高中化學新人教選修4 第一章 化學反應與能量 復習ppt.ppt

第一章化學反應與能量 化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的 而且是以物質(zhì)為主 能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎 反應熱 焓變 反應熱 化學過程中放出或吸收的熱量 叫做反應熱 也稱為 焓變 符號用 表示 單位常采用kj mol 注意問題 當 為 一 或 時 為吸熱反應 要求同學們能懂得分析化學反應的能量變化圖和判斷反應熱 熱化學方程式 可以表述參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式 叫做熱化學方程式 要求能夠掌握熱化學方程式的書寫和注意點 熱化學方程式不單表示了反應物和生成物的關系 而且表示了反應的熱效應 書寫熱化學方程式應注意 需注明反應的溫度和壓強 如在多少度 多少千帕 如在常溫 250c 常壓 101kpa 下 可不注明溫度和壓強的條件 應注明反應物和生成物的狀態(tài) 固體 s 液體 l 氣體 g 不用 和 因已注明狀態(tài) 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) 化學計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分數(shù) 對于相同的反應 當計量數(shù)不同時 其 h不同 在方程式右端要注明 h為多少 或 一 kj mol 熱化學方程式具有加和性 化學式前面的計量數(shù)必須與 h相對應 反應逆向進行時 h值不變 符號相反 反應熱類型有燃燒熱 中和熱 溶解熱等 燃燒熱 oc 101kpa時 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位為kj mol 如常溫常壓下 mol甲烷完全燃燒放出890 31kj的熱量 就是甲烷的燃燒熱 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 31kj mol 中和熱 溶解熱 反應的中和熱 在稀溶液 濃度少于或等于1mol l 中 酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 mol水 這時的反應熱叫做中和熱 在中學階段 我們只討論強酸和強堿反應時 1molh 與1moloh 起反應生成1mol水 都放出 kj的熱量 熱化學方程式為 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 能源 能源就是能提供能量的自然資源 它包括化石燃料 陽光 風力 流水 潮汐及柴草等等 我國目前使用的主要能源是化石燃料 煤 石油 天然氣等 新能源 太陽能 氫能 地熱能 風能 海洋能 核能 生物質(zhì)能 反物質(zhì)能 可燃冰等 蓋斯定律及反應熱的有關計算 蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 而與反應的途徑無關 若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到 則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和 有關反應熱計算 參考有關例題和習題 注意解題規(guī)范性 再回顧環(huán)境污染和治理后的相關圖片 請同學們思考和交流 這是一幅幅多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受著前所未有的災難 大氣污染加劇 水污染嚴重 固體廢棄物與日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 溫室效應 水土流失 土地沙漠化等 生存環(huán)境的日益惡化 嚴重威脅著人類的健康和生命 于是 全人類大聲疾呼 保護地球 保護環(huán)境 習題參考答案 p13ex7 170kj kg 5km 365 32200kj kg 9 63kgex8 4 2 103kj 420kj km 1 0 103kmkx9 5 4 2 104kj 50 1 6 104kj 5 1 8 104kj 40 1 5 104kj 21 80 9 60 104kj 1 7 106kj 下面我們回顧必修2專題2第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化 以轉(zhuǎn)入新課電化學基礎 化學能 電能 原電池電能 化學能 電解 電鍍池 鋅片上有氣泡 鋅與稀硫酸反應 銅片上無氣泡 銅與硫酸不反應 銅片上有氣泡 cu 電流計指針偏轉(zhuǎn) 導線中有電流通過 測干電池時 電流計指針偏向正極方向測銅鋅原電池時 電流計指針偏向銅片方向 鋅片為負極銅片為正極 組成原電池的條件 1 有兩種活動性不同的金屬 或一種非金屬導體 作電極 2 兩電極均插入電解質(zhì)溶液中 3 兩極相連形成閉合回路 cu ag 以下裝置是否構(gòu)成原電池 上面裝置分析 裝置中電流計指針偏移 說明有電流通過 即構(gòu)成了原電池 請同