2014屆江蘇省高三百校聯合調研測試（一）化學試題及答案.doc

江蘇省2014屆高三百校聯合調研測試（一）化學試題本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。注意事項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1本試卷共頁包含選擇題(第1題第15題，共40分)、非選擇題(第16題第21題，共80分)兩部分。本次考試滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將答題紙交回。2答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考位號、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題紙上。 3請認真核對答題紙表頭規(guī)定填寫或填涂的項目是否準確。4作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置在其他位置作答一律無效。 5作答選做題時，需用2B鉛筆將選做的試題號所對應的 涂黑，漏涂、錯涂、多涂的答案無效。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是A人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物B使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化C上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現當今“低碳”經濟的理念D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染2下列有關化學用語或名稱表達正確的是A亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+SOB乙炔的分子結構模型示意圖： CH2O2的電子式： D的名稱3-甲基-1-丁醇3下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅CBaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐DAl2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe3+、Cl、NO、K+B滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NOC加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClODc(SO)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、H+、Ca2+5下列有關實驗裝置的說法中正確的是 A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積6設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NAB標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NAC25時，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NAD常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA7下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO28下列說法中用離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2HH2Cl2B向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3 COCFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+NO4H+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCOCa2OH= CaCO3H2O9下列說法不正確的是A在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B加熱、蒸發(fā)MgCl2飽和溶液可得無水MgCl2晶體C工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏D室溫下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(NH4HCO3)10下列圖示與對應的敘述相符的是 圖甲 圖乙 圖丙 圖丁A由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的H0B圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸C圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變D圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用： X Z下列有關敘述中不正確的是AZ結構中有4個手性碳原子BY的分子式為C9H8O3C1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH DZ與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應12X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是 XYZWAY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3B原子半徑由小到大的順序為：YXWZC室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸DX、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同13下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液試管口出現紅棕色氣體溶液中NO被Fe2還原為NO2B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl2后出現白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖1425時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是AY點所表示的溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C該溫度下醋酸的電離平衡常數為104.75 molL1 D向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 molL1 NaOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)15溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如右圖：下列說法正確的是 A反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11molL1，則反應的H0 C相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%D相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)v(逆)非選擇題(共80分)16(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：粗鹽精制；電解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工藝流程如下圖：B過量試劑X過濾適量HCl至酸性反應(電解)粗鹽水Na2CO3、NaOH反應HClCl2ClO2反應(沉淀)濾渣 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是；反應的化學方程式為。 ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O） 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是。 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是。 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為molL1（用含字母的代數式表示）。17某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CHCHCHO請回答下列問題： 下列有關F的說法正確的是。 A分子式是C7H7NO2Br B能形成內鹽C能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應C D的反應類型是 。 BC的化學方程式是。在合成F的過程中，BC步驟不能省略，理由是。DE反應所需的試劑是 。 寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出3個）。 苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子 分子中含有 CHO 以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318(12分)硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題： 該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變 某溫度下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)molL1min1，放出的熱量為 kJ。 一定溫度時，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是。 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550和催化劑作用下發(fā)生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO2的轉化率是多少？（要寫出計算過程，計算結果保留一位小數。）反應Cl2ClO219(15分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。 某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是。 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為。 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。M足量稀鹽酸反應廢液反應 pH=4稱取鐵塊質量10.0g試劑A灼燒反應試劑B過濾幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511 試劑A應選擇，試劑B應選擇。（填序號）A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固體 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.11036，則反應后溶液中c(Fe3+)molL1。 灼燒完全的標志是。 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是。20(15分)中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl濃度/molL1410661062105410531052105根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH 。 N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2(-630kJ/mol) NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下： N2(g)O2(g)2NO(g) H。 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式。 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知該反應的H0，該設想能否實現？。你的依據是。 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應。 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是。 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2MNiO(OH)MH，電池放電時，負極電極反應式為； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為。21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A物質結構與性質已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與X的相同。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是。K的電子排布式是。Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是；1 mol該分子中含有 鍵的數目是。Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是，Z原子的配位數是。B實驗化學乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：部分物質的沸點：物 質水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸點10078.412280.10154油水分離器冷凝管溫度計三頸燒瓶 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下： 第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全。第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中， 攪拌并分出有機相后，再用水洗。第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾。 第一步操作中，還缺少的試劑是；加入苯的目的是；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是。 第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是。 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有個峰?；瘜W試卷一答案單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1A 2D 3B 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10B不定項選擇題（本大