化學反應速率和限度導學案（共3課時）.doc

桃源三中高一化學必修2導學案第二章第三節(jié) 化學反應速率和限度（1）主編：李英杰 備課組：高一化學 審核：高一化學備課組【學習目標】1了解化學反應速率的概念及表示方法；2.掌握化學反應速率的簡單計算?！緦W習重點】 掌握化學反應速率的概念；【學習難點】 有關化學反應速率的計算學習過程：【思考交流】課本P47觀察圖片并思考現(xiàn)象有何不同？自學1：不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用 來表示反應的快慢。一、化學反應速率的表示方法1、表示方法：用 內反應物 或生成物 來表示。2、表達式 。式中字母含義：3、單位： 或 。思考1：反應速率是瞬時速率還是平均速率？應用1：在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應速率為多少？討論1：化學反應速率可以為負值嗎？應用2：反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的物質的量增加了1mol，求(NH3)，(N2)，(H2)討論2：同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關?遷移應用 1、在一定條件下，mA + nB = pC的反應中，各物質的化學反應速率 v(A)=1mol/(Ls)，v(B)=0.5mol/(Ls)，v(C)=1mol/(Ls)。則該反應的化學方程式為： 2、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=36mol/(Lmin (3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls)則該反應速率的快慢順序為: 討論3：同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率，比較化學反應速率大小時怎么辦？應用3：對于反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知5min內v(FeCl2)=1mol/(Ls)，則下列說法中正確的是( )A、v(Fe)=1mol/(Ls) B、v(HCl)=2mol/(Ls) C、v(HCl)=1mol/(Ls) D、以上均不對 討論4能否用固體或純液體表示化學反應速率？【歸納小結】 (1)化學反應速率是 速率，而不是 速率。(2)化學反應速率要指明物質，且均取 。(3)同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值 相同，其速率之比= 。(4)化學反應速率一般不能用 或 的物質表示鞏固練習 1已知A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A0.5mol/ (Lmin) B1mol/ (Lmin) C2mol/ (Lmin) D3mol/ (Lmin)2已知反應2SO2O2=2SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反應速率及速率之比。 3下列為反應2A+B3C+D在不同情況下的反應速率，其中反應進行最快的是 Av(A)=0.5mol/(Ls Bv(B)=0.3mol/(Ls) Cv(C)=0.8mol/(Ls) Dv(D)=0.1mol(Ls)4根據下圖填空：（1）反應物是_；生成物是_（2）在2分鐘內A、B、C三者的反應速率值各是_、_、_。該反應的化學方程式是：_.第二章第三節(jié) 化學反應速率和限度（2）主編：李英杰 備課組：高一化學 審核：高一化學備課組【學習目標】1、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題；2、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力，進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力；【學習重難點】影響化學反應速率的因素；學習過程：知識回顧：1、化學反應速率的表達式： 2、下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.煉鋼 D.塑料用品老化思考：怎樣才能改變化學反應速率呢？ 自學：閱讀課本P48-49并填空一、影響化學反應速率的因素1、內因： 2、外因：【實驗探究1】現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中【實驗探究2】現(xiàn)象結論加MnO2加FeCl3不加其他試劑討論：結合探究實驗及課本P 49思考與交流，總結哪些外界因素能影響化學反應速率?是怎樣影響的?_思考：壓強能否影響化學反應速率？如果可以，如何影響？鞏固練習A組必做題：1、下列因素一定會使化學反應速率加快的是A、增加反應物物質的量 B、升高溫度 C、加入催化劑 D、加入生成物2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉3、一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（ ）A. NaOH固體 B. 水 C. CuSO4 固體 D. 氯化鈉溶液B組選做題：4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示：其中t1t2速率變化的主要原因是_ _。t2t3速率變化的主要原因是_ _。 第二章第三節(jié) 化學反應速率和限度（3）主編：李英杰 備課組：高一化學 審核：高一化學備課組學習目標1理解可逆反應的概念，知道可逆反應有一定的限度 2知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。學習重難點可逆反應 化學平衡狀態(tài)學習過程：思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉變?yōu)樯晌铮孔詫W1：P50 科學史話。從這一材料中，你得到什么啟示？一、可逆反應1、概念：在 條件下，既能向 進行同時又能向 進行的化學反應叫可逆反應。例如： 討論1 ：(1)以下三個反應是否是可逆反應？為什么?_ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(2)掌握可逆反應概念需要注意哪些問題? _應用1 ：對于可逆反應2SO2+ O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，8O 原子（ ）A.只存在于O2中.只存在于SO3和O2.只存在于SO3和O2.存在于SO3 、SO2和O2探究1 ：（1）在上述實驗中，隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？ (2) 剛開始時，正向反應逆向反應同時進行，反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與溶液的濃度有關）(3) 隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)?歸納1：二化學平衡的建立：以CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 反應為例。在一定條件下，將0.1mol CO和0.1molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應：1反應剛開始時：反應物的濃度 ，正反應速率 。生成物的濃度為 ，逆反應速率為 。2反應進行中： 反應物的濃度 ，正反應速率 。生成物的濃度 ，逆反應速率 。3肯定最終有一時刻，正反應速率與逆反應速率 。此時，反應物和生成物的質量（或濃度 ） ，達到化學平衡。討論2：能否畫出正反應速率和逆反應速率隨時間的變化關系圖？歸納：三化學平衡狀態(tài)：1、定義：在一定條件下的 里， 相等，反應混合物中 保持不變的狀態(tài)。這就是這個反應所能達到的限度。討論3：化學平衡狀態(tài)的特征有哪些？討論4：那么如何判斷一個可逆反應已達化學平衡狀態(tài)？應用：可逆反應達到平衡的重要特征是（）、反應停止了、正、逆反應的速率都為零、正、逆反應都還在繼續(xù)進行、正、逆反應的速率相等且不為零應用：可逆反應：N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用個各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A3v（N2）正v（H2）正Bv（N2）正v（NH3）逆C2v（H2）正3v（NH3）逆Dv（N2）正3v（H2）逆自學：閱讀教材52填空三、化學反應條件的控制、提高燃料燃燒效率的措施（）盡可能使燃料，提高的轉化率。關鍵是燃料與或要盡可能充分地接觸，且空氣要適當。（）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的，提高熱能的。、提高燃料的燃燒效率實質上是從多方面控制（包括）。它的意義在于、（如媒在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等）鞏固練習A組必做題：1、下列對可逆反應的認識正確的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應 B既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應 D在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反應是可逆反應、一定條件下，將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A+B2C，達到平衡時，B的物質的量可能是（ ）A1.5 molB1 molC0.5 molD03、對于可逆反應MN Q達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. 反應物和生成物的濃度都保持不變D. 反應已經停止4、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下敘述錯誤的是（ ）A. 開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定在一定溫度下，可逆反應A(氣)3B(氣)2C若達到平衡的標志是:（ ）AC的生成速率與B的生成速率相等BA，B，C的濃度不再發(fā)生變化C單位時間內生成A n mol，同時生成B 3n mol DA，B，C的分子數(shù)之比為132. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 這是一個正反應放熱的可逆反應.如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法錯誤的是A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3C. 為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等組選做題：、在一定溫度下，體積固定的密閉容器內反應A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（ ）A