高考化學二輪復習 專題七 化學反應速率和化學平衡 ppt.ppt

專題七化學反應速率和化學平衡 要求 1 認真聽講2 適當做好聽課筆記3 及時做相應的鞏固練習 考綱要求 1 了解化學反應速率的關系2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對反應速率的影響3 了解可逆反應4 理解化學平衡的概念 1 化學反應速率及規(guī)律判斷 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示化學反應速率 一 化學反應的速率 即 v c t 單位 mol l 1 s 1 mol l s 或mol l 1 min 1 mol l min 規(guī)律判斷 同一個化學反應 ma nb pc qd 同一時段內(nèi) 用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率 數(shù)值可能不同 但意義相同 其數(shù)值之比等于方程式中有關物質(zhì)的化學計量數(shù)之比 va vb vc vc m n p q 例如 在合成氨反應n2 3h2 2nh3中 h2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo l變?yōu)?mol l 該化學反應的速率是多少 v h2 3mol l minv n2 1mol l minv nh3 2mol l min 2 化學反應速率的影響因素 1 內(nèi)因 決定作用 反應物的性質(zhì) 2 外因 外界條件 濃度 溫度的影響 溫度 在其它條件不變時溫度升高 化學反應速率加快 濃度 在其它條件不變時 增大反應物的濃度 可以增大反應速率 壓強的影響 對于有氣體參加的化學反應 增大壓強一般可以減小氣體的體積 從而使反應物的濃度增大 因此 也可以增大反應速率 催化劑的影響 催化劑能極大地加快化學反應速率 其它條件 如光 反應物顆粒大小 溶劑 反應物的狀態(tài)等都可以影響化學反應速率 1 化學反應的限度 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時 反應物和生成物的濃度不再改變 達到表面上靜止的一種 平衡狀態(tài) 這就是這個反應所能達到的限度 在一定條件下的可逆反應里 當正反應速率與逆反應速率相等 反應物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做 化學平衡狀態(tài) 等 v 正 v 逆 是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì) 動 是動態(tài)平衡 正 逆反應還在不斷進行 正 逆反應速率相等 但不等于零 2 化學平衡狀態(tài)的特征 二 化學平衡的概念 定 平衡時 各組分的濃度保持一定 是化學平衡狀態(tài)的外觀特征 反應物的轉(zhuǎn)化率保持不變 3 化學反應速率和限度的內(nèi)在聯(lián)系 當外界條件發(fā)生改變時 則原平衡可能被破壞 各組分的濃度就會隨之發(fā)生變化 在新的一定條件下又會建立新的平衡狀態(tài) 化學平衡的移動 平衡移動的本質(zhì)原因 外界條件的改變導致正逆反應速率不等 當v正 v逆時 平衡向正反應方向移動 如果改變影響化學平衡的一個條件 平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動 4 某一可逆反應是否達到平衡的 等價標志 1 對于反應前后氣體體積不等的反應當恒溫恒容時 壓強不變或氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 說明反應處于平衡狀態(tài) 當恒溫恒壓時 體積不變或混合氣體的密度不變 說明反應處于平衡狀態(tài) 2 對于有顏色物質(zhì)參加的反應 體系顏色不變說明反應處于平衡狀態(tài) 3 對于吸熱或