【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第2課時(shí) 鋁的重要化合物課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

1下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是()A酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)解析：選A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)。2下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是()A氫氧化鋁B苛性鈉C氧化鈣 D硫酸鋇解析：選A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑。3向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是()AMgSO4 BNaAlO2CAlCl3 DFeCl3解析：選C。Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液；NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2O；FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)，F(xiàn)e(OH)3不溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中。4向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是()ABa2SO42=BaSO4B2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O解析：選D。1 mol KAl(SO4)2電離出1 mol K、1 mol Al3和2 mol SO42，若使SO42全部沉淀，則需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH和2 mol Ba2，2SO422Ba2=2BaSO4，此時(shí)，1 mol Al3恰好與4 mol OH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2，Al34OH=AlO22H2O，兩式合并即得D選項(xiàng)。5將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：選B。A項(xiàng)，NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)：HCO3OH=CO32H2O，生成的CO32與Ba2恰好完全反應(yīng)生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B項(xiàng)，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng)：CO322H=CO2H2O，無(wú)沉淀生成；C項(xiàng)，NH3H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D項(xiàng)，一定有BaSO4沉淀生成。6將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：選C。因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確，不符合圖形；寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為13，而A中在最大沉淀量前后比為31，所以只有C符合題意。7將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A13 B23C14 D72解析：選B。本題應(yīng)對(duì)兩種情況進(jìn)行討論：若AlCl3過(guò)量，NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為Al3。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依題意，溶液中剩余1 mol Al3，c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlO2，不妨假設(shè)有2 mol Al3反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AlCl33NaOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol則c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11)mol(34)mol27。8有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol/L NaOH溶液的體積為()A1000 mL B500 mLC100 mL D1500 mL解析：選A。由化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知，當(dāng)鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在時(shí)，此時(shí)沉淀達(dá)到最大值，且溶液中僅有的溶質(zhì)是NaCl，由n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)。05 L4 mol/L2 mol/LVNaOH(aq)，VNaOH(aq)1 L，即1000 mL。9(2008年高考北京卷)下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A BC D解析：選A。中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。10硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100 mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL，過(guò)濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為()A0.025 mol/L B0.050 mol/LC0.10 mol/L D0.25 mol/L解析：選A。溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，Na共0.025 mol，SO42共0.01 mol，所以根據(jù)電荷守恒，n(AlO2)0.005 molc(AlO2)0.025 mol/L。11設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證明礬中含有K、Al3和SO42，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要考慮到K、Al3、SO42的性質(zhì)。K可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)證明，然后再用稀鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SO42，最后Al3的檢驗(yàn)可以通過(guò)滴加NaOH溶液直至過(guò)量來(lái)驗(yàn)證。答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少許明礬在試管或燒杯中溶于水制成溶液取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色證明含有K另取一支試管取少量中所制溶液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀證明含有SO42再另取一支試管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀逐漸溶解證明含有Al312.(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_(kāi)時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH)3全部溶解；_或_時(shí)Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AlO2的物質(zhì)的量與H物質(zhì)的量之比為_(kāi)時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH)3全部溶解；_或_時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。解析：由反應(yīng)的離子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O。即可得到相應(yīng)的答案。答案：(1)13142327(2)1114212513閱讀下面的圖示，回答問(wèn)題：(1)圖中所說(shuō)的“堿”指的是_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理_。(3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_ _，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類(lèi)，而屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，中和胃酸時(shí)，會(huì)生成大量CO2，可能會(huì)造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平主要成分為Al(OH)3。答案：(1)Na2CO3(2)2HCO32=H2OCO2(3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，可能會(huì)造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和鹽酸反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O14A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，乙_，丁_。(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣