2015高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)題：十二-元素周期律和元素周期表第十二講 元素周期律和元素周期表.ppt

高中學(xué)業(yè)水平測試 化學(xué)第十二講元素周期律和元素周期表 欄目鏈接 學(xué)業(yè)考綱 欄目鏈接 欄目鏈接 考點(diǎn)1元素周期表 知識回顧 考點(diǎn)整合 1 長式表結(jié)構(gòu) 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 2 原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系 1 電子層數(shù) 數(shù) 2 主族元素最外層電子數(shù) 序數(shù) 3 副族元素和 族元素都是金屬元素 最外層1 2個電子 化合物中多變價(jià) 周期 族 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 例1 多選 某短周期元素原子的最外電子層只有1個電子 該元素可能是 A 非金屬元素B A族元素C 第二周期元素D A族元素 欄目鏈接 短周期元素原子的最外電子層只有1個電子的元素分別是H Li Na三種元素 都屬于 A族元素 不可能是 A族元素 H是非金屬元素 Li Na是金屬元素 Li是第二周期元素 Na是第三周期元素 ACD 考點(diǎn)整合 欄目鏈接 課堂練習(xí) 考點(diǎn)整合 1 雙選 某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子 該元素可能是 A A族元素B A族元素C 第二周期元素D A族元素 BC 某短周期元素原子的最外電子層只有2個電子的原子有第一周期0族元素He 第二周期元素 A族元素Be 鈹 第三周期元素 A族元素Mg 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 2 下列全部由第二周期元素形成的化合物是 A CO2B H2OC Na2OD MgCl2 A A項(xiàng)中C和O分別是第二周期的 A族和 A族元素 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 易錯提醒 1 H 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 周期數(shù) 2 陽離子的電子層數(shù)比相應(yīng)元素的周期數(shù)小1 陰離子的電子層數(shù)等于相應(yīng)元素的周期數(shù) 欄目鏈接 考點(diǎn)2元素周期律 知識回顧 考點(diǎn)整合 1 含義 元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)隨著元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 其實(shí)質(zhì)是元素的原子核外 周期性變化 體現(xiàn)了元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)從 變到 變的規(guī)律 2 主要體現(xiàn)形式 1 核外電子排布 K層為最外層時電子數(shù)由1個遞增至2個 其他電子層為最外層時電子數(shù)由1個遞增至 個 電子排布 量 質(zhì) 8 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 2 主族原子半徑 r 同周期從左至右原子的核電荷數(shù)越多 半徑越小 如 rNa rMg rAl rSi rP rS rCl 同族 從上至下原子核電荷數(shù)越多 電子層數(shù)越 原子半徑越 如 rLi rNa rK rRb rCs 3 主族元素化合價(jià) 正價(jià) 同周期從左至右最高正價(jià)由 價(jià)遞變到 價(jià) 一般是最高正價(jià)數(shù) 電子數(shù) 族數(shù) 多 大 1 7 最外層 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 負(fù)價(jià) 從 價(jià)遞變至 價(jià) 稀有氣體元素化合價(jià)一般為零 4 元素的性質(zhì) 同周期 從左至右金屬性 非金屬性 同主族 從上至下金屬性 非金屬性 4 1 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 例2 下列說法不正確的是 A Na是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素B Cl是第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C Al的氧化物屬于兩性氧化物D Si的最高價(jià)氧化物的水化物屬于強(qiáng)酸 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 A項(xiàng)正確 同周期元素中 A族元素金屬性最強(qiáng) Na是第三周期 A族元素 是金屬性最強(qiáng)的元素 B項(xiàng)正確 同周期元素 A族元素非金屬性最強(qiáng) Cl是第三周期 A族元素 在第三周期非金屬性最強(qiáng) C項(xiàng)正確 Al的氧化物 Al2O3 既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng) D項(xiàng)錯誤 Si的最高價(jià)氧化物的水化物屬于弱酸 D 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 易錯提醒 1 F無正價(jià) O最高正價(jià)有 2價(jià) OF2 2 金屬元素只有零價(jià)和正價(jià) 無負(fù)價(jià) 3 A A A族的金屬元素?zé)o變價(jià) 欄目鏈接 課堂練習(xí) 考點(diǎn)整合 3 下列元素均位于第IA族 其中金屬性最強(qiáng)的元素是 A LiB NaC KD Rb 銣 D Rb是第五周期IA族元素 在Li Na K Rb 銣 四種元素中 Rb 銣 的原子半徑最大 金屬性最強(qiáng) 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 4 2013年韶關(guān)學(xué)業(yè)水平考試模擬 下列遞變情況正確的是 A Na Mg Al原子最外層電子數(shù)依次減少B Si P S元素最高正價(jià)依次降低C C N O的原子半徑依次減小D Li Na K的金屬性依次減弱 C 欄目鏈接 考點(diǎn)3元素周期律和周期表的應(yīng)用 知識回顧 考點(diǎn)整合 1 比較非金屬元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 1 同周期元素原子序數(shù)越大 元素非金屬性越 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如熱穩(wěn)定性 PH3HCl HBr HI 強(qiáng) 弱 弱 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 2 比較主族元素含氧酸的酸性 1 同周期元素原子序數(shù)越大 元素非金屬性越強(qiáng) 最高價(jià)含氧酸的酸性越 如酸性 H2SiO3 H4SiO4 HBrO4 HIO4 3 同種元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)越高 含氧酸的酸性越強(qiáng) 如酸性 H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 強(qiáng) 弱 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 3 比較主族元素氫氧化物的堿性 1 同周期元素原子序數(shù)越大 元素金屬性越弱 氫氧化物的堿性越 如堿性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 2 同主族元素原子序數(shù)越大 元素金屬性越強(qiáng) 氫氧化物的堿性越 如堿性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 4 比較不同周期 不同族鄰位元素的性質(zhì) 從第二周期的硼至第五周期的碲之間的對角線 角是非金屬元素區(qū) 角是金屬元素區(qū) 弱 強(qiáng) 右上 左下 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 1 金屬性 K Mg Ca Al 堿性 KOH Al OH 3 Ca OH 2 Al OH 3 2 非金屬性 Si N P O 酸性 H4SiO4 H2SiO3 HNO3 熱穩(wěn)定性 SiH4 NH3 PH3 H2O 5 尋找元素及開發(fā)新物質(zhì) 如硫 磷元素在周期表中位置相鄰 它們都是制農(nóng)藥常用元素 Ga Ge Se等代替Si作半導(dǎo)體材料 Fe2O3 Cr2O3等可以代替V2O5作催化劑 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 6 判斷元素活潑性強(qiáng)弱主要方法 1 比較金屬活潑性 金屬與水 或酸 的反應(yīng)越易發(fā)生 反應(yīng)越快 則元素金屬性越 通過金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)時 反應(yīng)溫度 壓強(qiáng)條件越低 反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈 金屬元素原子的失電子能力越 金屬與鹽溶液的置換 如Fe置換出Cu 則Fe活潑 不同金屬作原電池的電極時 作 的金屬活潑 強(qiáng) 強(qiáng) 負(fù)極 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 2 比較非金屬性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)與H2越易化合 氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng) 則元素非金屬性越 非金屬離子之間的置換 如Cl2能置換出Br2 則Cl2的非金屬性 于Br2 強(qiáng) 強(qiáng) 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 例3 下列各組性質(zhì)比較中 不正確是 A 堿性 NaOH Mg OH 2B 熱穩(wěn)定性 NH3 PH3C 非金屬性 O ND 原子半徑 Cl S 根據(jù)同周期或同主族元素變化規(guī)律判斷 原子半徑 S Cl D 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 易錯提醒 1 比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性時 酸只比較酸性 堿只比較堿性 兩性物質(zhì)可以進(jìn)行酸性和堿性比較 如酸性H2SO4 H2SiO3 Al OH 3 堿性KOH NaOH Al OH 3 2 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特例 1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 但核素11H無中子 2 A A族中 只有 A族元素單質(zhì)不與氧氣直接化合 欄目鏈接 考點(diǎn)整合 3 非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物 但銨鹽是離子化合物 如NH4NO3等 4 非金屬元素氧化物一般是酸性氧化物 但NO CO不是酸性氧化物 欄目鏈接 課堂練習(xí) 考點(diǎn)整合 5 下列說法不正確的是 A