甘肅省武威市第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)段檢測(cè)試題（無答案）.doc

甘肅省武威市第六中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)段檢測(cè)試題（無答案）（本試卷共2頁，大題2個(gè)，小題19個(gè)。答案要求寫在答題卡上）一、選擇題（每小題3分，共42分）1在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)a b c d只有2從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（ ）a實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 b含i的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) c在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，該操作為“萃取”3海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a在第、步驟中，溴元素均被氧化b制取nahco3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小c用澄清的石灰水可鑒別nahco3和na2co3d工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂4我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) so2的排放 白色污染 臭氧空洞( )a b c d5“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）a制氯乙烷：ch2=ch2+hclch3ch2clb制甲基丙烯酸甲酯：ch3cch+co+ch3oh ch2=c（ch3）cooch3c制cuso4：2cu+o2 = 2cuo，cuo+h2so4（?。ヽuso4+h2od制cu（no3）2：cu+4hno3（濃）cu（no3）2+2no2+2h2o6反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在5l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為( )av(o2)0.01 moll1s1bv(no)0.08 moll1s1cv(h2o)0.003 moll1s1dv(nh3)0.001 moll1s17下列說法錯(cuò)誤的是（ ）加熱hgo制取hg 將鈉加入氯化銅溶液中制取銅電解熔融氯化鋁制取鋁 電解飽和食鹽水來制取金屬鈉不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂a b c d82015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(guó)(湖南)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）a2nacl(熔融) 2na+cl2 bwo3+3h2 w+3h2ocfe+cuso4 cu+feso4 d2ag2o 4ag+o29下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）a反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生b化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高c一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變d應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變10已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：hh 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )ah(g) + cl(g) = hcl(g) h=431 kjmol1b2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反應(yīng)熱he(hbr)298 kjmol1b表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是hf鍵ch2(g)2h(g) h=+436 kjmol1dh2 (g)+f2 (g)=2hf(g) h=25 kjmol113黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol-1已知：碳的燃燒熱h1=a kjmol-1s（s）+2k（s）k2s（s）h2 =b kjmol-12k（s）+n2（g）+3o2 （g）2kno3（s）h3=c kjmol-1則x為（ ）a3a+b-c bc-3a-b ca+b-c dc-a-b142 mol a與2 mol b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)3b(g) 2c(g)zd(g)；若2 s后，a的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(d)025 moll1s1，下列推斷正確的是( )av(c)v(d)02 moll1s1bz3cb的轉(zhuǎn)化率為75%d反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為43二、非選擇題（共58分）15.（18分）(1)在25、101kpa下， 1g甲烷完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出55 kj的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。(2)2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h1 = 702 kj/mol2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h2 = 182 kj/mol由此可知zno（s）+hg（l）= zn（s）+hgo（s） h3= 。（3）已知 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的 h=99kjmol-1請(qǐng)回答下列問題：圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 圖中h= kjmol-1。16（6分）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(h)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒熱為2378.0 kj/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x kjmol1。17（16分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100ml氫氣所需時(shí)間/s薄片15200薄片2590粉末2510（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 、 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)和表明 ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響： 18（8分）某溫度時(shí)，在2 l密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)x、y、z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）反應(yīng)開始至2 min，用y表示的平均反應(yīng)速率為 ，x的轉(zhuǎn)化率為 。 （3）在密閉容器里，通入a mol a（g）和b mol b（g），發(fā)生反應(yīng)a（g）+ b（g）= 2c（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是 （填序號(hào)）。降低溫度 保持容器的體積不變，充入氦氣 加入催化劑 保持容器的體積不變，增加a（g）的物質(zhì)的量 19（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的co2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。 (1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的