高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ppt.ppt

專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 要求 1 認(rèn)真聽講2 適當(dāng)做好聽課筆記3 及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí) 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對反應(yīng)速率的影響3 了解可逆反應(yīng)4 理解化學(xué)平衡的概念 1 化學(xué)反應(yīng)速率及規(guī)律判斷 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 即 v c t 單位 mol l 1 s 1 mol l s 或mol l 1 min 1 mol l min 規(guī)律判斷 同一個化學(xué)反應(yīng) ma nb pc qd 同一時段內(nèi) 用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率 數(shù)值可能不同 但意義相同 其數(shù)值之比等于方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 va vb vc vc m n p q 例如 在合成氨反應(yīng)n2 3h2 2nh3中 h2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo l變?yōu)?mol l 該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少 v h2 3mol l minv n2 1mol l minv nh3 2mol l min 2 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 1 內(nèi)因 決定作用 反應(yīng)物的性質(zhì) 2 外因 外界條件 濃度 溫度的影響 溫度 在其它條件不變時溫度升高 化學(xué)反應(yīng)速率加快 濃度 在其它條件不變時 增大反應(yīng)物的濃度 可以增大反應(yīng)速率 壓強的影響 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 增大壓強一般可以減小氣體的體積 從而使反應(yīng)物的濃度增大 因此 也可以增大反應(yīng)速率 催化劑的影響 催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率 其它條件 如光 反應(yīng)物顆粒大小 溶劑 反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)的限度 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時 反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變 達(dá)到表面上靜止的一種 平衡狀態(tài) 這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度 在一定條件下的可逆反應(yīng)里 當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做 化學(xué)平衡狀態(tài) 等 v 正 v 逆 是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì) 動 是動態(tài)平衡 正 逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行 正 逆反應(yīng)速率相等 但不等于零 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 二 化學(xué)平衡的概念 定 平衡時 各組分的濃度保持一定 是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變 3 化學(xué)反應(yīng)速率和限度的內(nèi)在聯(lián)系 當(dāng)外界條件發(fā)生改變時 則原平衡可能被破壞 各組分的濃度就會隨之發(fā)生變化 在新的一定條件下又會建立新的平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動 平衡移動的本質(zhì)原因 外界條件的改變導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等 當(dāng)v正 v逆時 平衡向正反應(yīng)方向移動 如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動 4 某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的 等價標(biāo)志 1 對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)當(dāng)恒溫恒容時 壓強不變或氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 當(dāng)恒溫恒壓時 體積不變或混合氣體的密度不變 說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 2 對于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng) 體系顏色不變說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 3 對于吸熱或