山東省鄒城一中10-11學年高二下學期期末考試(化學).doc

山東省鄒城市第一中學2010-2011學年高二下學期期末考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23 S-32 O16 C12 H1第卷 (選擇題共44分)一、選擇題（每小題僅有1個選項符合題意，每題2分，共44分）1. 核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A131 B53 C25 D782. 下列排列順序錯誤的是（ ）A原子半徑：OSNaB穩(wěn)定性：HFH2SHClC酸性：H2SiO3H2CO3HNO3D堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH3室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的鹽酸和pH10的氨水等體積混合BpH2的鹽酸和pH13的氫氧化鋇等體積混合CpH5的醋酸和pH9的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強5下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO426下列物質(zhì)分離方法不正確的是A分離鐵屑與水的混合物傾析法B分離銅離子和鐵離子的混合物紙層析法C分離溴和水的混合物分液法D分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物結(jié)晶法7下列說法錯誤的是A用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaClB用新制Cu(OH)2檢驗牙膏中的甘油C用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D用KSCN溶液檢驗制得的硫酸亞鐵銨晶體是否變質(zhì)8已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25時氯化銀的KSP=1.810-10。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A100mL蒸餾水中 B50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液C100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液9某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是A加酚酞顯無色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液10常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是 A通入HCl氣體B加入苯酚鈉固體C加入蔗糖 D加入金屬鈉11下列儀器使用方法錯誤的是 A分液漏斗使用前需檢查是否漏液B減壓過濾實驗結(jié)束后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭C坩堝可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)D蒸餾時溫度計水銀球應該插入液面以下12下列說法不正確的是 A增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大13下列說法不正確的是 A明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降B摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O溶解度最小C鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢D將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素14關(guān)于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是 A實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟B加入過量的氯水將I-全部氧化成I2C可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來D將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I-15若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2設計成原電池（裝置如右），則下列說法正確的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液顏色變藍Cb極發(fā)生氧化反應 Da極是銅棒16在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，充分反應后放出的熱量為A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ17在2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是 A正反應速率增大 B平衡向逆反應方向移動 C正反應速率大于逆反應速率 D逆反應速率一直減小18下列離子方程式錯誤的是A氫氧化鋁溶解在強堿中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-B苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3C亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應：NO2-+2H+Fe2+ = Fe3+NO+H2OD紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應原理：Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2 NH4+19在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A在0點時，醋酸不導電Ba、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小Cb點時，醋酸電離程度最大D可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大20下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4 21硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是：實驗組別反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21022在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A該反應的H0B若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2 C通過加熱可以使B點變到C點D在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有(正) c(H+) c(Na+) c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者 后者（填“，或=”）（5）已知25時，0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由 。24（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H 0 （填“”、“”或“”）。 在300時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 。A向正方向移動 B向逆方向移動 C處于平衡狀態(tài) D無法判斷（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為 ，隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為 ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。25（10分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+ I2（g） WI2（g）H（1分） （2）堿（1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4） （2分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。（2分） 24（12分）（1）（1分） A （2分）（2）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2分） （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O （2分） 減?。?分） （4）2Cl-2e=Cl2 （2分） 56 （2分）25(10分)（1）0.0225molL-1min-1（2分） （2）CE（2分）（3）充入碘蒸氣（或者增大碘蒸氣的濃度）（2分） 作圖（2分）t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t（4）擴散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2(g)發(fā)生反應生成WI2(g),WI2(g)擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命。 （2分） 三、實驗題（本題包括2個小題，共24分）26(10分) I 2.5 （1分） 不合理 （1分） II（1）24.00 （2分） （2）溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分