甘肅省武威第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

甘肅省武威第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64第卷（共48分）選擇題（本題包括24小題，每小題2分共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用做食品添加劑B. 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性D. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路2. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正確的是()A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mLD. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2一定得到4NA個(gè)電子B18 g NH4+中所含的電子數(shù)為10NAC 1 mol Fe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子數(shù)均為NA4. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )Al2O3； Ca(OH)2； SiO2； Al； NaHCO3； (NH4)2CO3A. B. C. D. 5. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )金屬鈉投入FeCl3溶液中； 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合；少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中； 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有6. 鋁和鈹及其化合物的性質(zhì)十分相似。下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷正確的是()A. 鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)B. 氫氧化鈹可溶于水C. 氯化鈹溶液呈中性D. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O37. 下列關(guān)于Si、Cl、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是( )A. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，銅的化合價(jià)相同8. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3.分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A. 制取氧氣 B. 制取NaHCO3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO39下列離子方程式正確的是（ ）A硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si4H4F=SiF42H2B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe24H NO=3Fe3NO2H2O10. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B. 用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D. 銅中混有鐵粉：加過(guò)量硫酸銅溶液后過(guò)濾11. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B. Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO312. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B. Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化13下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿(mǎn)氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出14.我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層 5 cm 厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)和橄欖石(Mg或Fe)2SiO4等。下列說(shuō)法或分析不正確的是()A. 輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B. 斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為Na2OAl2O33SiO2C. 月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣D. 橄欖石中鐵元素為2價(jià)15. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cu1，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通過(guò)SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（ ）A. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2B. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C. 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2moIe-時(shí)生成Imo1白色沉淀16. 已知NH3和HCl都是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C. 若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉17. 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色18在混合體系中確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-19. 氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A. (CN)2H2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)220. 鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過(guò)如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是()A. 中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作 B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C. 進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d一定是氧化鋁D. 中需要通入過(guò)量的氨氣21. 用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B. 設(shè)計(jì)步驟、的主要目的是富集MgCl2C. 脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可抑制MgCl2水解D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮?dú)庵欣鋮s22. 為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2ONaNO3、NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(molL1)()A. B. C. D. 23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是2 molL1和4 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L24. 1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 molL-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是140 molL-1B. 濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 molC. 得到沉淀的質(zhì)量為3.12gD. 加入NaOH溶液的體積是50 mL第卷（非選擇題，共52分）25（10分） A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) 若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。26. （10分） 有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等離子的幾種，為分析其成分取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的陰離子有_，顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式：_。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中，由AB過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。27. （16分）亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1) A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) B裝置中主要的現(xiàn)象是 。(3) 檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 。(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)。(6) 檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?(填序號(hào))a.打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞f.停止通入N2(7)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭 g 28. (16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液在05 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2請(qǐng)完成下列填空：(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度 的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3KClOKOHK2FeO4KNO3KClH2O(未配平)則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是 。A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物B. 與“反應(yīng)液”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOC. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl(5)制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是 (答出1條即可)。(6)從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有 (寫(xiě)化學(xué)式)。(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為1112)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為34(弱酸性)。以1.0 molL1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為