九年級化學(xué)上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成課件

課題1原子的構(gòu)成 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘 課題1原子的構(gòu)成 周火盛 黎川一中 H H O H H O 水的通電分解 一 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史 1 公元前5世紀(jì) 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 即原子 2 19世紀(jì)初 英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說 他認(rèn)為原子是微小不可分割的實(shí)心球體 3 1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 摧毀了關(guān)于原子不可分的信念 提出了原子的 棗糕 模型 4 盧瑟福原子模型 核式模型 閱讀P70及表4 1 回答下列問題 1 原子是由什么構(gòu)成的 2 原子核是由什么構(gòu)成的 3 構(gòu)成原子的粒子的電性 質(zhì)子 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 中子 中子不帶電 電子 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 二 原子的構(gòu)成 表4 1構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律 原子構(gòu)成中的規(guī)律 2 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) 3 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 4 原子中不一定含有中子 1 不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 三 原子不顯電性的原因 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 所以整個(gè)原子不顯電性 四 以氧原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成氧原子的粒子有8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子和8個(gè)電子 其中8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心 而8個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng) 在原子的構(gòu)成中 帶正電 帶負(fù)電 不帶電 繞著 做高速運(yùn)動(dòng) 占據(jù)原子的絕大部分體積 集中原子的主要質(zhì)量 電子 質(zhì)子 中子 電子 原子核 電子 原子核 練習(xí)題 二 相對原子質(zhì)量 一個(gè)碳原子的質(zhì)量 26kg 原子的實(shí)際質(zhì)量 kg 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是 1 67 10 27 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 2 657 10 26 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 9 288 10 26 1 定義 國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 就是這種原子的相對原子質(zhì)量 這種碳原子叫碳 12 是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子 它的質(zhì)量的1 12等于1 66 10 27kg 2 相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量 磷 鋁 氮 硫看誰查得又快又準(zhǔn) 磷 31鋁 27氮 14硫 32 實(shí)質(zhì) 相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值 其國際單位為一 一般不寫出來 小結(jié) 1 原子的構(gòu)成2 相對原子質(zhì)量 課堂練習(xí) 1 下列敘述正確的是 A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間 電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D 不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 核外電子數(shù)可以不同 C 2 原子的相對原子質(zhì)量 A 是原子的實(shí)際質(zhì)量B 可以用千克作單位C 沒有單位D 是原子間質(zhì)量之比 單位為1 一般不寫 D 3 鐵原子的相對原子質(zhì)量是 A 56克B 56C 9 288