高考化學(xué) 第2章第2節(jié)《離子反應(yīng)》.ppt

一 離子反應(yīng)和離子方程式 1 下列是離子反應(yīng)的寫出離子方程式 1 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和熟石灰共熱制氨氣 2 用naoh溶液吸收少量co2 3 澄清石灰水中通入足量co2 4 小蘇打加入nahso4溶液中 5 小蘇打與naoh溶液 6 cuso4溶液與ba oh 2溶液反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 1 定義在中或狀態(tài)下 有離子或生成的反應(yīng) 2 反應(yīng)特點(diǎn)向著某些離子濃度的方向進(jìn)行 3 條件 復(fù)分解反應(yīng)a 生成物質(zhì) 如baso4 agcl等 b 生成的物質(zhì) 如ch3cooh nh3 h2o h2o等 c 生成的物質(zhì) 如nh3等 溶液 熔融 參加 減小 難溶 難電離 揮發(fā)性 氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì) 強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì) 弱還原性物質(zhì)如fecl3溶液與cu的反應(yīng)為 絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子如向fecl3溶液中滴入kscn溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 2 離子方程式 1 概念用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe3 3scn fe scn 3 離子符號(hào) 2 書寫步驟 以caco3與鹽酸的反應(yīng)為例 可溶性 強(qiáng) 二 離子共存 答案 d 離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng) 若離子之間能發(fā)生反應(yīng) 則不能大量共存 同一溶液中若離子間發(fā)生 中任意一個(gè)條件 就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便在溶液中大量共存 復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀 氣體 弱電解質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 不能 離子方程式的書寫 1 離子方程式的書寫 1 沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不能寫離子方程式 如nh4cl固體和ca oh 2固體混合加熱 雖然也有離子參加反應(yīng) 但不是自由離子 因此不能寫成離子方程式 只能寫化學(xué)方程式 即 2nh4cl s ca oh 2 s cacl2 2h2o 2nh3 特別提醒 濃h2so4寫分子式 濃hno3 濃鹽酸可寫成離子 2 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式 如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性的鹽 3 單質(zhì) 氧化物 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示 特別提醒 1 書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時(shí) 常設(shè)不足者為 1mol 進(jìn)行分析 根據(jù) 不足者 調(diào)整過(guò)量物質(zhì)的比例 2 判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式正誤時(shí) 采用 不足者 必符合化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷 比較快速方便 對(duì)于反應(yīng) khco3溶液與石灰水反應(yīng) na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng) si與燒堿溶液反應(yīng) fe與稀硝酸反應(yīng) 改變反應(yīng)物用量 不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 a b c d 思路點(diǎn)撥 自主解答 解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書寫正確的離子反應(yīng)方程式 從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān) 答案 b 答案 b 離子方程式的正誤判斷 4 查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量so2通入漂白粉溶液中 h2o so2 ca2 2clo caso3 2hclo 錯(cuò)在忽略了hclo可以將 4價(jià)的硫氧化 應(yīng)為 ca2 2clo so2 h2o caso4 h cl hclo 思路點(diǎn)撥 符合事實(shí) 拆寫正確 原子守恒 電荷守恒 得失電子守恒 答案 c 2 2010年高考課標(biāo)全國(guó)理綜 下表中評(píng)價(jià)合理的是 答案 b 離子共存和離子推斷 2 離子推斷 1 解題思路 依據(jù)溶液性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子 或一定不含的離子 然后依據(jù)離子共存 推出一定不含的離子 2 解題技巧 先看題干 如溶液顏色 ph值 酸堿性等 再據(jù)溶液性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷 自主解答 答案 d 答案 c 解析 b項(xiàng) 離子方程式?jīng)]有配平 c項(xiàng) hclo是弱酸 不能拆成離子形式 d項(xiàng) 常溫下濃鹽酸與kmno4反應(yīng)生成cl2 答案 a 答案 d 答案 d 答案 b 5 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 含amolfebr2的溶液 緩慢通入xmolcl2 當(dāng)x 0 4a時(shí) 當(dāng)x 0 6a時(shí) 當(dāng)x a時(shí) 當(dāng)x 1 5a時(shí) 2 向含amolfei2的溶液中 緩慢通入xmolcl2 當(dāng)x 0 4a時(shí) 當(dāng)x 1 2a時(shí) 解析 離子的還原性i fe2 br 通入cl2先氧化i 再氧化fe2 最后氧化br 結(jié)合有關(guān)量分析寫出 答案 2fe2 cl2 2fe3 2cl 10fe2 2br 6cl2 10fe3 br2 12cl 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 2i cl2 i2 2cl 2fe2 10i 6cl2 2fe3 5i2 12cl 1 加熱試管時(shí) 應(yīng)先均勻加熱后局部加熱 2 用排水法收集氣體時(shí) 先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈 3 制取氣體時(shí) 先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品 4 點(diǎn)燃h2 ch4 c2h4等可燃性氣體時(shí) 先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃 5 用石蕊試紙 淀粉ki試紙等檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí) 先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸 6 做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) 用蒸餾水洗過(guò)的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤(rùn)洗 7 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) 每做一次 鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí) 再做下一次實(shí)驗(yàn) 8 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) 溶解或稀釋后的溶液要先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 9 少量濃h2so4不慎灑到皮膚上 要先用干布拭去并用大量水沖洗 再涂上3 5 的nahco3溶液 10 稱量藥品時(shí) 先在盤上各放1張大小 重量相等的紙 腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中 再