江蘇專版2020版高考化學一輪復習專題二階段驗收點點清講義含解析.docx

階段驗收 點點清一、辨清易錯易混不失分1Na及其化合物(1)金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉()(2)金屬鈉著火后，應立即用水滅火()(3)金屬鈉與水的反應實質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的H反應()(4)將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質(zhì)量減少()(5)電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉()(6)Na2O和Na2O2都是堿性氧化物()(7)Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為11()(8)當Na2O2與CO2和H2O反應時，Na2O2 只作氧化劑()(9)利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液()(10)焰色反應是化學變化()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2Al及其化合物(1)鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應()(2)鋁既能溶于強酸又能溶于強堿()(3)氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應()(4)氫氧化鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應()(5)將AlCl3溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現(xiàn)象不同()(6)明礬可以用于飲用水的殺菌消毒()(7)工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法來冶煉鋁()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3Fe及其化合物(1)鐵能被磁鐵吸引，且純鐵易被腐蝕()(2)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2()(3)鐵與氯氣反應時，若鐵過量，則生成FeCl2()(4)Fe3遇KSCN溶液生成紅色沉淀()(5)鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物一定為硝酸鐵()(6)用磁鐵礦煉鐵，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e()(7)鋁熱法制取鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化()(8)與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：純鐵生鐵()(9)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得的氯化物相同()(10)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9)(10)4Cu及其化合物(1)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來()(2)鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO()(3)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學性質(zhì)()(4)鎂合金的硬度與強度均高于純鎂()(5)銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠()(6)銅與氯氣、氧氣、硫分別反應，得到的產(chǎn)物中銅的化合價均為2價()(7)濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生了還原反應()(8)無水硫酸銅常常被用來檢驗水蒸氣的存在()(9)無水硫酸銅生成CuSO45H2O屬于物理變化()(10)銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)二、書寫規(guī)范保高分(由圖示寫出標號的反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式，有明顯實驗現(xiàn)象的，描述現(xiàn)象)1鈉及其化合物2NaO2Na2O2現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2C2H5OH=2C2H5ONaH2現(xiàn)象：緩慢反應，有氣泡產(chǎn)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cl22OH=ClClOH2OCO22OH=COH2OOHH=H2OCOCO2H2O=2HCOClOCO2H2O=HCOHClOHCOH=H2OCO22鋁及其化合物2Al6H=2Al33H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鋁片溶解2Al3O2=2Al2O3或2AlFe2O3Al2O32FeAl2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2OAl(OH)33H=Al33H2OAl33OH=Al(OH)3或Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)3或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)3OH=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H23鐵及其化合物3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O33CO2Fe3CO2Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe2Cl2=2Fe32Cl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe(OH)3Fe2O33H2O4銅及其化合物2CuSCu2S3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O或