分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)

第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型-雜化軌道理論簡介 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識雜化軌道理論基本要點(diǎn)2、掌握三種主要的雜化軌道類型；3、會根據(jù)中心原子雜化類型判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 雜化軌道理論的要點(diǎn)及運(yùn)用其確定簡單分子或離子的構(gòu)型【學(xué)習(xí)過程】學(xué)習(xí)目標(biāo)一：雜化軌道理論【思考與交流一】通過閱讀課本39-40頁，小組討論完成下列問題。CH4 sp3雜化型軌道排布式表示C原子采取sp3雜化軌道成鍵的形成過程：電子云示意圖：【討論1】：CH4分子中中心原子C的價電子發(fā)生什么變化？【討論2】：有哪些原子軌道發(fā)生了雜化？雜化后的新軌道被稱為什么軌道？有幾個雜化軌道，空間構(gòu)型為什么？【討論3】：雜化后的新軌道與原軌道有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？為什么會有這樣的變化？【歸納總結(jié)】：雜化軌道理論基本要點(diǎn)：1、原子軌道的雜化，只有在 的過程中才會發(fā)生。2、只有 相近的不同能級原子軌道能發(fā)生雜化。3、雜化軌道的數(shù)目和參與雜化的原子軌道的數(shù)目 。4、雜化后軌道重新分配 和空間 。5、雜化軌道成鍵時，要滿足化學(xué)鍵間 最小，形成的鍵更 。學(xué)習(xí)目標(biāo)二：雜化軌道類型【自主學(xué)習(xí)】通過閱讀課本40頁，自己獨(dú)立完成下列問題。2、BF3 sp2雜化型電子云示意圖： （1）BF3分子中心原子B在形成分子時，有 原子軌道和 原子軌道發(fā)生雜化。（2）雜化后的新軌道被稱為 ，有 個雜化軌道，空間呈 型，軌道間 夾角為 。3、氣態(tài)BeCl2 sp雜化型電子云示意圖： （1）BeCl2分子中心原子Be在形成分子時，有 原子軌道和 原子軌道發(fā)生雜化。（2）雜化后的新軌道被稱為 ，有 個雜化軌道，空間呈 型，軌道間 夾角為 。學(xué)習(xí)目標(biāo)三：雜化軌道與分子的空間構(gòu)型【思考與交流二】通過觀察下圖，結(jié)合課本41頁表2-6，請同學(xué)們以小組為單位通過計算表中典型例子的中心原子的價層電子對數(shù)，找出中心原子的價層電子對數(shù)與雜化軌道數(shù)目的關(guān)系。怎樣判斷中心原子的雜化軌道類型？ CH4 【結(jié)論】：雜化軌道數(shù)目 價層電子對數(shù)，即中心原子的 判斷價層電子對的VSEPR模型及分子的立體結(jié)構(gòu)。【隨堂檢測】1用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（ ）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)2下列推斷正確的是()ABF3為三角錐形分子 BNH中N原子發(fā)生sp3雜化，呈三角錐形CCH4分子中的4個CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp的鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成CH的鍵3下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H44下列說法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形DAB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形5根據(jù)價層電子對互斥理論及原