酸堿滴定法測試題.doc

酸堿滴定法測試題姓名 得分一、選擇題（40%）1.稱取純一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100molL1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量點，計算弱酸的式量為 （ ）A. 200 B.300 C.150 D.2502. 酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為A.甲基紅（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.中性紅（6.88.0） D.甲酚紅（7.28.8） 3.某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是（ ）pHA.28 B.37 C.46 D.574. 配制好的HCl需貯存于( )中。A.棕色橡皮塞試劑瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞試劑瓶 D.白色橡皮塞試劑瓶5.下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 （ ）A.0.1molL1苯酚Ka=1.11010 B.0.1molL1H3BO3 Ka=7.31010 C.0.1molL1羥胺Kb=1.07108 D.0.1molL1HF Ka=3.51046.下列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學(xué)計量點pH值等于7.00的是 （ ）A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl 7.下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是 ( ) A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 （ ）A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀9. 某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點時耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，則該堿樣溶液是 （ ）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定，測定過程中用到的兩種指示劑是（ ）。A.酚酞、百里酚藍(lán) B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性紅 D.酚酞、甲基橙11. 欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是 （ ）A. HAc(Ka=1.810-5)NaAc B .HAcNH4AcC.NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D.KH2PO4-Na2HPO412. OH-的共軛酸是 ( ) A. H+ B. H2O C.H3O+ D.O2- 13. 水溶液呈中性是指 ( ) A.pH = 7 B. H+ = OH- C.pH+pOH = 14 D. pOH = 714. 濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是 （ ）A.4.87 B.3.87 C.2.87 D.1.8715. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為 （ ）A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸 C.NH4+的Ka太小 .(NH4)2SO4中含游離H2SO416.滴定分析法主要適合于 （ ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析17. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 （ ）A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.318.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等量點的到達。在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為 （ ）A.等電點 B.滴定誤差 C.滴定 D.滴定終點19. 影響平衡常數(shù)的因素是 ( ) A.反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度 B.溶液的酸度 C.溫度 D.催化劑 20. 以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是 ( ) A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液B.0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液C. 0.1 mol/L NH4Ac溶液D.0.1 mol/L NaAc溶液二、判斷題（28%）1.分析結(jié)果的精密度是在相同測定條件下，多次測量結(jié)果的重現(xiàn)程度。 （ ）2.酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。 （ ）3.無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。 ( )4.在滴定分析中，化學(xué)計量點必須與滴定終點完全重合，否則會引起較大的滴定誤差。( )5.對酚酞不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。 （ ）6.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3H2O時，它們化學(xué)計量點的pH均為7。（ ）7.能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定0.1 molL1NaCN。已知HCN的K=4.91010。 （ ）8.各種類型的酸堿滴定，其化學(xué)計量點的位置均在突躍范圍的中點。 （ ）9.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液常用直接法配制，而KMnO4則用間接法配制。 （ ）10.酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。 （ ）11.雙指示劑就是混合指示劑。 （ ）12.酸堿滴定中,化學(xué)計量點時溶液的 pH值與指示劑的理論變色點的 pH值相等。 （ ）13. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。（ ）14. 強酸滴定弱堿達到化學(xué)計量點時pH7。 （ ）三、填空題（25%）1.根據(jù)滴定時化學(xué)反應(yīng)的類型不同，滴定分析可分為四類： ； ； ； 。2.某混合堿滴定至酚酞變色時消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時又用去HCl溶液14.02mL，則該混合堿的主要成分是 和 。3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，顯黃色，說明此溶液的pH值范圍是 。4.根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷在以下滴定中化學(xué)計量點及其前后0.1%的pH。滴定體系p化學(xué)計量點前0.1%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后0.1%NaOH滴定HCl(0.1 mol/L)4.37.09.7NaOH滴定HCl(1 mol/L)HCl滴定NaOH(0.01 mol/L)5. 各類酸堿反應(yīng)共同的實質(zhì)是 。6.最理想的指示劑應(yīng)是恰好在 時變色的指示劑。7.用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是 。8. 各種緩沖溶液的緩沖能力可用 來衡量，其大小與 和 有關(guān)。9.酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是pH= ，選擇酸堿指示劑的原則是 10.間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?，再用一種基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液精確測定它的準(zhǔn)確濃度。這種操作過程稱為 。11.在pH3.1時甲基橙為 色，在pH9.6時酚酞為 色。12.硼酸是_ _元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與_ _反應(yīng)，可使硼酸的酸性大為增強，此時溶液可用強酸以酚酞為指示劑進行滴定。四、計算題（7%）1.試樣中含