【2014年備考】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略課件（魯科版）：3.3硫的轉(zhuǎn)化.ppt

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 三年10考高考指數(shù) 1 了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 一 硫單質(zhì)1 硫元素的存在形態(tài)游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里 形態(tài)化合態(tài)以 和 的形式存在 硫化物 硫酸鹽 2 硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 硫黃 黃色晶體 不溶 易溶 3 硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1 與金屬反應(yīng) 硫與鐵反應(yīng) 硫與銅反應(yīng) 硫與變價金屬反應(yīng)生成 S FeFeS S 2CuCu2S 低價金屬硫化物 2 與非金屬反應(yīng) 硫與H2反應(yīng) S H2H2S 硫與O2反應(yīng) 硫在空氣中燃燒火焰顏色為 在氧氣中燃燒火焰顏色為 S O2SO2 淡藍色 藍紫色 二 二氧化硫1 SO2的物理性質(zhì)無色 有刺激性氣味的氣體 有毒 密度比空氣的大 易液化 易溶于水 2 SO2的化學(xué)性質(zhì) 四性 通 還 氧 漂 1 酸性氧化物的通性 通入石蕊試液中反應(yīng) 逐漸通入少量澄清石灰水中離子方程式 現(xiàn)象 SO2 H2OH2SO3 SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O CaSO3 SO2 H2O Ca2 2HSO3 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 2 還原性 與O2反應(yīng) 通入氯水中離子方程式 現(xiàn)象 能使酸性KMnO4溶液退色 2SO2 O22SO3 SO2 Cl2 2H2O 2Cl 4H SO42 溶液顏色退去 3 氧化性 與硫化氫的反應(yīng)為 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性 通入品紅溶液 一段時間后再加熱 現(xiàn)象為 原理 與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 品紅溶液先退色 加熱后又恢復(fù)原色 三 濃硫酸1 濃硫酸的物理性質(zhì) 1 無色 黏稠的油狀液體 難揮發(fā) 能以任意比與水互溶 稀釋濃硫酸的方法是 2 對人體皮膚有強烈的腐蝕作用 如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時 處理方法是 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷 攪拌 立即用大量水沖洗 然后涂上 3 5 的NaHCO3溶液 2 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 三大特性 1 強氧化性 鈍化 常溫下濃硫酸能使鐵 鋁等金屬表面形成一層 從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵 鋁繼續(xù)反應(yīng) 與除金 鉑之外的大多數(shù)金屬反應(yīng)與銅反應(yīng) 現(xiàn)象 致密 的氧化膜 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體 溶液稀釋后呈藍色 與非金屬反應(yīng)與碳反應(yīng) 與還原性化合物 如H2S HBr等 反應(yīng)如與HBr反應(yīng) 2HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 2H2O C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 2 吸水性 濃硫酸能吸收水分 可用作 但不能干燥NH3等堿性氣體和H2S HI HBr等還原性氣體 3 脫水性 濃硫酸能將有機物中的氫 氧元素按水的組成比脫去 濃硫酸的脫水性在有機反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用 如在實驗室制取乙烯的反應(yīng)中濃硫酸的作用是 干燥劑 催化劑和脫水劑 3 硫酸的用途 1 制取化肥 如磷肥 氮肥等 2 清除金屬表面的氧化物 3 制取揮發(fā)性酸 4 用于精煉石油 制造炸藥 農(nóng)藥等 5 是實驗室里常用的試劑 四 酸雨及防治1 來源 的燃燒 的冶煉等2 形成 1 2 3 4 3 危害 破壞生態(tài)環(huán)境 水質(zhì)變酸等4 防治 燃煤 改變能源結(jié)構(gòu)等 SO3 H2O H2SO4 2SO2 O22SO3 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 含硫化石燃料 金屬礦物 脫硫 1 可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫 分析 硫難溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 應(yīng)該用CS2洗滌 2 將SO2分別通入紫色石蕊試液 溴水 酸性KMnO4溶液中 溶液都能退色 均表現(xiàn)了SO2的漂白性 分析 SO2只能使紫色石蕊試液變紅 不能使之退色 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液退色 均表現(xiàn)了SO2的還原性 3 工業(yè)上用鋁槽車裝運濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng) 分析 在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化 形成一層致密的氧化膜 阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行 并非不反應(yīng) 4 向一無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不溶解 則溶液中一定含有SO42 分析 溶液中含有Ag 或SO32 或SiO32 也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象 5 濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰?表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 分析 膽礬中本來就含有水分子 故反應(yīng)表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別1 SO2與CO2性質(zhì)的比較 無色 有刺激性氣味 無色無味 易溶 常溫常壓下1 40 微溶 常溫常壓下1 1 通入澄清石灰水中 先生成沉淀 當氣體過量時沉淀又溶解Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 通入澄清石灰水中 先生成沉淀 當氣體過量時沉淀又溶解Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 能被酸性高錳酸鉀 氧氣 氯水 溴水 碘水等氧化劑氧化 無 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色 無 形成酸雨 直接危害人體健康 引起溫室效應(yīng) 2 SO2與CO2的常用鑒別法 刺激性氣味 無味 褪色 不褪色 褪色 不褪色 褪色 不褪色 高考警示鐘 1 注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性 加熱后溶液顏色復(fù)原 SO2使酸性高錳酸鉀溶液 溴水 氯水 碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性 加熱后溶液顏色不復(fù)原 2 注意SO2的氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸 硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色渾濁 表現(xiàn)了SO2的氧化性 3 注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇 將CO2和SO2混合氣體通過溴水 酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2 但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2 因為NaHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾 典例1 下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液退色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水退色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A 都能證明B 都不能證明C 均能證明D 只有 能證明 解題指南 解答本題應(yīng)注意以下兩點 1 SO2與CO2對應(yīng)的水化物都是弱酸 碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似 2 要利用SO2的還原性 且確保無其他氣體干擾的性質(zhì)來證明 解析 選D 二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁 酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 如HCl 有氧化性的氣體也可以使品紅溶液退色 如氯氣 二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉 再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀 SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 可證明有SO42 生成 兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為SO2 互動探究 1 下列實驗?zāi)芊褡C明通入的氣體一定是SO2 將氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象 再通入足量氨氣后有白色沉淀生成 將氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象 再通入足量Cl2或NO2后均有白色沉淀生成 提示 不可以 因為通入的氣體如果是CO2也有相同的現(xiàn)象 可以證明 因為SO2通入BaCl2溶液中轉(zhuǎn)化為H2SO3 Cl2或NO2通入溶液后都會將H2SO3氧化為H2SO4 H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀 無其他氣體干擾 2 SO2和CO2共存時 如何檢驗SO2和CO2 提示 先用品紅溶液檢驗SO2 再用溴水或酸性高錳酸鉀溶液除去SO2 還要再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡 最后再通過澄清石灰水檢驗CO2 檢驗順序不可顛倒 變式備選 下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A B C 除 以外D 全部 解析 選C SO2和CO2都屬于酸性氧化物 它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽 所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2 SO2具有氧化性 能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫 有黃色沉淀生成 SO2也具有還原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液退色 SO2還具有漂白性 能使品紅溶液退色 而CO2沒有這些性質(zhì) 所以可以用 來區(qū)別SO2和CO2 濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO42 的檢驗1 濃硫酸與金屬的反應(yīng) 1 鈍化 常溫下濃硫酸使Fe Al鈍化 如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng) 2 與活潑金屬 如Zn 反應(yīng) 開始產(chǎn)生SO2 硫酸濃度變小后 產(chǎn)生H2 3 與不活潑金屬 如Cu 反應(yīng) 開始產(chǎn)生SO2 加熱 濃度變小后 稀硫酸不再與Cu反應(yīng) 如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng) 生成的SO2小于1mol 4 濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 2 SO42 的檢驗 1 若無Ag SO32 的干擾 檢驗方法是 先加BaCl2或Ba NO3 2溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 再加稀鹽酸或稀硝酸 沉淀不溶解 則溶液中含有SO42 2 若有Ag 干擾 則選擇Ba NO3 2溶液和稀硝酸 按照以上方法檢驗 3 若有SO32 干擾 則選擇BaCl2溶液和稀鹽酸 按照以上方法檢驗 4 若是未知溶液 檢驗的正確操作是 待測液取清液白色沉淀 即可確定是否存在SO42 Ag Cl AgCl 可排除Ag 的干擾 SO32 2H SO2 H2O可排除SO32 的干擾 CO32 2H CO2 H2O可排除CO32 的干擾 鹽酸酸化 BaCl2溶液 高考警示鐘 1 注意 量變 引起的 質(zhì)變 濃硫酸參加的反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進行 因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起 質(zhì)變 如濃硫酸與Zn Cu的反應(yīng) 鐵和濃硫酸加熱條件下 可發(fā)生反應(yīng) 但產(chǎn)物決定于鐵的量 鐵不足生成Fe3 鐵過量生成Fe2 2 注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法 工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時 一般不用銅和濃硫酸反應(yīng) 而是先把銅在空氣中灼燒后 再與稀硫酸反應(yīng) 目的是節(jié)約原料和防止污染 3 檢驗SO42 時 慎選酸化用酸 用于酸化的酸只能用稀鹽酸 不能用稀硫酸或稀硝酸 若有SO32 干擾 可溶性鋇鹽也不能選擇Ba NO3 2 因為在酸性條件下 NO3 會把SO32 BaSO3等氧化為SO42 和BaSO4而對檢驗造成干擾 拓展延伸 因濃度改變而導(dǎo)致反應(yīng)改變或停止的常見情況 1 MnO2與濃鹽酸反應(yīng) 開始發(fā)生反應(yīng) MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后反應(yīng)停止 2 鋅與濃硫酸反應(yīng) 開始發(fā)生反應(yīng) Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O 濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟀l(fā)生反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 銅與濃硫酸反應(yīng) 開始發(fā)生反應(yīng) Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止 4 銅與濃硝酸反應(yīng) 開始發(fā)生反應(yīng) Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 濃硝酸變?yōu)橄∠跛岷蟀l(fā)生反應(yīng) 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 典例2 2012 中山模擬 將一定量的鋅放入100mL18 4mol L 1濃硫酸中加熱 充分反應(yīng)后鋅完全溶解 同時生成22 4L 標準狀況下 氣體X 將反應(yīng)后的溶液稀釋至0 8L 測得溶液的pH 1 則下列判斷中正確的是 A 氣體X為SO2B 氣體X為H2C 氣體X為SO2和H2的混合物D 氣體X中SO2與H2的體積相等 解題指南 解答本題注意以下兩點 1 金屬與濃硫酸反應(yīng)時 濃硫酸體現(xiàn)出強氧化性 2 Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2 當硫酸變稀時會產(chǎn)生H2 解析 選C 可能發(fā)生的反應(yīng)為Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 ZnSO4 H2 n H2SO4 1 84mol 若氣體全部為二氧化硫 則n SO2 1mol 需硫酸2mol 與題意矛盾 因此應(yīng)為SO2和H2的混合物 設(shè)SO2為xmol H2為ymol則 Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O2mol1mol2xmolxmol Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1mol1molymolymol得 x 0 8 y 0 2 技巧點撥 濃硫酸和稀硫酸的比較 變式備選 下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證 一般認為1 1的H2SO4質(zhì)量分數(shù)大于60 就具有一定的強氧化性 越濃氧化性越強 60 以下的H2SO4氧化性就不怎么強了 溫度也影響氧化性 如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯 如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象 98 的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 1 密度為1 84g cm 3 據(jù)以上信息回答 1 如圖裝置 同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅片和3mL水 然后從分液漏斗中加98 的濃硫酸0 5mL 加熱至沸騰 該試管中液體沒有明顯變化 試用數(shù)據(jù)解釋原因 2 甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL 再加熱至沸騰 現(xiàn)象是 寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式 3 乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng) 所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外 還有 原因是 原因是 為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象 乙同學(xué)需進行的操作是 解析 1 試管中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 23 60 其氧化性不強 所以無明顯現(xiàn)象 2 再用分液漏斗加濃硫酸10mL 再加熱至沸騰 發(fā)生反應(yīng)Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 觀察到的現(xiàn)象是銅片慢慢溶解 生成的CuSO4溶液呈藍色 SO2具有漂白性 使小試管中品紅溶液退色 3 直接用濃硫酸與銅片反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng)Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 除生成的CuSO4溶液呈藍色外 由于濃硫酸具有吸水性 會析出白色的無水CuSO4固體 將溶液稀釋 就會產(chǎn)生與甲類似的現(xiàn)象 注意稀釋濃硫酸的操作 沿?zé)诰従徏尤氲剿?并不斷用玻璃棒攪拌 答案 1 H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23 60 其氧化性不強 所以無明顯現(xiàn)象 2 銅片慢慢溶解 帶支管的試管中溶液變藍 小試管中品紅溶液退色Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 3 液體呈淺藍色溶液中含有Cu2 有白色固體在試管底部析出98 濃硫酸有吸水性 生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿?并不斷用玻璃棒攪拌 實驗探究3 假設(shè)驗證法解答性質(zhì)探索型實驗題 典例 2011 北京高考 T27 甲 乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀 用如圖所示裝置進行實驗 夾持裝置和A中加熱裝置已略 氣密性已檢驗 實驗操作和現(xiàn)象 1 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 C中白色沉淀是 該沉淀的生成表明SO2具有 性 3 C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 4 分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因 甲認為是空氣參與反應(yīng) 乙認為是白霧參與反應(yīng) 為證實各自的觀點 在原實驗基礎(chǔ)上 甲在原有操作之前增加一步操作 該操作是 乙在A B間增加洗氣瓶D D中盛放的試劑是 進行實驗 B中現(xiàn)象 檢驗白色沉淀 發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸 結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因 5 合并 4 中兩同學(xué)的方案進行實驗 B中無沉淀生成 而C中產(chǎn)生白色沉淀 由此得出的結(jié)論是 精講精析 1 解題關(guān)鍵點 1 要明確實驗?zāi)康暮头磻?yīng)原理 明確各裝置的作用 A是制備SO2的裝置 反應(yīng)過程中會有硫酸酸霧產(chǎn)生 B C是檢驗SO2與鹽溶液反應(yīng)的裝置 2 明確BaSO3和BaSO4性質(zhì)的異同 二者都是白色沉淀 BaSO3能溶于強酸且能被氧化劑如氧氣氧化 BaSO4難溶于強酸 3 明確BaCl2溶液和Ba NO3 2溶液的異同 二者都是可溶性鋇的強酸鹽溶液 而Ba NO3 2溶液在酸性條件下有較強的氧化性 H NO3 2 解題疑惑點 1 A中白霧 酸霧 成分和C中液面上方顏色變化的原因由題給實驗?zāi)康暮蛯嶒灛F(xiàn)象可知 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 則A中白霧可能含有SO3或H2SO4小液滴 結(jié)合B中白色沉淀不溶于稀鹽酸 可知該白色沉淀為BaSO4 可以反過來驗證白霧的成分 C裝置中液面上方生成淺棕色氣體 是因為SO2氣體和酸霧進入C后 還原性的SO2與C中硝酸 H NO3 反應(yīng) NO3 被還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2 化學(xué)方程式是2NO O2 2NO2 SO2被氧化后與溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4 2 甲 乙兩實驗的目的和生成的白色沉淀 BaSO4 的量不同的原因甲同學(xué)改進實驗的目的是為了排除裝置內(nèi)空氣 O2 對實驗結(jié)果的影響 可以在Cu與濃硫酸反應(yīng)前先通一會兒N2 乙同學(xué)改進實驗的目的是為除去白霧或SO2中的SO3 可在A B間增加一個盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 在甲 乙兩同學(xué)的實驗中 B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀 說明該白色沉淀都是BaSO4 因為甲同學(xué)只排除了裝置內(nèi)的空氣 O2 而沒有排除白霧的干擾 故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42 Ba2 BaSO4 乙同學(xué)只排除了白霧的干擾而沒有排除空氣的干擾 其生成BaSO4沉淀的離子方程式為2Ba2 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 甲 乙生成沉淀量不同的原因是白霧的量遠多于裝置中O2的量 3 合并甲 乙兩同學(xué)的實驗如何能驗證SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀 合并甲 乙兩同學(xué)的方案進行實驗時 確保了進入B C裝置中的氣體只有SO2 既沒有酸霧的干擾 也沒有O2的影響 結(jié)果B中無沉淀生成 C中產(chǎn)生白色沉淀 說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀 參考答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 2 BaSO4還原 3 2NO O2 2NO2 4 通N2一段時間 排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液 甲 SO42 Ba2 BaSO4 乙 2Ba2 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 白霧的量遠多于裝置中O2的量 5 SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀 探索型實驗類試題已經(jīng)成為高考化學(xué)實驗試題的熱點之一 解決本類題目要注意以下幾點 1 明確試題特點是正確解題的前提該類試題特點是給出某些陌生的物質(zhì)或反應(yīng)原理 或者提供多個可能的角度 要求學(xué)生運用實驗手段 通過分析現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 從而得出實驗結(jié)論 一般流程為 提出假設(shè) 設(shè)計實驗探索 得出結(jié)論 總結(jié)規(guī)律 2 熟悉本類實驗設(shè)計應(yīng)遵循的原則是正確解題的依據(jù) 1 科學(xué)性的原則所設(shè)計的實驗應(yīng)該符合科學(xué)原理 不能憑空捏造 要分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì) 2 對照性的原則要設(shè)計一個對照性的實驗 要想這個實驗更能夠說明問題 一定要有正反兩個方面的實驗 3 等量性的原則所設(shè)計的實驗中的平行反應(yīng) 試劑的取用應(yīng)該是等量的 4 單因子變量原則對某個實驗的影響 會有很多的因素 設(shè)計實驗時要人為控制條件 使眾多變量中 只能有一個因素是變量 其余幾個是一樣的 3 抓住異同善于抓住實驗中實驗原理的異同 特殊現(xiàn)象的異同 不同實驗藥品的異同等 從對比中找差異是解決問題的關(guān)鍵 這類實驗方案設(shè)計過程重在分析比較 操作中的現(xiàn)象是對方案設(shè)計合理與否的檢驗以及探究性結(jié)論得出的重要依據(jù) 所以一定要做到效果鮮明 操作簡便 1 目前 安全生產(chǎn)和食品 藥品安全受到人們的高度重視 下列有關(guān)說法不正確的是 A 檢查病人胃病所用的鋇餐 只能用BaSO4 不可以用BaCO3B 為了使饅頭 銀耳等潔白 賣相好 可以用點燃硫黃法熏蒸它們C 可以用SO2來漂白紙漿 毛 絲 草帽辮等D 硫黃 溫泉可以醫(yī)治皮膚病 解析 選B BaCO3易與胃酸反應(yīng)生成BaCl2 BaCl2是重金屬鹽 能使蛋白質(zhì)變性而使人中毒 A正確 不能用SO2熏蒸食品 食用用SO2熏蒸的食品 對人體的肝 腎臟等有嚴重損害 B錯誤 可以用SO2來漂白紙漿 毛 絲 草帽辮等 C正確 含硫量較高的溫泉能醫(yī)治皮膚病 D正確 2 稀硫酸中插入一塊銅片 加入下列物質(zhì)后 可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是 A 稀鹽酸B 硫酸鈉晶體C 硝酸鉀晶體D 氯化鈉晶體 解析 選C 加入KNO3晶體后 加入的NO3 與H 結(jié)合生成HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng) 3 以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是 A 硫元素在自然界中既有游離態(tài) 又有化合態(tài)B 濃硫酸有強氧化性 常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)C 濃硫酸不可用來干燥H2S氣體 因其具有強氧化性D SO2 SO3都為酸性氧化物 都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 解析 選B 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 A正確 濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱 B錯誤 濃硫酸可以將H2S氧化 C正確 SO2 SO3都為酸性氧化物 與水反應(yīng)生成H2SO3 H2SO4 D正確 4 2012 商丘模擬 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 如圖所示 下列說法中正確的是 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4D Z導(dǎo)管口出來的氣體呈無色 解析 選C 碳和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2氣體 碳和濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2氣體 共同通入BaCl2溶液中 CO2不反應(yīng) NO2與H2O生成的HNO3把SO2氧化為SO42 生成BaSO4沉淀 放出NO氣體在導(dǎo)管口變?yōu)镹O2顯紅棕色 5 濃硫酸有許多重要的性質(zhì) 在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A 酸性B 脫水性C 強氧化性D 吸水性 解析 選A 濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中先顯示了吸水性和脫水性 放出大量的熱 繼而發(fā)生了濃硫酸與碳單質(zhì)的反應(yīng) 表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性 整個過程中不會顯示酸性 6 2012 棗莊模擬 在BaCl2溶液中通入SO2氣體 溶液仍澄清 若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中 一支加硝酸 另一支加燒堿溶液 然后再通入SO2氣體 結(jié)果兩支試管都有白色沉淀 由此得出下列結(jié)論合理的是 A 氯化鋇顯兩性B 兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇C SO2有氧化性和酸酐的性質(zhì)D 升高pH使SO2水溶液中SO32 濃度增大 解析 選D 在BaCl2溶液中通入SO2 溶液仍然澄清 這是實驗事實 因為如果發(fā)生反應(yīng) BaCl2 SO2 H2O BaSO3 2HCl 一是出現(xiàn)弱酸H2SO3制強酸鹽酸 違反規(guī)律 二是即使生成BaSO3沉淀 它也溶于鹽酸 故BaCl2溶液與SO2不反應(yīng) 溶液仍澄清 若將BaCl2溶液分成兩份 一份加硝酸 硝酸能夠 將SO2或SO32 氧化成SO42 此時的沉淀反應(yīng)是 Ba2 SO42 BaSO4 另一份加燒堿溶液 再通入SO2 先發(fā)生SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 再發(fā)生Na2SO3 BaCl2 BaSO3 2NaCl SO2能被硝酸氧化和與NaOH溶液反應(yīng)證明其有還原性和酸酐性質(zhì) 故C不正確 升高pH 可理解為加堿 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 當然SO32 濃度加大 故D正確 7 甲 乙