高三化學復習幾種常見的金屬課件高三化學復習.ppt

幾種常見的金屬 高考化學專題復習 一 鈉及其化合物 鈉及其主要化合物的轉化 A Na2O和Na2O2的比較 練習 一定量Na2O2與NaHCO3混合后 在密閉容器里充分加熱 排除氣體后冷卻 殘留固體不可能是 A Na2O2和Na2CO3B Na2CO3C Na2CO3和NaOHD Na2O2和NaOH D 討論 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣 請設計一個最簡單的實驗裝置測定Na2O2的純度 根據怎樣的反應原理測定 需測定的數據有哪些 從操作的簡便性上分析 是采用與水反應的方案簡單 還是采用與CO2反應的方案簡單 設計反應裝置圖 回顧 過氧化鈉樣品中混有碳酸鈉 如何測定純度 NaHCO3與Na2CO3對比 白 細小晶 白 顆粒固 小蘇打 蘇打 純堿 晶體 S NaHCO3 S Na2CO3 穩(wěn)定 受熱難分解 不反應 不反應 CO32 Ba2 BaCO3 HCO3 OH CO32 H2O 練習 1 用適當的試劑或方法除取括號中雜質 1 Na2CO3 NaHCO3 2 NaHCO3 Na2CO3 3 NaOH Na2CO3 4 NaCl NH4Cl 5 NaCl CaCO3 6 NaCl KNO3 7 NaCl CuSO4 8 Fe Al 9 FeO Al2O3 10 乙酸乙酯 乙醇和乙酸 2 Na2CO3溶液和鹽酸的反應與滴加順序有關 完成下表 邊加邊振蕩 開始無氣體酸過量 則產生氣體 滴加入溶液 則立即產生氣體 CO32 2H 過 CO2 H2O 3 只有試管和膠頭滴管 不另用其他儀器和試劑就可以鑒別的是 A MgCl2溶液和NaOH溶液B AlCl3溶液和NaOH溶液C AgNO3溶液和氨水D NaHCO3溶液和HCl溶液E NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液4 在10mL0 01mol L 1的純堿溶液中 不斷攪拌并逐滴加1 2mL0 05mol L 1的HCl 完全反應后在標況下生成二氧化碳的體積為 A 1 344mLB 2 240mLC 0 672mLD 0mL5 某H2和CO的混合氣體 其密度是相同條件下氧氣密度的一半 將4 5g這種混合氣充入一個盛有足量Na2O2的密閉容器中 再通入過量O2 并用電火花點燃使其充分反應 最后容器中固體物質質量增加了 A 3 2gB 4 5gC 5 6gD 6 4g 還可以舉出哪些實例 BC B B 如為等物質的量的乙醇和乙醛混合蒸氣4 5g 則結果又為多少 二 幾種重要金屬的比較 三 A 三 A 四 四 B 金屬晶體有良好導電導熱和延展性 銀白色密度 硬度 熔沸點遞增 紫紅色 鐵磁性 常溫致密氧化膜 濕空鐵銹 銅綠 MgOAl2O3Fe3O4CuO MgSAl2S3FeSCu2S MgCl2AlCl3FeCl3CuCl2 鈍化 鈍化變價 氧化性酸 特性 與強堿反應 氧化劑是什么 1 鎂 鋁及其化合物的轉化 討論 1 用一種試劑如何區(qū)分Ca Mg Al三種金屬 2 拉曼光譜證明 不存在AlO2 而是Al OH 4 試寫出Al與NaOH反應的離子方程式 注意 與H3BO3為一元酸的理解的聯(lián)系 3 一定質量的Al與足量的HCl和NaOH反應生成的H2的量的關系如何 怎樣理解 鎂 鋁的氧化物 白色粉末 熔點高硬度大 難溶于水堿性氧化物兩性氧化物MgO H2O Mg OH 2不與水反應MgO HCl Al2O3 HCl Al2O3 NaOH MgCO3 MgO CO2 鋁土礦的提純耐火材料電解制鋁 耐高溫 耐磨材料 討論 1 如何提純鋁土礦Al2O3 Fe2O3 SiO2 2 工業(yè)如何冶煉獲得金屬鎂和鋁 1 鎂 鋁的氧化物 鋁土礦的提純 鋁土礦Al2O3 Fe2O3 SiO2 海水中提取MgCl2石灰乳加鹽酸濃縮海水 Mg OH 2 MgCl2溶液 MgCl2晶體 考慮到經濟問題 怎樣獲得無水MgCl2 2 鎂 鋁的氫氧化物 溶解度小于其碳酸鹽 硬水軟化時Mg2 通常轉化為Mg OH 2 溶于水后溶液顯示堿性 可以使酚酞試劑變紅中強堿 具有堿的通性 思考與討論 已知 Mg MgO Mg OH 2均能夠溶解于NH4Cl 又知道Mg OH 2為難溶中強堿 在溶液中存在溶解平衡Mg OH 2 Mg2 2OH 從上述溶解平衡移動的角度分析溶解于NH4Cl的原因 可能性 1 NH4Cl水解產生的H 中和了OH 使平衡正向移動 2 NH4 結合了OH 使平衡正向移動 你認為分析結果哪個正確 Al OH 3的制備 氫氧化鎂 Mg OH 2 氫氧化鋁 Al OH 3 a 物理性質 白色膠狀物質 具有一定的吸附作用 b 化學性質 鋁三角 有關方程式 Al3 OH Al3 NH3 H2O AlO2 H AlO2 CO2 Al OH 3 H Al OH 3 OH 有關系數比例關系 1 由AlCl3出發(fā)制Al OH 3用哪種試劑較好 由NaAlO2出發(fā)呢 思考與討論 有關Al3 AlO2 圖形分析實例 D C G B E F A A 練習 1 2 將一定量的Mg Al投入100mL 一定的物質的量濃度的HCl中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol L的NaOH至過量 生成的沉淀的質量與加入NaOH的體積的關系如圖 求 1 合金中Mg Al的質量分別是多少 2 原HCl的物質的量濃度 20160 19 4 11 6 g mL 3 根據已知條件作圖向含等物質的量的MgCl2 AlCl3溶液中滴加入NaOH溶液 向明礬溶液中滴加Ba OH 2溶液 Al3 AlO2 有關問題討論 a 通常狀況下加熱AlCl3 或MgCl2 溶液最后得到什么物質 如想通過蒸發(fā)溶劑的方法得到上述溶質 采用什么措施 b AlCl3與NaOH用什么方法可以鑒別 現象如何 其它的哪些組試劑也可以用類似的鑒別方法 總結一下 c 不能與Al3 共存的離子OH AlO2 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 d 不能與AlO2 共存的離子H Al3 NH4 Fe3 Cu2 HCO3 HSO3 HS H2PO4 上述c d大多考慮到Al3 AlO2 的雙水解 NaAlO2與HCl H3PO4與Ba OH 2 AgNO3與NH3 H2O HCl與Na2CO3 NaHSO4與Na2CO3等 3 鐵及其化合物的轉化 練習 按下列過程 最終能夠實現的是 BD 堿性氧化物 堿性氧化物 磁性氧化物 黑色粉末難溶于水 2 3 鐵紅 磁性氧化物 紅棕色固體難溶于水 黑色晶體難溶于水 被還原 CH2CO 被氧化 O2HNO3H2SO4 堿性氧化物的通性 被還原堿性氧化物通性 被還原被氧化H Fe2 Fe3 2 3 鹽的表示形式 鐵的氧化物 練習 取0 766g含Fe2O3的Fe 溶于過量鹽酸中 溶液中無Fe3 用水稀釋到100ml 取出10ml通入14 46mLCl2 標況 溶液中恰好無Fe2 樣品中鐵元素的質量分數為 A 63 24 B 78 94 C 79 83 D 94 38 鐵的氫氧化物 Fe OH 2 Fe OH 3 白色固體難溶于水 紅棕色固體難溶于水 1 弱堿性2 還原性3 熱不穩(wěn)定性 1 弱堿性2 熱不穩(wěn)定性 1 Fe2 2OH Fe OH 2 2 實驗注意事項 Fe3 3OH Fe OH 3 練習 硝酸亞鐵溶液呈淺綠色 在該溶液中逐滴加入濃鹽酸 溶液顏色 A 沒有變化B 淺淺綠色逐漸加深C 逐漸變D 由淺綠變?yōu)樽攸S D SI2Cu2 Fe3 H ZnAlCOH2 O2Cl2Br2H2O2HNO3H2SO4 濃 AlCOH2FeCuSO2S2 I SO32 O2Cl2Br2HNO3H2SO4 濃 AlZnCCOH2 討論 如何檢驗Fe2 Fe3 離子的存在 練習 1 在相同條件下 將Mg Al Fe分別投入質量相等的且足量的稀鹽酸中 反應結束后三種溶液的質量仍相等 Mg Al Fe的質量關系是A Fe Al MgB Al Mg FeC Mg Al FeD Mg Al Fe B 2 將Na2O2投入FeCl3溶液中 可觀察到的現象是 A 生成白色絮狀沉淀B 有刺激性氣味的氣體放出C 有無色無味的氣體放出D 生成紅褐色沉淀3 限用一種試劑將AgNO3 NaCl NH4 2SO4 CuCl2 FeSO4 MgSO4 Fe NO3 3 AlCl3八種溶液一一鑒別出來 這種試劑是 A BaCl2溶液B Na2S溶液C 氨水D NaOH溶液 CD D 4 下圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物 有關操作已略去 又知A為高熔點物質 B為無色氣體 D為一種天然出產的礦石的主要成分 可作為顏料 G在開始剛生成時呈白色 試回答 1 寫出化學式 A D G Al2O3 Fe2O3 Fe OH 2 2 寫出I和J反應的離子方程式 1 已知 A是硫酸鹽 且A和G C和D F和H元素組成相同 G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色 反應過程產生的水在圖示中已略去 回答下列問題 1 寫出G和H的化學式 G H 2 工業(yè)生產中D轉化為C的反應條件是 3 B跟E反應的離子方程式是 鞏固提高 Fe2 SO4 3 Na2SO4 催化劑適宜溫度 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 根據下面物質間轉換的框圖 回答有關問題 1 由反應 產生的A B混合物的工業(yè)名稱是 2 寫出框圖中D E的電子式 D E 3 如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應 可得標準狀況下氣體的體積是多少 L 同時反應中轉移電子總數 NA表示阿佛加德羅常數 是 4 請設計一個課堂小實驗 證實反應 是放熱反應 5 如果A B混合氣體7 8g 平均摩爾質量10g mol 1 在與G充分反應后 通過足量Na2O2層 可使Na2O2增重g 并得到O2mol 水煤氣 22 4L 2NA 7 8 0 39 Na2O2用棉花包裹 放入充滿CO2的集氣瓶中 棉花燃燒說明是放熱反應 鞏固提高 2 現有Fe Cu組成的合金 其中Cu Fe的總物質的量為amol Cu的物質的量分數為x 研成粉末后 全部投入含bmol的稀硝酸溶液中 微熱使其充分反應 且硝酸的還原產物只有NO 試回答下列問題 1 用微粒符號填寫下列空白 列舉出全部可能的情況 2 當溶液中金屬離子只有Fe2 Cu2 時 則b的取值范圍是 用a x表示 3 當x 0 5時 溶液中的Fe3 與Fe2 物質的量相等時 在標準狀況下共產生672mL氣體 求a b的值 FeCu Fe2