【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 專題07 元素及其化合物推斷熱點(diǎn)題型和提分秘籍(含解析)(1).doc_第1頁(yè)
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專題07 元素及其化合物推斷熱點(diǎn)題型和提分秘籍【高頻考點(diǎn)解讀】無(wú)機(jī)框圖推斷題,既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力,更能考查學(xué)生的邏輯推理能力,難度較大,是近年來(lái)高考重要題型之一。解答無(wú)機(jī)框圖推斷題,應(yīng)認(rèn)真分析題干,找出明顯條件和隱蔽條件。通過(guò)結(jié)構(gòu)特征、反應(yīng)特征、現(xiàn)象特征或其他的一些特征,找出突破口,也就是所謂的“題眼”,通過(guò)正推法、逆推法、假設(shè)法、猜測(cè)法等得出結(jié)論?!緹狳c(diǎn)題型】題型一 由物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)推斷無(wú)機(jī)物例1、a、b、c、d、e 為五種常見(jiàn)的短周期元素,常溫下 a、b 可形成 b2a2 和 b2a 兩種液態(tài)化合物,b 與 d 可形成分子 x,也可形成陽(yáng)離子 y,x、y 在水溶液中酸、堿性恰好相反,c 元素的焰色反應(yīng)呈黃色,e 與 c 同周期,且 e 的陽(yáng)離子在其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,試回答:(1)d元素處于周期表的位置_。(2)b2a2 對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi),y 的電子式為_(kāi)。(3)液態(tài) x 類似 b2a,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài) x 的電離方程式為_(kāi)。(4)a、d、e 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 a9d3e)的水溶液呈_性,用離子方程式解釋其原因_。(5)w、q是由 a、b、c、d 四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),w的水溶液呈堿性,q的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度相同的w、q溶液中水的電離程度前者小于后者,則w為_(kāi),q為_(kāi)(填化學(xué)式)。(6)用a單質(zhì)和b單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃koh溶液,兩極分別通入a單質(zhì)和b單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:_;正極: _。 【提分秘籍】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分,物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)是解答無(wú)機(jī)推斷題的第一突破口,尤其是短周期元素及其化合物的特征結(jié)構(gòu)。常用到的知識(shí)有:1原子的特征結(jié)構(gòu) (1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素有 h、be、al;最外層電子數(shù)電子層數(shù) 2 倍的元素有 he、c、s;最外層電子數(shù)次外層電子數(shù) 2 倍的元素是c;最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)3 倍的是o。(2)次外層電子數(shù)為2 的元素必在第二周期,次外層電子數(shù)為8 的元素可能在第三周期,也可能在第四、五、六、七周期的第a、a 族。 (3)絕大多數(shù)元素具有不同的核素、同位素現(xiàn)象,核素(或原子)之間一定遵循如下關(guān)系:質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù),原子的相對(duì)原子質(zhì)量其質(zhì)量數(shù)等。2微粒的特征結(jié)構(gòu)(1)核外電子總數(shù)為10的微粒。(2)核外電子總數(shù)為18的微粒。 (3)任何微粒中的有關(guān)微粒之間遵循如下關(guān)系:質(zhì)子總數(shù)中子總數(shù)質(zhì)量數(shù)之和,質(zhì)子總數(shù)核外電子總數(shù)所帶電荷(陽(yáng)離子所帶電荷為正整數(shù),陰離子所帶電荷為負(fù)整數(shù),原子、分子、基團(tuán)等所帶電荷為零),微粒的摩爾質(zhì)量數(shù)值上其質(zhì)量數(shù)之和等。3正四面體等特征結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子為正四面體的是白磷(p4);化合物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有甲烷(ch4)、四氯化碳(ccl4)等,呈三角錐形結(jié)構(gòu)的有氨氣(nh3);離子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有銨根離子(nh4+)等?!緹狳c(diǎn)題型】題型二 由物質(zhì)特征性質(zhì)推斷無(wú)機(jī)物例2、已知如圖z41所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去。其中反應(yīng)用于常見(jiàn)金屬 i 的冶煉,b為淡黃色固體,d、g、h 均為氣體且 d、h 無(wú)色。試回答下列問(wèn)題:(1)溶液a為_(kāi)(寫名稱),b 的電子式_。(2)反應(yīng)的離子方程式:_,反應(yīng)的離子方程式:_。(3)有同學(xué)認(rèn)為m也可由溶液j、溶液k各自加熱灼燒獲得,試判斷這種說(shuō)法是否正確?_(填“是”或“否”),理由是_?!咎岱置丶?物質(zhì)性質(zhì)也是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分,物質(zhì)特征性質(zhì)是解答無(wú)機(jī)推斷題的突破口之一,這就要求同學(xué)們熟悉物質(zhì)的特征性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì);與酸、堿、鹽的反應(yīng),與水的反應(yīng),溶液的酸堿性等化學(xué)性質(zhì)。解答此類試題時(shí),先確定個(gè)別物質(zhì)的化學(xué)組成,由此順藤摸瓜,就會(huì)不攻自破。常見(jiàn)物質(zhì)的特征性質(zhì)有: 1黑色固體有:mno2、c、cuo、feo、fe3o4(有磁性)、鐵粉;紫(黑)色固體有:kmno4、i2;(紫)紅色固體有:cu;(淡)黃色固體有:na2o2、s、agbr;藍(lán)色固體有:膽礬;綠色固體有:銅綠。2有色氣體有:no2(紅棕色)、cl2(黃綠色);無(wú)色有刺激性氣味的氣體有:so2、nh3、hx(f、cl、br、i);無(wú)色無(wú)味的氣體有:h2、n2、o2、co、ch4、c2h2、no 等。3常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):br2(非金屬單質(zhì))、hg(金屬單質(zhì))、h2o、h2o2 等。4溶液中的有色離子有:cu2(藍(lán)色)、fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、mno(紫色)等。5br2 在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色;i2 在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑(除酒精外)中顯紫(紅)色。6白色沉淀有:h2sio3、baso4(不溶于酸)、agcl(不溶于酸)、baso3、mg(oh)2、al(oh)3(既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿)、baco3、caco3、fe(oh)2(極不穩(wěn)定)等;黃色沉淀有:agbr、agi、s;紅褐色沉淀有:fe(oh)3;藍(lán)色沉淀有:cu(oh)2等。7si可作半導(dǎo)體材料;sio2可用于制作高性能通信材料光導(dǎo)纖維;sio2既可溶于強(qiáng)堿又能溶于hf;no、co屬于不成鹽氧化物?!緹狳c(diǎn)題型】題型三 由物質(zhì)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷無(wú)機(jī)物 例3、a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)在一定條件下有如圖z42所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 (1)若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng),a、d、e 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),則 a 、d 、e 的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式:反應(yīng)_;反應(yīng)_。(2)若反應(yīng)、均為復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式:反應(yīng)_;反應(yīng)_。(3)若b是水,c是一種有磁性的化合物,e是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?!咎岱置丶课镔|(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分,熟悉物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系也是解答無(wú)機(jī)推斷題的突破口,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的一些特征轉(zhuǎn)化關(guān)系有:1abc酸或堿,符合此線性轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見(jiàn)物質(zhì)有:nh3、h2s、s、ch4、c、na等。例如:(1)nh3nono2hno3。(2) h2s/s/金屬硫化物(fes2、 fes 、cu2s 、cus等)so2so3h2so4。(3)ch4/ccoco2h2co3(4)nana2ona2o2naoh2符合三角轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見(jiàn)物質(zhì)有:有mno2參與的化學(xué)反應(yīng)有:2h2o22h2oo2,2kclo32kcl3o2,mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。符合a(或ab)c(或cd)條件下的反應(yīng)有:4nh35o24no6h2o,2kclo32kcl3o2,2h2o2mno2,2h2oo2,2so2o22so3,n23h22nh3等。有電解條件的有:2nacl2h2o2naohh2 cl2;2al2o33o22al。4由一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)有:kmno4、nahco3、ca(hco3)2、nh4hco3、(nh4)2co3、hno3等。 5符合轉(zhuǎn)化特征a的a物質(zhì)一定是弱酸的銨鹽,如:(nh4)2co3或nh4hco3、(nh4)2s或nh4hs、(nh4)2so3或nh4hso3等,c一定是nh3,b為co2、h2s或so2。6符合單質(zhì),a可能是s或cl2。7與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁,非金屬為硅。【熱點(diǎn)題型】題型四 由物質(zhì)特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷無(wú)機(jī)物例4 、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的 naoh 、na2co3 、alcl3 、nh4hso4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為a、b、c、d進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖z43所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去): 請(qǐng)回答:(1)y、z 的化學(xué)式分別為:y_;z_;x 與 b 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)d溶液ph_(填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用離子方程式表示)_ _。 (3)等物質(zhì)的量濃度的a、b、c、d溶液ph由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。(4)請(qǐng)寫出c與過(guò)量b反應(yīng)(加熱)的離子方程式:_。(5)若b、c的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。【提分秘籍】實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重要組成部分,抓住物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的各種特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如氣體的產(chǎn)生、沉淀的生成、顏色的變化等,結(jié)合所學(xué)元素化合物知識(shí)就能進(jìn)行推斷、確認(rèn),因此物質(zhì)的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答無(wú)機(jī)推斷題的突破口之一。常見(jiàn)的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:1燃燒:h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰;c2h2(或c6h6)在氧氣中燃燒,火焰明亮,產(chǎn)生大量的黑煙;鎂條在二氧化碳中點(diǎn)燃時(shí)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑、白色的固體等。2含鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色,含鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)呈紫色。3含有fe2的溶液遇堿液出現(xiàn)沉淀,顏色轉(zhuǎn)變?yōu)椋喊咨揖G色紅褐色;fe2遇scn無(wú)明顯變化,再通入cl2或加新制氯水后溶液顯紅色;fe3遇scn顯紅色,遇堿液生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色。4遇ba2生成白色沉淀且不溶于鹽酸的只有so,遇ag生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的有cl。5溶于水顯堿性的氣體或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是nh3;與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含有nh;與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含有co、hco、so、hso等。6使品紅溶液褪色的氣體有so2、cl2、o3等;在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是no;遇水產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有堿金屬、na2o2、f2等;與水反應(yīng)放出氣體且有難溶物或微溶物生成的物質(zhì)有al2s3、mg3n2、cac2等。【熱點(diǎn)題型】題型五 由化學(xué)計(jì)算推斷無(wú)機(jī)物例5、短周期元素a、b、c、d中,0.5 mol a元素的離子得到6.021023個(gè)電子后被還原為中性原子,0.4 g a的氧化物恰好與100 ml 0.2 mol/l的鹽酸完全反應(yīng),a元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;b元素原子核外電子數(shù)比a元素原子核外電子數(shù)多1,c離子核外電子層數(shù)比a元素的離子核外電子層數(shù)多1;d元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)a、b、c、d四種元素的符號(hào):a_b_,c_,d_。(2)c、d兩元素組成的物質(zhì),分子內(nèi)含有_鍵(填“極性”或“非極性”,下同),其電子式是_。(3)a、b、c三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)?!敬鸢浮?1)mgalclc (2)極性(3)clmg2al3【提分秘籍】化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分,解答無(wú)機(jī)推斷題時(shí),不僅要注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化中特征反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,還要注意轉(zhuǎn)化之中量的變化,所以根據(jù)化學(xué)計(jì)算也能推斷無(wú)機(jī)物。中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)式量規(guī)律有:式量為28:co、c2h4、n2;式量為30:no、c2h6、hcho;式量為44:co2、n2o、c3h8、ch3cho;式量為46:no2、c2h5oh;式量為78:c6h6、al(oh)3、na2o2、na2s;式量為100:mg3n2、caco3、khco3;式量相差16一般是相差一個(gè)氧原子等。(2)c、d兩元素組成的分子為ccl4,四個(gè)ccl鍵以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)。(3)a、b、c三種元素的離子依次為mg2、al3、cl,前兩者的電子層數(shù)均為兩層(但mg2的質(zhì)子數(shù)小于al3),cl有三層,故半徑為clmg2al3?!倦S堂鞏固】 1已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若a可用于自來(lái)水消毒,d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干b的溶液不能得到b,則b的化學(xué)式可能是_;工業(yè)上制取a的離子方程式_。(2)若a是一種堿性氣體,常用作制冷劑,b是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若d是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,b有兩性,則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若a、c、d都是常見(jiàn)氣體,c是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的ph,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的ph呈減小趨勢(shì),用離子方程式解釋原因: _。2. 右圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?;衔颾在常溫常壓下為氣體,b和c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45,化合物d是重要的工業(yè)原料。(1)寫出a在加熱條件下與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;(2)寫出e與a的氫化物反應(yīng)生成a的化學(xué)方程式:_;(3)寫出一個(gè)由d生成b的化學(xué)方程式:_;(4)將5 ml 0.10 moll1的e溶液與10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式: _;反應(yīng)后溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_;加熱反應(yīng)后的溶液,其ph_(填“增大”“不變”或“減小”),理由是_。3下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì),f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);e、h、i為氧化物,e為黑色固體,i為紅棕色氣體;m為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)b中所含元素位于周期表中第_周期,_族。(2)a在b中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)deb的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)gjm的離子方程式是_。(5)y受熱分解的化學(xué)方程式是_。4已知ak均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中a、d為金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)b的主要用途是_(填一項(xiàng)),c的化學(xué)式為_(kāi)。(2)e中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),co2的電子式為_(kāi)。(3)向f中通入足量co2生成k的離子方程式是_。(4)j在工業(yè)上可用于凈水,其原理是_(用離子方程式表示)。(5)寫出h在空氣中生成i的化學(xué)方程式_。 (4)fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)35有一化合物x,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中b、d、e、f均為無(wú)色氣體,w、k為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),c為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,h和w反應(yīng)可放出大量的熱。(1)x中滴入過(guò)量naoh溶液的離子方程式為_(kāi)。(2)i和水反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)i轉(zhuǎn)化為g的反應(yīng)中,當(dāng)有2 mol g生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(4)引發(fā)h和w反應(yīng)的操作是_。6現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙,它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化,部分產(chǎn)物已略去。(1)若反應(yīng)可在常溫下進(jìn)行,則a的電子式為_(kāi)。若反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)從c溶液中得到c需經(jīng)過(guò)兩步操作:先從c溶液中得到晶體,再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為c。從c溶液中得到晶體的過(guò)程被稱為_(kāi),將得到的晶體轉(zhuǎn)化為c的實(shí)驗(yàn)條件是_。(4)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。7已知a、b、c、d、e、f、g和x八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中c是過(guò)渡元素的單質(zhì),其他元素均是短周期元素;b的濃溶液和稀溶液都能與c反應(yīng),但還原產(chǎn)物不同;反應(yīng)用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè),x是醫(yī)療上病人重要的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)給物質(zhì)(通過(guò)輸液);f是大氣污染物,也是汽車尾氣的成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(部分生成物未標(biāo)出)(1)a、x的化學(xué)式分別是 , ;g溶液俗稱為 。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式 。(3)寫出e的分子式 ,請(qǐng)用電離方程式解釋e的水溶液呈堿性的原因 。(4)已知1ge與足量的空氣混合,在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出熱量13.3kj,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(5)為了消除f對(duì)大氣的污染,工業(yè)上采用在催化劑作用下e與f反應(yīng),將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體和水,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8a、b、c、d四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大(均小于20),其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:(1)寫出f的電子式 。(2)氣體h有毒,可用na2co3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(3)加熱e的水溶液后并灼燒,最終得到的固體為 , 原因?yàn)?, 。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示)(4)室溫下,向f的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的ph7,則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?。(5)將氣體h放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物bo2,bo2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng):2bo2+o2 2bo3,在一個(gè)固定容積為2l的密閉容器中充入0.20 mol的bo2和0.10mol的o2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含bo3為0.18mol,則= moll-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol bo2和0.10mol o2,再次達(dá)到新平衡后,bo3的物質(zhì)的量介于 之間。9甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì),a、b、c為常見(jiàn)的化合物,已知:a和b都極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取a和b的濃溶液后,相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問(wèn)題:寫出物質(zhì)a與b的化學(xué)式: 、 。c溶液中離子濃度的大小關(guān)系是 。“c溶液+鎂粉甲”的化學(xué)方程式為 。丙氣體通入200 ml氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng),此時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1na,則氫氧化鈉溶液的ph為 。常溫下,向含白色沉淀m的濁液中加入氯化鈉固體,m的溶解度將 (填“增大”、“減小”或“不變”),ksp(m)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。10下圖中的bk分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物,其中a、c、f、k是固體;e是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),i是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)a(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體b,若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體d。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)b的化學(xué)式為_(kāi), d的電子式_.(2) 寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)a物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法 。(3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取b的化學(xué)方程式 。(4) 將0.01mol d通入 1l 0.01mol/l f溶液中,所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?。 (5) 寫出n的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式 。(6) 若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體b與通過(guò)濃硫酸得到的氣體d的物質(zhì)的量之比是85,則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體a的組成為 。11已知a為常見(jiàn)金屬,x、y為常見(jiàn)非金屬,x、e、f、g常溫下為氣體,c為液體,b是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))。現(xiàn)用a與石墨作電極,b的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(注意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)反應(yīng)為a在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)y和a的氧化物,其反應(yīng)方程式為_(kāi);(2)從d溶液制備d的無(wú)水晶體的“操作a”為_(kāi);(3)e的電子式為_(kāi);(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(5)原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。12下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。已知:e為紅棕色固體,k為淺綠色溶液;反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);b、c、d、h是單質(zhì);b、c、d、f、g、h常溫下是氣態(tài); f、p 和h的水溶液均具有漂白作用,且f是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;n是一種常見(jiàn)的氮肥;化合物g為四原子10電子分子,化合物m由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個(gè)電子。(1)寫出f的化學(xué)式 、p的電子式 ;(2)在g的水溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是 (用離子符號(hào)表示)(3)寫出k與h反應(yīng)的離子方程式 ;g與h反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)在實(shí)驗(yàn)室中,向飽和h水溶液中加入caco3粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可制得濃度較大的p的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋 。13a、b、c、d、e、f為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且物質(zhì)a由12種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)若常溫下a為有色氣體。 當(dāng)f是一種金屬單質(zhì)時(shí),請(qǐng)寫出一定濃度的b溶液和適量f反應(yīng)生成c與氣體e的離子方程式:_。當(dāng)c為直線形分子時(shí),e具有漂白性,物質(zhì)f焰色反應(yīng)呈黃色,則c的電子式為_(kāi);d中所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)。 (2)若a為淡黃色固體,d為白色難溶于水的物質(zhì),且a和d的相對(duì)分子質(zhì)量相等,請(qǐng)用離子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因:_。(3)若a中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,將b和d分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請(qǐng)寫出a與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式為_(kāi)。14下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)若d是單質(zhì),且與a屬于同一主族,則:反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。d的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。d單質(zhì)的一種重要用途是_。(2)若b為黃色固體,d為固體化合物,則:該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_較近的地方。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)c的方法是_。(3)若b是一種有刺激性氣味的氣體,則:b分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),??吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生,產(chǎn)生大量白煙的原因是_?;衔颿在一定體積的容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)h的電子式是_,其中含有的化學(xué)鍵類型是_。(2)寫出反應(yīng)的現(xiàn)象:_,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知i的燃燒熱是285.8 kjmol1,則1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)i完全燃燒,恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是_(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(4)25 時(shí),以pt為電極電解含有少量酚酞

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