2019-2020學年九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料檢測卷 （新版）新人教版.doc

第八單元檢測卷(滿分：100分時間：90分鐘)一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述錯誤的是( )a鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出b木炭燃燒后生成黑色固體c一氧化碳在空氣中燃燒，火焰呈藍色d硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體2.金屬不具有的物理通性是( )a銀白色光澤b導熱性 c延展性 d導電性3.鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是( )a都是銀白色的固體 b能和稀硫酸反應c有導電性 d通常情況下能與氧氣反應4.下列各項比較中，正確的是( )a含碳量：生鐵鋼b含鐵量：fe2o3feoc地殼中金屬元素含量：feald韌性：生鐵鋼5.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確是( )a濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂b濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂c濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅d濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅6.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z表面沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )ayzx byxz cxyz dzyx7.用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是( )aag、feso4、cuso4 bfe、cu、h2so4cfe、cu、znso4 dfe、cu、koh8.某物質屬于金屬材料，則該物質( )a一定是單質 b一定是化合物c一定是混合物 d可能是單質或混合物9.某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如右圖所示的實驗，把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是( )a金屬絲有良好的導熱性b金屬線圈內的氣體溫度升高了c可燃物的溫度降到了著火點以下d若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅10.將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是( )a鐵、鎂 b鋅、鎂 c鋅、鐵 d鐵、鋅二、填空題（本題包括4小題，共61分）11.（9分）我國最早人工冶煉的鐵制品是甘肅靈臺出土的秦國銅柄鋼劍，這說明在春秋戰(zhàn)國時期我國已掌握了煉鐵的技術。經分析檢驗該鋼劍屬于鐵的合金，鐵的合金有 和 ，鋼是含碳量在 之間的鐵合金，鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因為鋼的含碳量比生鐵 (填“高”或“低”)。12.（12分）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是 (填“非金屬材料”或“金屬材料”)；（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 (填序號)；a金屬的導電性 b金屬的耐腐蝕性 c金屬的硬度 d金屬價格與硬幣面值的吻合度（3）以上硬幣中涉及fe、cu、al、ni(鎳)，已知ni能夠發(fā)生如下反應：nih2so4=h2niso4 fenicl2=nifecl2這兩個反應的基本類型都是 。四種金屬的活動性由強到弱的順序為 (用元素符號表示)。13.（13分）下圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。（1）碳棒(主要成分是石墨)用干電池的正極是利用了石墨的 性；（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式： ；（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到 的現象，說明鋅比銅活潑。14.（27分）小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為黃金。于是他與小新開始探究。【提出問題】這塊黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金？【猜想】小新認為是黃金；小寶認為是銅鋅合金【查閱資料】合金中的金屬保持各自的化學性質，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體?！驹O計實驗】小新設計的實驗：截取一小片黃色的金屬放在石棉網上用酒精燈加熱；小寶設計的實驗：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F象與結論】小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想 ，黑色物質是 。寫出生成該黑色物質的化學方程式 。小寶在實驗中能觀察到的現象是 ，寫出化學方程式 (只寫一個)。【反思與應用】假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計一個實驗：截取一小片黃色的金屬放入 溶液中。你設計的實驗中能觀察到的現象是 ，寫出該反應的化學方式 。三、計算題（本題包括1小題，共9分）15.（9分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸質量(g)30.060.090.0120.0150.0產生氣體質量(g)0.30.60.91.01.0按要求完成下列問題：（1）根據實驗數據分析，從第 份樣品開始，金屬鋅已反應完全了；（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。(要求寫出計算過程) 第八單元檢測卷參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1. b 2.a 3.a 4.c 5.d 6.c 7.b 8.d 9.b 10.d二、填空題（本題包括4小題，共61分）11.（9分）生鐵 鋼 0.03%2% 低 12.（12分）（1）金屬材料 （2）a （3）置換反應 alfenicu 13.（13分）（1）導電(或“穩(wěn)定”) （2）2h2o2=2h2oo2（3）大于 鋅片的表面生成了紅色的物質，溶液逐漸變?yōu)闊o色。14.（27分）【現象與結論】 不正確 cuo(或氧化銅) 2cuo2=2cuo 黃色金屬表面覆蓋一層白色物質，溶液由無色逐漸變藍 zn2agno3=zn(no3)22ag（或cu2agno3=cu(no3)22ag）【反思與應用】稀鹽酸(或稀硫酸) 黃色金屬表面有