化學(xué)2專題1第一單元核外電子排布與周期律原子核外電子的排布.ppt

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 一 原子核外電子的排布 江蘇徐州第37中學(xué)高一化學(xué)備課組 復(fù)習(xí)回顧 什么是原子 原子由哪些粒子構(gòu)成 原子的結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 思考 電子的運(yùn)動與宏觀物體相比 有何不同 核外電子的運(yùn)動有何特點(diǎn) 不同體現(xiàn)在三方面 電子的質(zhì)量很小 9 1095 10 31kg 帶負(fù)電荷 電子活動的空間范圍小 電子做高速運(yùn)動 接近光速 3 0 108m s 1 設(shè)疑 電子繞核運(yùn)動有沒有什么規(guī)律呢 k層l層m層 核電荷數(shù) 11 電子層 各電子層排布的電子數(shù) 圖1 1鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 經(jīng)長期研究發(fā)現(xiàn) 含多個電子的原子中 電子運(yùn)動的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低 在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高 即電子在原子核外是分層排布的 1 電子層核外電子在原子核外運(yùn)動的不同區(qū)域 電子層 n 1234567 符號 k l m n o p q 離核距離 由近到遠(yuǎn) 由低到高 電子能量 核外電子分層排布 電子按能量高低在核外分層排布 電子在原子核外排布時 總是盡量先排在離核近 能量低 的電子層里 然后由里向外 依次排布在能量較高的電子層里 h氫he氦 li鋰be鈹b硼c碳n氮o氧f氟ne氖 na鈉mg鎂al鋁si硅p磷s硫cl氯ar氬 圖1 2核電荷數(shù)為1 18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 稀有氣體元素原子電子層排布 2 8 18 32 50 2n2 2 核外電子排布規(guī)律 電子總是盡先排布在 的電子層里 各電子層最多能容納 個電子 最外電子層最多只能容納 個電子 k層為最外層時 最多只能容納 個電子 次外層最多不超過 個電子 倒數(shù)第三層最多不超過 個電子 能量最低 2n2 8 2 18 32 課堂練習(xí)1 1 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中 正確的是 2 某元素原子的原子核外有三個電子層 最外層有4個電子 該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 a 14b 15c 16d 17 b a 課堂練習(xí)2 根據(jù)下列敘述 寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 a元素原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的1 2 2 b元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1 5倍 3 c元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1 4 硅 硼 氖 課堂練習(xí)3 a元素原子m層上有6個電子 b元素原子的核外電子總數(shù)比a元素原子的少5個 1 畫出a元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 a b兩元素形成化合物的化學(xué)式 na2s 補(bǔ)充練習(xí) 有v w x y z五種元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 且均小于20 其中x z是金屬元素 v和z元素原子的最外層都只有一個電子 w和y元素原子的最外層電子數(shù)相等 且w元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍 x元素原子的最外層