3)2為1mol，NaOH足量，則1mol Mg(HCO3)2完全電離生成2mol HCO3-和1mol Mg2+，因此2mol HCO3-需2mol OH- ，生成2 mol CO32-和2mol H2O，1mol Mg2+ 需2mol OH-，生成1mol Mg(OH)2沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全分析：反應(yīng)物中NaOH少量，設(shè)NaOH2mol， Mg(HCO3)2足量，則 Mg(HCO3)2完全電離生成 HCO3-和Mg2+，因此2mol OH-需1mol Mg2+，生成1mol Mg(OH)2沉淀，其離子反應(yīng)一步完成為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2此類反應(yīng)常見的有：（1）向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（2）向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O（3）向