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xx年高考化學易錯知識點總結物質分類中的“不一定”1。同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。Ca（OH）2的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）2微溶于水。4。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca（OH）2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg（OH）Cl、H2O等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。離子共存的“四不能”有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1。有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。2。有沉淀生成。鉀（K+）、鈉（Na+）、硝（NO3-）、銨（NH4+）溶，硫酸（SO42-）除鋇（Ba2+）、鉛（Pb2+）（不溶），鹽酸（Cl-）除銀（Ag+）、亞汞（Hg22+）（不溶），其他離子基本與堿同。如：Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：Ba2+CO32=CaCO3、Ca2+SO42-=CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：Cu2+2OH-=Cu（OH）2，F(xiàn)e3+3OH-=Fe（OH）3等。3。有弱電解質生成。能生成弱酸的離子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。4。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應而不能同時存在于同一溶液中，如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al（OH）3等。二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存1。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2。在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（可逆反應）等絡合反應而不能大量共存（該反應常用于Fe3+的檢驗）。四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。解題技巧1。首先必須搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。2。審題時應注意題中給出的附加條件酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e