必修1專題4課時(shí)練習(xí).doc

高一化學(xué)必修1課時(shí)練習(xí) 班級(jí) 姓名 4-1-1二氧化硫的性質(zhì)和作用1造成大氣污染的SO2的主要來源是（）A火山噴發(fā)B自然界中含硫化合物的分解或氧化C所有工廠排出的工業(yè)尾氣D大量含硫燃料燃燒及含硫礦石冶煉2關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是 （ ）A使某些有色物質(zhì)退色 B無色，有刺激性氣味，無毒C既有氧化性，又有還原性 D既可溶于水，又可與水反應(yīng)3能用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是 （ ）A澄清石灰水 B品紅溶液 C紫色石蕊溶液 DBaCl2和氯水混合溶液4除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑（）A澄清石灰水B品紅溶液C氫氧化鈉溶液 D飽和NaHCO3溶液5你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （ ）少用煤作燃料把工廠煙囪建高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A B C D6正常雨水與酸雨的差異是（ ）A正常雨水顯中性，酸雨顯酸性B正常雨水pH約為5.6，酸雨pH5.6C正常雨水不含雜質(zhì)，酸雨含雜質(zhì)D正常雨水降在農(nóng)村，酸雨降在城市7同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3氣體相比較，下列敘述中，正確的是（ ）A體積比為4：5B體積比為5：4C密度比為4：5D密度比為5：48酸雨主要是燃燒含硫燃料使釋放二氧化硫造成的?，F(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某雨水樣品的pH見下表。（pH指酸雨的酸度，pH越小，酸性越強(qiáng)）測(cè)定時(shí)間（小時(shí)）01248雨水的pH473462456455455(1) 請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式：；(2)這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?。9二氧化硫通入氯水中發(fā)生如下的反應(yīng)，用雙純橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，其中，氧化劑是 ，還原劑是 。上述反應(yīng)中，若將1.12LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入氯水中正好完全反應(yīng)，且將反應(yīng)后溶液稀釋到100mL，求溶液中：（1）HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）H+的物質(zhì)的量濃度。4-1-2硫酸的制備和性質(zhì)1將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸2常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是（）A、鹽酸B、稀硫酸C、濃硫酸D、硫酸銅溶液3用等體積等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀。則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、111B、123C、311D、1334既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是（）A、SO2B、NH3C、H2D、HCl5下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 （ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫C濃硫酸是干燥劑，能夠干燥氨氣等D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化6鑒別濃硫酸和稀硫酸最簡(jiǎn)單的方法是 （ ）A用石蕊試液 B加入氯化鋇和稀鹽酸C用玻璃棒蘸一點(diǎn)滴到濾紙上 D與銅片作用750mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo18下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上使其變黑。 ；(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 ；(3)鋅粒投入稀硫酸產(chǎn)生中氣泡。 ；(4)銅片放入濃硫酸里加熱產(chǎn)生氣體。 ；(5)鐵遇到冷的濃硫酸時(shí)鈍化。 ；(6)濃硫酸不能用來干燥氨氣。 。9以硫酸和銅為原料，通過以下兩個(gè)途徑都可以制得CuSO4。途徑一：銅和濃硫酸反應(yīng)。途徑二：先將銅與空氣反應(yīng)，產(chǎn)物再與稀硫酸反應(yīng)。（1）分別寫出途徑一、二中有關(guān)的化學(xué)方程式： 、 、 。（2）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，更適合通過途徑 來制取CuSO4，簡(jiǎn)要地說明原因 。10現(xiàn)有18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時(shí)間后，收集到1.12LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后溶液冷卻，濾去多余的銅屑，并加水到100.0mL。試求：（1）該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。（2）溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度。4-1-3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A飽和燒堿溶液B飽和純堿溶液C濃硫酸D飽和小蘇打溶液2導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A酸雨B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞D溫室效應(yīng)3關(guān)于SO2和Cl2的說法錯(cuò)誤的是（）A都是大氣污染物B密度都比空氣大C水溶液都呈酸性D都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久褪色4SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mgL1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD5硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是： （）A生成白色BaSO4 B生成白色BaSO3沉淀C生成BaSO4及BaSO3沉淀 D生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體6汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高。7汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 ；控制城市空氣污染源的方法可以有（）A開發(fā)氫能源B使用電動(dòng)車C植樹造林D戴上呼吸面具8測(cè)定煙霧中SO2的含量，可做下列實(shí)驗(yàn)：取100L該空氣，通過盛放足量H2O2水溶液的吸收瓶，使SO2與H2O2充分反應(yīng)生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量為11.65g。（1）寫出SO2與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸的化學(xué)方程式 （2）寫出硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）求100L該空氣中，SO2的物質(zhì)的量為多少？4-2-1氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1下列物質(zhì)不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的是 （）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒2實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（）A、NO2 B、NO C、O2 D、H2 3美國(guó)醫(yī)學(xué)教授因發(fā)現(xiàn)X 物質(zhì)在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能而榮獲1998年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。因此 X 物質(zhì)被譽(yù)為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數(shù)分子，也是一種污染大氣的無色氣體且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則X 是（） A、CO B、HF C、CO2 D、NO4在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 （）A、B、C、D、5在NO2與水的反應(yīng)中，水 （）A是還原劑 B是氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原6電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當(dāng)雷電交加之際，空氣中可能發(fā)生如下反應(yīng)： 7催化劑作用下，汽車尾氣中的CO將NO還原成N2，這個(gè)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式是： ，還可用氨氣在催化劑作用下將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。8實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?。反?yīng)式為： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O （放熱反應(yīng) ） ，實(shí)驗(yàn)如下圖試回答： (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是（）a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 cNaNO2飽和溶液容易滴下(2) B部分的作用是（）a. 冷凝 b. 冷卻氮?dú)?c. 緩沖氮?dú)饬?3) 加熱前必須進(jìn)行一個(gè)操作步驟是：_ ；4-2-2氮肥的生產(chǎn)和使用1通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是 （） AH2、O2、N2 BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3 D NH3、HCl、NO22只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是ANaOH溶液BAgNO3溶液 （）CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液3試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 （）A加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑4氨氣是_色、有_性氣味的氣體，密度比空氣的_，液態(tài)氨在汽化時(shí)_ 大量的熱，利用這一性質(zhì)，常用液氨作_。5氨水呈弱堿性是因?yàn)開。6A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A： ，D： 。寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： _。（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出AB轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： _。7某物質(zhì)A為白色粉末，易溶于水。向A的溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量A物質(zhì)的溶液，加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。判斷A是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。810.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？4-2-3硝酸的性質(zhì)1實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的是 （） A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸2下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 （）A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (濃)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O3下列離子方程式書寫正確的為（）A.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng) HCO3OHCO32H2O4用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅跟濃硝酸反應(yīng)；銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑5將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 （）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅6下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（） ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO37硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應(yīng)的