高三《化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)課件.ppt

1 定義 一 化學(xué)反應(yīng)速率 第一部分化學(xué)反應(yīng)速率 例1 反應(yīng) 3a g b g 2c g 2d g 在不同條件下的反應(yīng)速率分別為 va 0 6mol l min vb 0 45mol l min vc 0 4mol l min vd 0 45mol l min 則此反應(yīng)在不同條件下 進(jìn)行得最快的是 a b 和 c 和 d a 2 計(jì)算式 3 規(guī)律 速率比等于變化濃度比等于系數(shù)比 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 注意 對(duì)于純液體和或固體反應(yīng)物 其濃度是常數(shù) 因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 對(duì)于可逆反應(yīng) 反應(yīng)物或生成物濃度的改變 其正 逆反應(yīng)速率的變化也符合上述規(guī)律 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外因 2 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 注意 對(duì)于純液體 溶液或固體反應(yīng)物 由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響 可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變 對(duì)于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)物和生成物濃度都增大 其正 逆反應(yīng)速率都增大 減小壓強(qiáng) 其正 逆反應(yīng)速率都減小 3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 若其他條件不變 升高溫度 反應(yīng)速率加快 降低溫度 反應(yīng)速率減慢 注意 一般溫度每升高10 反應(yīng)速率增加2 4倍 對(duì)于可逆反應(yīng) 升高 或降低 溫度 其正 逆反應(yīng)速率都增大 或減小 但放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度的影響程度不同 即其正 逆反應(yīng)速率增大 或減小 的程度不同 4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律 催化劑能同等程度的改變反應(yīng)速率 第二部分化學(xué)平衡一 化學(xué)平衡特點(diǎn) 1 逆 2 等 3 動(dòng) 4 定 5 變 1 直接標(biāo)志 v正 v逆 化學(xué)鍵斷裂 化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2 間接 相關(guān)物理量恒定不變 壓強(qiáng) 密度 體系顏色 混合氣體的平均分子量 平衡態(tài)達(dá)到的標(biāo)志 二 影響化學(xué)平衡的條件 其他條件不變的情況下 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度 平衡正向移動(dòng) 減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 平衡逆向移動(dòng) 其他條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 其他條件不變的情況下 溫度升高 平衡向吸熱方向移動(dòng) 溫度降低 平衡向放熱方向移動(dòng) 1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 三 平衡移動(dòng)原理 勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 濃度 壓強(qiáng) 溫度 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理是一條普遍規(guī)律 勒夏特列原理適用于所有動(dòng)態(tài)平衡的體系 化學(xué)平衡 溶解平衡 電離平衡等 不適用于未達(dá)到平衡的體系 1 等溫等容時(shí) 四 等效平衡問題 反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng) 只改變起始充入量 通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則兩平衡等效 反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng) 只要起始充入的個(gè)物質(zhì)的量 或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量 與原平衡成比例則兩平衡等效 改變起始充入量 只要換算成同一邊的個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡成比例 則兩平衡等效 2 等溫等容時(shí) 3 等溫等壓時(shí) 4 t 時(shí) 向2l密閉容器中放入1mola和1molb 發(fā)生下列反應(yīng) a g b g c g 2d g 平衡時(shí)c的含量為m 保持其他條件不變 若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平衡時(shí) c的含量仍為m 的是 a 2mola和1molbb 2mold和a b c各1molc 1molc和2moldd 1molc和1mold c 5 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) ma g nb g xc g 該反應(yīng)達(dá)到平衡后 測(cè)得b氣體的濃度為1 0mol l 在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來的2倍 再次達(dá)到平衡后 b濃度為0 6mol l 則下列敘述正確的是 a 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b m n xc c的體積分?jǐn)?shù)降低d b的轉(zhuǎn)化率提高 bc 6 體積相同的甲 乙兩個(gè)容器中 分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng) 2so2 o22so3并達(dá)到平衡 在這過程中 甲容器保持體積不變 乙容器保持壓強(qiáng)不變 若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p 則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率為 a 等于p b 大于p c 小于p d 無法判斷 b 化學(xué)平衡圖象 化學(xué)平衡圖象分析的一般方法 一看面 看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義 二看線 弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義 三看點(diǎn) 明確曲線的起點(diǎn) 終點(diǎn) 交點(diǎn)及拐點(diǎn)等 四看是否需要輔助線 技巧 定一議二 先拐先平衡 2a g b g 2c g c 正反應(yīng)是熱反應(yīng) 壓強(qiáng)大小關(guān)系 p1p2 吸 1 壓強(qiáng) 200 500個(gè)大氣壓 2 107pa 5 107pa 2 溫度 500 c左右原因 1 氨生成的快 分解的也快 2 達(dá)平衡的時(shí)間短 3 催化劑的活度最大3 催化劑 鐵觸媒 五 合成氨條件的選擇 4 增加n2 h2 及時(shí)將生成的氨分離出來 例3 已知n2 3h22nh3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后 向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 平衡是否移動(dòng) 判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路 壓強(qiáng)變化是否引起體積變化 若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后 若導(dǎo)致v正 v逆時(shí)平衡移動(dòng)若v正 v逆時(shí) 則平衡不移動(dòng) 例2 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中 如果下列量發(fā)生變化一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)是 a 反應(yīng)混合物的濃度b 正逆反應(yīng)速率c 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)d 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率e 各組分所占的百分含量 de 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 例舉反應(yīng) 混合物體系中各成分的含量 正 逆反應(yīng)速率的關(guān)系 壓強(qiáng) 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mr 溫度 體系的密度 其他 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 總體積或總物質(zhì)的量一定 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmola 同時(shí)生成mmola 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolb 同時(shí)消耗了pmolc v a v b v c v d m n p q 在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolb 同時(shí)消耗了qmold m n p q時(shí) 總壓強(qiáng)一定 其他條件