常見化合價(jià).doc

常見化合價(jià)鉀 鈉 銀 氫 +1價(jià) K Na Ag H +1價(jià)鈣 鎂 鋇 鋅 銅 +2價(jià) Ca Mg Be Zn Cu +2價(jià)+3價(jià)鋁 +4價(jià)硅 +5價(jià)氮 磷 +3價(jià)Al +4價(jià)Si +5價(jià)N P鐵+2價(jià)+3價(jià) 碳+2價(jià)+4價(jià) 錳+4價(jià)+7價(jià) Fe+2價(jià)+3價(jià) C+2價(jià)+4價(jià) Mn+4價(jià)+7價(jià)氟 氯 溴 碘 -1價(jià) F Cl Br I -1價(jià)-2價(jià)氧 硫 -3價(jià)氮 -2價(jià)O S -3價(jià) N-2價(jià) +4價(jià) +6價(jià) 硫都齊全 -2價(jià) +4價(jià) +6價(jià) S都齊全部分元素書寫氮?dú)?N2 氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣Cl2 溴 Br2 碘 I2 常見的原子團(tuán)-1價(jià)：氫氧根（OH） 硝酸根（NO3）-2價(jià)：碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4）+1價(jià)：銨根（NH4）硝酸銨溶于水，并使水結(jié)冰，吸收大量的熱常見的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制氧氣：（1）2H2O2 = 2H2O+O2 （MnO2 二氧化錳） （2）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 加熱） （3）2KClO3=2KCl+3O2 （MnO2 二氧化錳） （4）2H2O=2H2+O2(電解) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等，反應(yīng)中放出大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)是支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。氧氣的物理性質(zhì)：無色無味,不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。（1）氧氣與非金屬反應(yīng) 木炭 C+O2=Co2(點(diǎn)燃) 在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。硫 S+O2=So2（點(diǎn)燃） 在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰。磷 4P+5O2=2P2O5（點(diǎn)燃） 白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化,達(dá)到著火點(diǎn)（40）時(shí),引起自燃： 白磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩一干冷燒杯在火焰 （2）氧氣與金屬反應(yīng) 鎂 2Mg+O2=2MgO（點(diǎn)燃） 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)， 鐵 3Fe+2O2=Fe3O4(點(diǎn)燃) 紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。 （3）氧氣與化合物反應(yīng) 一氧化碳 在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水。 蠟燭 蠟+O2=Co2+H2O（點(diǎn)燃） 在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)出白光。蠟是碳氧化合物實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：(1) 鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2) Co2+Ca(OH)2=CaCo3+H2O （3）CH42O22CO22H2O （4）2C2H25O24CO22H2O （5）不用碳酸鈉的原因是其反應(yīng)速率太快 Na2CO2 2HCl = 2NaCl+H2O CO2 （6）小蘇打（碳酸氫鈉）和白醋反應(yīng) NaHCO+ CHCOOH = CHCOONa + HO + CO （7）高溫煅燒石灰石 CaCO=高溫煅燒= CaO + CO二氧化碳的物理性質(zhì)：碳氧化物之一，是一種無機(jī)物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關(guān)于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的試驗(yàn)都可以用到。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，少量時(shí)和堿反應(yīng)生成正鹽和水，足量時(shí)和堿反應(yīng)生成酸式鹽和水。）還具有氧化性，可以和強(qiáng)還原劑反應(yīng)還原產(chǎn)物是CO。還具有穩(wěn)定性，一般較為穩(wěn)定，可以在空氣中存在。一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒二氧化碳跟水反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳液體狀態(tài)：表面張力：約3.0dyn/cm密度：0.8g/cm3粘度：0.082/s(12)（比四氯乙烯粘度O.88/s(20)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。）二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會(huì)與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。它沸點(diǎn)低(-78.5)，常溫常壓下是氣體。特點(diǎn)：沒有閃點(diǎn)，不燃；無色無味，無毒性。液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統(tǒng)溶劑帶來的復(fù)雜后處理過程。液體CO和超臨界CO均可作為溶劑，盡管超臨界CO具有比液體CO更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，并兼?zhèn)錃怏w的低粘度和高滲透力)。但它對(duì)設(shè)備的要求比液體CO高。綜合考慮機(jī)器成本與作CO為溶劑，溫度控制在15左右，壓力在5MPa左右。二氧化碳固體狀態(tài)：液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時(shí)會(huì)吸收大量的熱；當(dāng)它釋放大量的熱則凝成固體二氧化碳，俗稱干冰干冰的使用范圍廣泛，在食品、衛(wèi)生、工業(yè)、餐飲中有大量應(yīng)用。主要有：1、干冰在工業(yè)模具的應(yīng)用范圍 干冰清洗益處： 干冰清洗可以降低停工工時(shí)；減少設(shè)備損壞；極有效的清洗高溫的設(shè)備；減少或降低溶劑的使用；改善工作人員的安全；增進(jìn)保養(yǎng)效率；減少生產(chǎn)停工期、降低成本、提高生產(chǎn)效率。 2、干冰在石油化工的應(yīng)用范圍3、干冰在食品制藥的應(yīng)用范圍4、干冰在印刷工業(yè)的應(yīng)用范圍5、干冰在電力行業(yè)的應(yīng)用范圍6、干冰在汽車工業(yè)的應(yīng)用范圍7、干冰在電子工業(yè)的應(yīng)用范圍8、干冰在航空航天的應(yīng)用范圍 9、干冰在船舶業(yè)的應(yīng)用范圍10、干冰在核工業(yè)的應(yīng)用范圍11、干冰在美容行業(yè)的應(yīng)用范圍12、干冰在食品行業(yè)的應(yīng)用范圍13、干冰在冷藏運(yùn)輸領(lǐng)域的應(yīng)用范圍14 、干冰在娛樂領(lǐng)域的應(yīng)用范圍15、干冰在消防行業(yè)的應(yīng)用范圍干冰使用注意事項(xiàng)：切記在每次接觸干冰的時(shí)候，一定要小心并且用厚綿手套或其他遮蔽物才能觸碰干冰！如果是在長時(shí)間直接碰觸肌膚的情況下，就可能會(huì)造成細(xì)胞冷凍而類似輕微或極度嚴(yán)重燙傷的傷害。汽車、船艙等地不能使用干冰，因?yàn)樯A的二氧化碳將替代氧氣而可能引起呼吸急促甚至窒息！1.切勿讓小朋友單獨(dú)接觸干冰！2.干冰溫度極低，請(qǐng)勿至于口中，嚴(yán)防凍傷！3.拿取干冰一定要使用厚綿手套、夾子等遮蔽物 (塑膠手套不具阻隔效果！)4.使用干冰請(qǐng)于通風(fēng)良好處，切忌與干冰同處于密閉空間！5.干冰不能與液體混裝。二氧化碳的產(chǎn)生（1）凡是有機(jī)物（包括動(dòng)植物）在分解、發(fā)酵、腐爛、變質(zhì)的過程中都可釋放出CO2。（2）石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出CO2。（3）石油、煤碳在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中，也會(huì)釋放出CO2。（4）所有糞便、腐植酸在發(fā)酵，熟化的過程中也能釋放出CO2。（5）所有動(dòng)物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出CO2。（6）所有綠色植物都吸收CO2釋放出氧氣，進(jìn)行光合作用。CO2氣體，就是這樣，在自然生態(tài)平衡中，進(jìn)行無聲無息的循環(huán)。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。CO+HO光合作用總反應(yīng)：CO + H0 （CHO） + O注意：光合作用釋放的氧氣全部來自水，光合作用的產(chǎn)物不僅是糖類，還有氨基酸（無蛋白質(zhì)）、脂肪，因此光合作用產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)是有機(jī)物。各步分反應(yīng)： HOH + O（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ NADPH（遞氫） ADPATP （遞能） CO+C5化合物C化合物（二氧化碳的固定） C化合物（CHO）+ C5化合物（有機(jī)物的生成）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，石灰水是氫氧化鈣的水溶液。碳酸鈣是一種白色沉淀，不溶于水，會(huì)有渾濁沉淀因?yàn)榭諝庵杏卸趸?，刷在墻上的是氫氧化鈣，一開始不白，后來變白，因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)，變白，同時(shí)也變濕Cao+H2O=Ca(OH)2 在家中刷墻，會(huì)放熱二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色Co2+H2O=H2Co3 生成碳酸而變紅，加熱后，又變成紫色H2ClO3=H2O+Co2（加熱） 有分解了2NaOH+CuSo4=Na2So4+Cu(OH)22H2+O2=2H2O化學(xué)方程式表示的意義： 2H2+O2=2H2O（點(diǎn)燃）1、 宏觀上：反應(yīng)物是什么，生成物是什么2、 微觀上：表示出了反應(yīng)物和生成物分子或原子的個(gè)數(shù)比分子個(gè)數(shù)比為2:1:2 C+O2=CO2(點(diǎn)燃) 分子個(gè)數(shù)比為1:1:1生石灰：CaO 熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2 銅綠，孔雀石堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 純堿、蘇打：Na2CO3 雙氧水：H2O2 明礬：KAl(SO4)212H2O 干冰：固態(tài)CO2 堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH, CaO 食鹽：NaCl 小蘇打：NaHCO3 苛性鈉、燒堿、火堿：NaOH 沼氣：CH4 大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O35H2O 大理石、石灰石、碳酸鈣 CaCO3 醋酸：CH3COOH NH3 17 氨氣 無色刺激性氣體 HCl 36.5 鹽酸 無色揮發(fā)性酸 CuSO4 160 硫酸銅 白色固體/藍(lán)色溶液 H2SO4 98 硫酸 無色腐蝕性酸 BaSO4 233 硫酸鋇 白色(固體)沉淀 FeSO4 152 硫酸亞鐵 淡綠色溶液(晶體) ZnSO4 161 硫酸鋅 白色(無色)晶體 NaOH 40 氫氧化鈉 無色腐蝕性堿溶液 KOH 56 氫氧化鉀 無色腐蝕性堿溶液 Mg(OH)2 58 氫氧化鎂 白色(固體)沉淀