高中化學(xué) 第四章 第四節(jié) 第2課時(shí) 銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1.doc

第2課時(shí)銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法一、銨鹽1物理性質(zhì)：銨鹽都_于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解nh4cl受熱分解的化學(xué)方程式：_，nh4hco3受熱分解的化學(xué)方程式：_。(2)銨鹽與堿反應(yīng)naoh與nh4no3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1原理：實(shí)驗(yàn)室中常用_與_共熱的方法制取氨。如：2nh4clca(oh)2_。2裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。裝置如下圖。3收集方法：_。4驗(yàn)滿：常使用_試紙或醮有_的玻璃棒。5操作時(shí)的注意事項(xiàng)(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。6nh3的干燥通常使用堿石灰，不能使用p2o5或濃h2so4。7尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：知識(shí)點(diǎn)1銨鹽的性質(zhì)1檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()a加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)b加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性c加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液d加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)2下列關(guān)于銨鹽的說法中，正確的是()a所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有nh3b所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)cnh4cl溶液中加入naoh濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固體混合物可用升華法分離知識(shí)點(diǎn)2氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法3為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的nh3，下列方法中適合的是()an23h22nh3，用燒堿進(jìn)行干燥b加熱nh4hco3，氣體用五氧化二磷干燥c加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥dmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，氣體用無水氯化鈣干燥4下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()a bc d練基礎(chǔ)落實(shí)1用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣a b c d2銨鹽的通性敘述不正確的是()a銨鹽均易溶于水b銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移c銨鹽中的氮元素不一定都為3價(jià)d可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣3下列各組混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))可通過加熱除去的是()anacl(nh4cl) bnahco3(na2co3)cnacl(cacl2) d(nh4)2co3(nh4hco3)4在反應(yīng)5nh4no34n22hno39h2o中，發(fā)生氧化反應(yīng)的n元素與發(fā)生還原反應(yīng)的n元素的物質(zhì)的量之比為()a35 b53 c54 d45練方法技巧5為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有nh，你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是()蒸餾水naoh溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸a b c d練綜合拓展6已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)b中加入的物質(zhì)是_，其作用是_；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在c中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在d中觀察到的現(xiàn)象是_，d中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。7在100 ml naoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況)的關(guān)系，試計(jì)算：(1)naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)當(dāng)naoh溶液的體積為140 ml，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為_l。(3)當(dāng)naoh溶液的體積為180 ml，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為_l。第2課時(shí)銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)落實(shí)一、1.易溶2.(1)nh4clnh3hclnh4hco3nh3h2oco2(2)naohnh4no3nh3nano3h2o二、1.銨鹽堿cacl22nh32h2o3.向下排空氣法4.濕潤(rùn)的紅色石蕊濃鹽酸對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1d檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把naoh溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。2c根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識(shí)逐一分析判斷。選項(xiàng)a中，并不是所有銨鹽受熱都易分解，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如nh4cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項(xiàng)b中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除nh中的n呈3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的n元素(如nh4no3中的n有3、5兩種價(jià)態(tài))；選項(xiàng)c中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)，生成nh3，不加熱時(shí)，往往生成nh3h2o；選項(xiàng)d中，可用加熱法分離nh4cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。3ca選項(xiàng)中方法是工業(yè)制取氨氣的方法，不可選；b選項(xiàng)中p2o5是酸性干燥劑可以吸收nh3；d選項(xiàng)中cacl2可以與nh3形成絡(luò)合物，也不能選用，所以應(yīng)選c項(xiàng)。4b實(shí)驗(yàn)室制取氨氣方法有：a.銨鹽與堿共熱制取氨氣，常用nh4cl與ca(oh)2反應(yīng)，固體與固體加熱反應(yīng)，試管口向下傾斜；b.在濃氨水中加堿，因?yàn)樵诎彼写嬖谙铝衅胶鈔h3h2onh3h2onhoh加入堿平衡向左移，同時(shí)又放熱促進(jìn)氨氣揮發(fā)；c.加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。錯(cuò)誤，因?yàn)槁然@分解生成的nh3與hcl，冷卻后又生成nh4cl，不能得到nh3。項(xiàng)中試管口向上傾斜，反應(yīng)時(shí)生成的水冷凝回流會(huì)炸裂試管。課后作業(yè)1b處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個(gè)：一是nh4cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是nh4cl分解生成的nh3、hcl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。2b3anh4cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體而除去；na2co3、cacl2受熱不易分解；(nh4)2co3、nh4hco3受熱均分解，故用加熱法不能分離。4b5bnh的檢驗(yàn)：在含有nh的溶液中加入強(qiáng)堿(oh)并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有nh，則一定不會(huì)用到的是藍(lán)色石蕊試紙和稀硫酸。6解析(1)由題中信息知a裝置為nh3的制取裝置，故a中加入的物質(zhì)是nh4cl和ca(oh)2固體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2nh4clca(oh)2,cacl22nh32h2o。(2)b裝置的作用是干燥nh3，所用藥品為堿石灰(或cao)。(3)裝置c中發(fā)生反應(yīng)為：2nh33cuo,n23cu3h2o，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口處有水珠出現(xiàn)。(4)d中冰水的作用是冷卻，得到無色液體氨水。若檢驗(yàn)nh3：用紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明nh3的存在。若檢驗(yàn)h2o的存在：用無水cuso4，觀察是否變藍(lán)。7(1)5.0 mol/l(2)15.68(3)16.8解析(1)從圖中看出34.4 g混合物和100 ml naoh溶液恰好完全反應(yīng)。n(naoh)n(nh3)0.