高一化學(xué)必修一第一章第三節(jié)物質(zhì)的量濃度教案.doc

1.3.3 物質(zhì)的量濃度教案一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽3、知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個(gè)基本原則。（1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（2）確保向容量瓶中加水時(shí)不超過(guò)瓶頸上的刻度線。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)完成配制任務(wù)（0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol）并思考其成分的表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念；2、通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)探究溶液的配置方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)其主觀能動(dòng)性，從而積極地、主動(dòng)地學(xué)習(xí)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： 1、物質(zhì)的量濃度的含義；2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。難點(diǎn)： 1、如何由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念；2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。 三、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液100g？教師講解 其中m(H2O)=90 g我們不是用托盤(pán)天平去稱量，而是用量筒去量取，這說(shuō)明取用一定量液體一般不稱質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重要?；顒?dòng)探究 P24現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。請(qǐng)學(xué)生提出初步想法，例如：1、你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣，并對(duì)該方案提出改進(jìn)意見(jiàn)方案不可行，方案本身是可行，用燒杯配制放置時(shí)重心較穩(wěn)，但用燒杯誤差較大(燒杯本身“肚子”比較大)，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類(lèi)似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器呢？討論交流，評(píng)價(jià)新方案的優(yōu)劣若用類(lèi)似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器，固然精確度較高，誤差較小，但放置時(shí)又重心不穩(wěn)(此儀器“脖子”較細(xì)，所需的長(zhǎng)度較長(zhǎng))。綜合兩種方案的優(yōu)缺點(diǎn)，引出容量瓶?jī)煞N方案可以說(shuō)是各有千秋，但又各自存在自己的缺點(diǎn)，我們何不取這兩種方案的優(yōu)點(diǎn)于一身，重新創(chuàng)造出一種新的儀器-肚子大、脖子細(xì)，這種儀器就是傳說(shuō)中的容量瓶。指導(dǎo)閱讀 P24方法導(dǎo)引討論交流 找出容量瓶的三要素；容量瓶的常用規(guī)格；容量瓶與量筒在構(gòu)造上的差異；容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)；容量瓶為什么設(shè)計(jì)成細(xì)頸、梨形，能不能用類(lèi)似于量筒或燒杯的儀器代替。師生共同設(shè)計(jì)配制過(guò)程板書(shū) 一、溶液配制的步驟：(1)計(jì)算： m(NaCl)=0.04mol58.5g/mol=2.3g(2)稱量：對(duì)固體用托盤(pán)天平稱質(zhì)量 (對(duì)液體用量筒量取體積)設(shè)問(wèn) 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固體？板書(shū) (3)溶解(或稀釋)演示在小燒杯中溶解NaCl固體。設(shè)問(wèn) 能不能馬上將溶液直接倒入容量瓶中？板書(shū) (4)轉(zhuǎn)移(溶液冷卻后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶)設(shè)問(wèn) 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？講解殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移，為了避免溶質(zhì)的流失，對(duì)用過(guò)的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？板書(shū) (5)洗滌演示用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。板書(shū) (6)定容演示緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。板書(shū) (7)搖勻演示 將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。板書(shū) (8)裝瓶板書(shū) (9)貼標(biāo)簽小結(jié)正確配制步驟計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽引出物質(zhì)的量濃度的概念將溶液裝至試劑瓶后，標(biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？哪種表示方法更能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？由此得出表示溶液濃度的另一種物理量物質(zhì)的量濃度板書(shū) 二、物質(zhì)的量濃度 指導(dǎo)閱讀閱讀P25，思考什么是物質(zhì)的量濃度板書(shū)1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2、公式：C(溶質(zhì))=n(溶質(zhì))/V(溶液)3、單位：常用mol/L(mol.L-1) 有時(shí)用mol/m3(mol.m-3)練習(xí)鞏固1、計(jì)算剛才所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；2、將40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？3、將40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否和第2題一樣？4、將剛才所配制的NaCl溶液分裝在4個(gè)試劑瓶中，每一個(gè)試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化了嗎？ 課堂小結(jié) （略）布置作業(yè) P27 3,4回憶、討論、交流、回答計(jì)算：m(NaCl)=10 g,，m(H2O)=90 g稱量，溶解。聆聽(tīng)、思考討論，匯報(bào)交流結(jié)果：1、用托盤(pán)天平稱取0.04mol58.5g/mol=2.3g的NaCl即可保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。2、方案用量筒量取100mL水，將NaCl溶于其中。方案將NaCl溶于水里，加水至燒杯100mL刻度線處。討論，交流匯報(bào)交流結(jié)果聆聽(tīng)、思考討論，交流匯報(bào)交流結(jié)果討論，交流匯報(bào)交流結(jié)果，分享創(chuàng)新的喜悅閱讀教材傳遞容量瓶并認(rèn)識(shí)容量瓶的構(gòu)造特點(diǎn)。計(jì)算回憶托盤(pán)天平的使用傾聽(tīng)，思考，回答回憶，觀察傾聽(tīng)，思考，回答記錄傾聽(tīng)，思考，回答記錄觀察，思考記錄觀察，思考記錄觀察記錄小結(jié)，歸納傾聽(tīng)，思考閱讀教材，思考交流，回答 記錄，小結(jié)練習(xí)，板演討論，交流，匯報(bào)交流結(jié)果回顧，小結(jié)，記錄四、板書(shū)設(shè)計(jì)1、溶液配制的9個(gè)步驟計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽