高三第一學(xué)期化學(xué)作業(yè)26 中和滴定2.doc

高三第一學(xué)期化學(xué)作業(yè)26 中和滴定21下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是A22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比B在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比C相同溫度下，0.2molL-1醋酸溶液與0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比2用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是( )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化,跟標準比色卡比較3在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品紅溶液A B C D4下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是A常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水電離出的c (OH)B物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和鹽酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (OH)D中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量5現(xiàn)有pHa和pHb的兩種HCl溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于。Aa-lg2Bb-lg2Calg2 Dblg26用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，有關(guān)關(guān)系如右圖所示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ABCDC（HC1）（molL1）0.120.040.180.09C（NaOH）（molL1）0.040.120.060.037將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_ A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏； B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小； D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大； E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。 F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。9DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)的過程如下：實驗步驟：分別配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用。在錐形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL堿式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重復(fù)上述。結(jié)果分析。NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有： ； ； ；你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”），理由是 ；如果不可行，你建議的簡易改進方法是 （如認為可行，此空不答）