化學(xué)反應(yīng)速率.doc

1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：選C。若有固體或純液體，不可用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；0.8 molL1s1是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為0.8 molL1，故B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，故D項(xiàng)錯誤。2使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s1解析：選A。v(N2)0.01 molL1s1，根據(jù)可知A正確。3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)ABC D解析：選A。、的反應(yīng)速率之比為0.150.20.20.225，故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)0.45 molL1s1，則2 s末NH3的濃度為()A0.50 molL1 B0.60 molL1C0.45 molL1 D0.55 molL1解析：選B。由于合成氨的反應(yīng)方程式為3H2N22NH3，所以若2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)0.45 molL1s1，則2 s內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為v(NH3)0.3 molL1s1，所以2 s末NH3的濃度為0.3 molL1s12 s0.60 molL1。5在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下關(guān)系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B2C BA3B2CC3AB2C DABC解析：選B。變形可得，可知B選項(xiàng)正確。6已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)解析：選D。對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則只有D項(xiàng)符合v(NO)v(O2)45。7對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用H2O來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，兩者濃度均無變化，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯誤。在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。8反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確說法是()A用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析：選B。A物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯誤；同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)正確；v(B)0.3 mol/(Lmin)為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時速率，故C項(xiàng)錯誤；B物質(zhì)為反應(yīng)物，其濃度逐漸減小，C物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大，故D項(xiàng)錯誤。9將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)1.2 molL1min1。求：(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值為_；(2)以B的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為_。解析：(1)2A(g)B(g)nC(g)起始濃度(molL1) 4 0 03 min末時濃度(molL1) 1.6則v(A)0.8 molL1min1。由v(A)v(B)v(C)21n，則，n3。(2)由v(A)v(B)21，則v(B)0.4 molL1min1。答案：(1)3(2)0.4 molL1min110某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。解析：(1)反應(yīng)開始，X、Y的物質(zhì)的量均為1.0 mol，Z為0，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時X為0.9 mol、Y為0.7 mol、Z為0.2 mol，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。相同時間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化比為132，故化學(xué)方程式為X3Y2Z。(2)Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.05 molL1min1。答案：(1)X3Y2Z(2)0.05 molL1min1能力提升11將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LABC D解析：選B。2 s后n(C)0.6 mol/L2 L1.2 mol，2A(g)B(g)2C(g)起始(mol) 4 2 0轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.6 1.22 s后(mol) 2.8 1.4 1.2v(A) mol/(Ls)0.3 mol/(Ls)，正確；v(B)v(A)0.15 mol/(Ls)，錯誤；A的轉(zhuǎn)化率：100%30%，錯誤；c(B)0.7 mol/L，正確。12一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)解析：選C。根據(jù)圖像得，起始時X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、1.00 mol和0 mol,10 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為0.41 mol、0.21 mol和1.58 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(X)(1.200.41)mol/(2 L10 s)0.039 5 molL1s1，v(Y)(1.000.21)mol/(2 L10 s)0.039 5 molL1s1，v(Z)(1.580)mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1。反應(yīng)開始到10 s，X、Y和Z的物質(zhì)的量濃度變化分別為X濃度減小了(1.200.41) mol/2 L0.39 5 molL1，Y濃度減小了(1.000.21) mol/2 L0.39 5 molL1，Z濃度增加了(1.580) mol/2 L0.79 molL1。X和Y的轉(zhuǎn)化率分別是(1.200.41)/1.20100%65.8%，(1.000.21)/1.00100%79%。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。13兩種氣體A和B的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.5 mol，在容積為0.4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3ABmC2Z,5 min后C為0.2 mol。又知在此反應(yīng)時間內(nèi)v(Z)0.1 mol(Lmin)1，則m的值為()A2B1C4 D3解析：選A。5 min后Z的物質(zhì)的量為0.1 mol(Lmin)10.4 L5 min0.2 mol，根據(jù)n(C)n(Z)0.2 mol0.2 molm2，知m2。14一定溫度下，某容積為V L的密閉容器中充入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(s)cC(g)；5 min時，測得C為x mol。下列說法中一定正確的是()A5 min時，v(C) molL1s1B縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動C05 min內(nèi)，v(A)v(C)acD05 min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為 molL1s1解析：選C。aA(g)bB(s)cC(g)起始量 a mol b mol 0轉(zhuǎn)化量 x mol x mol x mol平衡量 (ax)mol (bx)mol x mol故v(C) molL1min1，A錯誤；當(dāng)ac時縮小容器體積平衡不發(fā)生移動，B錯誤；物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，C正確；v(A) molL1min1 molL1s1，D錯誤。15為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g) H3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_，1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是_。解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)2.96103molL1s1。(2)在1 000 s時消耗的H2的濃度是c(H2)5.00 molL12.48 mo