化學(xué)思想在高三復(fù)習(xí)中應(yīng)用.ppt

化學(xué)思想在高三復(fù)習(xí)中應(yīng)用 浙江省衢州第三中學(xué) 張金偉 Fe CuSO4 Cu FeSO4 2FeCl3 KI 2FeCl2 2KCl I2 2NaOH MgCl2 2NaCl Mg OH 2 AgCl KI AgI KCl 2NaCl H2SO4 濃 2HCl Na2SO4 以強(qiáng)制弱思想 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 CH3COONa HCl NaCl CH3COOH 例1 06年高考改編題 A B C是元素周期表中前四周期的不同主族元素 它們的單質(zhì)都可以從化合物中置換出同族中的另一種單質(zhì) 寫出這樣的三個(gè)化學(xué)反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 2H2S O2 2S 2H2OCl2 2KBr 2KCl Br2 Na l KCl l NaCl l K g 例2 常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY 如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體 生成HX和NaHCO3 往NaY溶液中通入少量CO2則生成HY和Na2CO3 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷出等濃度的H2CO3 HX HY NaHCO3酸性大小關(guān)系 及等濃度的NaX NaY NaHCO3 Na2CO3堿性的大小關(guān)系 解析 此題是強(qiáng)酸弱酸的典型應(yīng)用 根據(jù)題意寫出方程式CO2 H2O NaX HX NaHCO3HX Na2CO3 NaHCO3 NaXCO2 H2O 2NaY 2HY Na2CO3NaHCO3 NaY HY Na2CO3 利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性 H2CO3 HX NaHCO3 HY 堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷 NaHCO3 NaX Na2CO3 NaY 換個(gè)角度看 這些方程式里還蘊(yùn)藏了強(qiáng)堿制弱堿的結(jié)論 拓展1 少量CO2通入漂白粉溶液中可發(fā)生如下反應(yīng) CO2 H2O Ca ClO 2 CaCO3 2HClO 能否判斷出HCO3 酸性強(qiáng)于HClO 為什么 2 CuSO4 2H2S CuS H2SO4 H2CO3K1 4 30 10 7K2 5 61 10 11HClOK 2 95 10 8 Ksp CuS 1 27 10 36 例3 少量的Cl2通入FeBr2溶液中 寫出反應(yīng)的離子方程式 2 有序放電 例4 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時(shí)最初發(fā)生 3 有序中和 若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì) 或堿性物質(zhì) 當(dāng)加入一種堿 或酸 時(shí) 酸性 或堿性 強(qiáng)的物質(zhì)先被中和 例5 向NaOH Na2CO3混合液中逐滴加入稀鹽酸 分階段寫出反應(yīng)的離子方程式 堿性強(qiáng)弱 NaOH Na2CO3 NaHCO3第一階段 OH H H2O第二階段 CO32 H HCO3 第三階段 HCO3 H CO2 H2O 4 有序沉淀 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 則溶解度小的物質(zhì)先沉淀 向KCl NaBr KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí) 先析出AgI 其次為AgBr 最后為AgCl 關(guān)注結(jié)晶在分離 提純中的應(yīng)用 例6 向鹽酸酸化的AlCl3 NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 產(chǎn)生的現(xiàn)象有 溶液中出現(xiàn)白色沉淀 有刺激性氣味的氣體放出 白色沉淀量逐漸增多 白色沉淀逐漸消失 無明顯現(xiàn)象 請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序 用序號(hào)回答 思考 下列說法正確的是A H2SO4 H2SO3與同一還原劑反應(yīng)時(shí)不一定H2SO4先被還原B 由于H 放電能力強(qiáng)于Zn2 所以電解ZnSO4溶液時(shí) Zn2 不可能在陰極析出C 向Mg OH 2與Na2CO3固體中逐滴滴加稀鹽酸 Mg OH 2先被中和D Al OH 3溶解度比Mg OH 2小 所以向NaOH溶液中逐滴加入含Mg2 Al3 混合液中先生成Al OH 3沉淀 答案 A 自然界中最普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展 一定條件下 物質(zhì)存在的最穩(wěn)定狀態(tài)只有一種 物質(zhì)之間的自發(fā)反應(yīng)也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展 1 以強(qiáng)制弱 有序反應(yīng)均體現(xiàn)了自發(fā)穩(wěn)定思想 自發(fā)穩(wěn)定思想 2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 放熱 熵增向著穩(wěn)定的方向發(fā)展 3 恒容等效平衡問題的條件體現(xiàn)了自發(fā)穩(wěn)定思想 其條件是滿足物料相等 物料相等即原子種類和數(shù)目完全相同 因此會(huì)達(dá)到相同條件下的唯一穩(wěn)定狀態(tài) 因此 只要物料相等 則達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 例7 已知下列反應(yīng) NH3 H NH4 2Ag S2 Ag2S Ag I AgI Ag 2NH3Ag NH3 2 Ag Cl AgCl 且前者都比后者更容易發(fā)生 下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期正確的是A 將氯化鈉溶液滴入銀氨溶液中有白色沉淀產(chǎn)生B 將硫化鈉溶液滴入銀氨溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀C 將鹽酸滴入銀氨溶液中會(huì)不產(chǎn)生白色沉淀D 將碘化鉀溶液滴入氯化銀的懸濁液中 不會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀 答案 B 量變引起質(zhì)變思想 例8 09年浙江高考題 已知 25 時(shí) Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列說法正確的是A 25 時(shí) 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 時(shí) 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時(shí) Mg O