江蘇省宿遷市沭陽國際學校2016屆高三高補班上學期期初考試化學試卷.doc

沭陽國際學校20152016學年度第一學期期初測試高補班化學試卷（卷面分值120分，考試時間100分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39Mn55 Cu56 Fe56 N14第I卷 選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是A半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料D推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣污染2下列有關化學用語表示正確的是A苯甲醛： B Mg2+的結構示意圖：CCO2的電子式： D核內(nèi)有8個中子的碳原子：C3常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ） A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C圖3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的 滴定曲線D圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強5下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜6下列說法正確的是A常溫下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比 后者大 B用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0D為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等7下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A B C D8下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A碳酸鈉的水解：CO322H2OH2CO32OHB鈉和水反應：Na2H2O = Na2OHH2C用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2 =I2 2OHD向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O = Al(OH)3HCO9二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖5是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時，下列說法不正確的是Aa電極為該電池負極B當有0.4mol電子轉移時，b極消耗O2 2.24LC電池工作時，a電極反應式： CH3OCH312e3H2O2CO212H+D電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A離子半徑的大小順序為：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵DX、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11下列說法正確的是 A反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應的H0 B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 C鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少 D鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去12國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結 構如右圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是 A其分子式為C15H18O4 B分子中只含有1個手性碳原子 C既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應 D既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色13下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%15一定條件下存在反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。現(xiàn)有三個體積相同的密 閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400條件下開始反應。達到平衡時，下列2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I絕熱恒容III恒溫恒壓II恒溫恒容 說法正確的是 A容器I、III中平衡常數(shù)相同 B容器II、III中正反應速率相同 CSO3的體積分數(shù)：IIIII D容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1第II卷 非選擇題（共80分）廢舊鋰電池拆解堿浸NaOH溶液過濾濾液濾渣調(diào)pH稀硫酸Al(OH)3固體酸浸H2SO4、H2O2過濾濾液萃取法分離CoSO4溶液Li2SO4溶液濃縮加熱至95飽和Na2CO3溶液Li2CO3固體過濾過濾16（14分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有 。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是 。（3）堿浸后的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH較難操作，可改用 ， 離子方程式為 （4）酸浸時如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處 是 ，化學方程式為 。（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為 。已知Li2CO3在水 中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應該 。17（14分）共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：水溶FeCl36H2OFeSO47H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分離、低溫干燥納米Fe3O4粒子 （1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為 。（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )對Fe3O4 粒子制備有較大的影響。 若Fe3 +過量，過量的Fe3 +會生成副產(chǎn)物FeO(OH)。生成副產(chǎn)物FeO(OH) 的離子方 程式為 。 實際投料時，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理論反應的比值，這是因為部分Fe2 +會直接 生成Fe3O4粒子，該反應的離子方程式為 。（3）“共沉”時需不斷地強烈攪拌，一是使反應充分進行，另一原因是 。（4）固液分離后，用去離子水反復洗滌Fe3O4粒子。洗滌是否干凈的實驗操作是： 。（5）檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素。選用的試劑是 （填字母代號）。 a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.硫氰化鉀溶液 d.高錳酸鉀溶液 e.溴水 18（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn， 正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式 。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備。 準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收 集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中 c(H+)0.4molL-1（設反應前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe 的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）19（16分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。 圖1 圖2（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精 燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38時 析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38時析出晶體是NaClO2，溫度高于60時 NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從 NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： 減壓，55蒸發(fā)結晶； ； ； ；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2 的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入 到錐形瓶中； 步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL （已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。 配制100 mL c molL-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒 外還有： 。 滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。 原ClO2溶液的濃度為 gL-1（用含字母代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 。（填 “偏高”、 “偏低”或“不變” ）20（12分）銨明礬(NH4)xAly(SO4)mnH2O為無色、透明晶體。工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等。制取銨明礬的工藝流程圖如下： 溶解Al2O3氨化NH3結晶銨明礬晶體H2SO4（1）25時，將0.2molL-1的氨水與0.1molL-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的 pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb 。（忽略混合時溶液體積的變化）（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53 g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸 化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66 g。另取 4.53 g銨明礬，配制成250.00 mL溶液。準確量取25.00 mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約 為3.5，加入30.00 mL 0.0500 molL-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標準溶液，加熱至 沸，使Al3+與Na2H2Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調(diào)節(jié)溶液為56，加入二甲 酚橙指示劑，再用0.0500 molL-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗 Zn2+滴定液10.00 mL。反應的離子方程式為：Al3+H2Y2=AlY+2H， Zn2+H2Y2=ZnY2+2H 若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3含量將 (填 “偏高”、或“偏低”或“不變”)； 調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是 ； 通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）。21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為BCDA。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）寫出與BD2互為等電子體的C3的結構式 。（4）E+的核外電子排布式為 ，右圖是D、E形成的某種化合 物的晶胞結構示意圖，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成E(CA3)42+配離子，1 mol E(CA3)42+中 含有鍵的數(shù)目為 。參考答案 第I卷 選擇題（共40分）1、A 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、B 10、B11、AD 12、BC 13 BD 14.C 15. cD第II卷 非選擇題（共80分） 16. （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （2）隔絕空氣和水分 （3）通入足量的CO2氣體 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-（4）有氯氣生成，污染較大 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2+4H2O（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 趁熱 17.（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，用pH試紙檢測是否呈中性，若呈中性，說明洗滌干凈。（或：取最后一次洗滌液少許，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈；或：取最后一次洗滌液少許，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈）（2分）（5）b、c、d（2分）18（12分）（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mLL-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中還有H+，說明硝酸未反應完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-1 /1000mLL-1 0.12mol0.68mol （2分） 根據(jù)電荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0