「第九單元 課題2溶解度【學(xué)習(xí)資料】」.ppt

課題2溶解度 長豐鄉(xiāng)學(xué)校王景明 1 學(xué)習(xí)資料 思考一 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí) 同學(xué)們已經(jīng)感受到 一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里 與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 那么 象食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì) 是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢 實驗9 5 在室溫下 向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉 攪拌 等溶解后 再加5g氯化鈉 攪拌 觀察現(xiàn)象 然后再加入15mL水 攪拌 觀察現(xiàn)象 2 學(xué)習(xí)資料 食鹽完全溶解 食鹽有少量剩余 剩余的食鹽又溶解 結(jié)論 物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物質(zhì)也增多 溶液不飽和 溶液飽和 增加溶劑的量 溶液變?yōu)椴伙柡?再加5克氯化鈉 15ml水 待溶解后 5克氯化鈉 20ml水 剩余氯化鈉全部溶解 氯化鈉部分溶解 有少量剩余 3 學(xué)習(xí)資料 實驗9 6 在室溫下 向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀 攪拌 等溶解后 再加5g硝酸鉀 攪拌 觀察現(xiàn)象 當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時 加熱燒杯一段時間 觀察剩余固體有什么變化 然后再加入5g硝酸鉀 攪拌 觀察現(xiàn)象 待溶液冷卻后 又有什么現(xiàn)象發(fā)生 思考二 升高溫度物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢 4 學(xué)習(xí)資料 溶解 溶液不飽和 有固體不溶物 可溶物在一定量的水中不能無限溶解 固體消失了 溫度升高 溶液變?yōu)椴伙柡?固體又溶解了 溫度升高 溶解的量增大 析出晶體 溫度降低 溶解的量減小 5克硝酸鉀 5克硝酸鉀 5克硝酸鉀 冷卻 硝酸鉀溶于水 20ml水 有固體剩余 有固體析出 固體又溶解 結(jié)論 溫度升高 一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì) 溫度降低 一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少 小結(jié) 溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量和溫度有關(guān) 5 學(xué)習(xí)資料 結(jié)晶 溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出 叫做結(jié)晶 硝酸鉀晶體 雪花晶體 冷卻熱飽和溶液 6 學(xué)習(xí)資料 一 飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 1 概念 2 條件 只有指明 在一定溫度下 和 在一定量溶劑里 溶液的 飽和 與 不飽和 才有確定的意義 不飽和溶液 3 判斷溶液是否飽和的方法 有未溶解的溶質(zhì) 且固體溶質(zhì)不再溶解 沒有未溶解的溶質(zhì) 再加少量的溶質(zhì) 不能再溶解的是飽和溶液 7 學(xué)習(xí)資料 溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出過程 叫做結(jié)晶 硝酸鉀晶體 冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出 4 結(jié)晶 固體溶質(zhì)溶液里的溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 注意 沒溶解的溶質(zhì)不能計算在溶液中 8 學(xué)習(xí)資料 想一想 9 學(xué)習(xí)資料 海水 貯水池 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 粗鹽 母液 氯化鈉 多種化工原料 從海水中提取食鹽 蒸發(fā)溶劑 海水曬鹽 原理 利用日光 風(fēng)力使水分蒸發(fā) 是蒸發(fā)溶劑法 10 學(xué)習(xí)資料 海南省東方鹽場曬鹽一景 11 學(xué)習(xí)資料 海水里含有3 的食鹽 把海水引進(jìn)曬鹽池 經(jīng)過風(fēng)吹日曬 水份蒸發(fā) 白花花的食鹽就析出來了 其它還有用鹽井水 鹽湖水熬鹽 使食鹽溶液達(dá)到飽和 再繼續(xù)蒸發(fā) 食鹽就成晶體析出 得到精鹽 你看到過粗鹽在夏天 出汗 嗎 這是粗鹽里含的雜質(zhì) CaCl2 MgCl2 吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果 純凈的食鹽是不容易受潮的 12 學(xué)習(xí)資料 5 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 蒸發(fā)溶劑 冷卻 結(jié)晶 歸納總結(jié) 2 最可靠的方法是 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 13 學(xué)習(xí)資料 6 濃溶液與稀溶液 1 概念 在等量的溶液中 含溶質(zhì)較多的溶液 濃溶液 含溶質(zhì)較少的溶液 稀溶液 2 關(guān)系 不同溶質(zhì) 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 相同溶質(zhì) 相同溫度 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 200C 100g水最多溶解36gNaCl 濃 飽和200C 100g水最多溶解0 17gCa OH 2 稀 飽和 14 學(xué)習(xí)資料 二 溶解度 思考 食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中 那么 到底誰溶得更多呢 只有在溫度確定 溶劑的量也確定的條件下才能作出比較 溶解度 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 說明 通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度 比較的標(biāo)準(zhǔn) 15 學(xué)習(xí)資料 1 固體溶解度概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 用符號S表示 如 在20 時 100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)飽和 我們就說20 時 氯化鈉的溶解度是36g 又如 60 時 硝酸鉀的溶解度是110克 說明在60 時 100g水里最多能溶解110g硝酸鉀 2 固體溶解度的四要素 一定溫度 100克溶劑 一般指水 飽和狀態(tài) 質(zhì)量 克 16 學(xué)習(xí)資料 課堂練習(xí) 一 判斷下列說法是否正確 1 20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液 A的溶解度是20克 2 20 時 10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液 故20 時氯化鈉的溶解度是10克 3 20 時 10克氯化鈉可溶解在100克水里 20 時氯化鈉的溶解度是10克 4 20 時 100克水最多可溶解36克氯化鈉 則20 時氯化鈉的溶解度為36 X 未指明溫度 X 未指明100克溶劑 X 未指明是否飽和 X 沒有單位 克 5 20 時 NaCl的溶解度為36g 在20 時 將40gNaCl固體 放入100g水中 充分?jǐn)噭?只溶解了36g 正確 17 學(xué)習(xí)資料 例 氯化鈉在20 是的溶解度是36g 20 時 100g水中溶解36g氯化鈉 溶液達(dá)到飽和 3 固體溶解度的意義 20 時 100g水中最多可溶解36g氯化鈉 M質(zhì) 36g m劑 100g m液 136g m質(zhì) m劑 m液 36 100 136 20 時 將136g飽和氯化鈉溶液蒸干 得36g氯化鈉 20 時 136g飽和氯化鈉溶液中 含氯化鈉36g 水100g 18 學(xué)習(xí)資料 課堂練習(xí) 二 1 在20 時 100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和 則20 時氯化鈉溶解度是 g 36 2 在0 時 100g水中最多可溶解13 3g硝酸鉀 則0 時硝酸鉀溶解度是 g 13 3 3 20 時硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關(guān)系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 時 氯化鈉溶解度是36g 20 時 在50g水中 加入30g氯化鈉固體 充分?jǐn)噭?得氯化鈉飽和溶液g 68g 19 學(xué)習(xí)資料 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平時所說的 易溶 難溶 與溶解度的關(guān)系嗎 4 溶解度與溶解性的關(guān)系 20 學(xué)習(xí)資料 例2 不溶物就是絕對不溶的物質(zhì) 這句話是否正確 20 時碳酸鈣的溶解度是0 0013克 所以碳酸鈣是 物質(zhì) 20 時食鹽的溶解度是36克 所以食鹽屬于 物質(zhì) 課堂練習(xí) 三 不正確 通常所說的不溶物即難溶物 溶解度 0 01g 實際上沒有絕對不溶的物質(zhì) 難溶 易溶 21 學(xué)習(xí)資料 5 影響固體溶解度的因素 溶質(zhì)的種類 溶劑的種類 溫度 溶解度與溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量無關(guān) 注意 6 固體溶解度的表示方法 1 列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 想一想 固體溶解度受什么因素的影響以及如何表示 22 學(xué)習(xí)資料 用實驗的方法可以測出在不同溫度時的溶解度 表9 1 思考 P36的列表法所表示溶解度還不是很直觀 不能表示某物質(zhì)在任意溫度溶解度 也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向 能否尋找另一種表示方法 23 學(xué)習(xí)資料 溶解度 克 溫度 oc 0102030405060 8070605040302010 KNO3 2 圖像法 溶解度曲線 活動與探究 繪制溶解度曲線 P36 24 學(xué)習(xí)資料 三 溶解度曲線 用縱坐標(biāo)表示溶解度 用橫坐標(biāo)表示溫度 通過繪制 觀察氯化鈉溶解度曲線 你得到什么信息 溶解度 溫度 25 學(xué)習(xí)資料 26 學(xué)習(xí)資料 27 學(xué)習(xí)資料 28 學(xué)習(xí)資料 29 學(xué)習(xí)資料 1 溶解度曲線 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 30 學(xué)習(xí)資料 溶解度 克 溫度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 幾種物質(zhì)的溶解度曲線 a 從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息 熟石灰的溶解度曲線 31 學(xué)習(xí)資料 50 硝酸銨 硝酸鈉 a b 硝酸鉀 氯化銨 氯化鈉 硼酸 溫度 t 溶解度 克 1 點 曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度 2 交點 曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同 3 曲線 曲線越陡 該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大 2 溶解度曲線的意義 4 面 曲線下面的各點 表示的溶液不飽和 曲線上面的各點 表示的溶液飽和且底部有未溶解的溶質(zhì) 圖像上任一點 M劑 100g M質(zhì) 縱坐標(biāo) 線上的點是溶解度 線上方或下方的不是溶解度 32 學(xué)習(xí)資料 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 討論 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 例如硝酸鉀等 曲線陡 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 例如食鹽 曲線平緩 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小 例如熟石灰 曲線向下 5 分析溶解度受溫度影響的趨勢 曲線越陡 溶解度受溫度影響越大 33 學(xué)習(xí)資料 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸銨 硝酸鉀 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 A 6 比較幾種物質(zhì)溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 在680C時 NaNO3與KNO3的溶解度相等 溫度大于680C時 KNO3的溶解度大于NaNO3 溫度低于680C時 NaNO3的溶解度大于KNO3 如 比較NaNO3與KNO3的溶解度大小 34 學(xué)習(xí)資料 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 課堂練習(xí) 四 68 134g 小于 B 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸 35 學(xué)習(xí)資料 硝酸鉀 在80 時 將110g硝酸鉀加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的 溶液 欲使其剛好形成飽和溶液 可采用的方法有 加入一定量的硝酸鉀 蒸發(fā)掉一定量的水份 降溫到60 若再降溫到10 會怎樣 會析出89g硝酸鉀晶體 21 169 不飽和 想一想 59g 89g 36 學(xué)習(xí)資料 在90 時 將36g氯化鈉加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液為該溫度下氯化鈉的 溶液 欲使其剛好形成飽和溶液 可采用的方法有 加入3g氯化鈉 蒸發(fā)掉一定量的水份 降溫至20 若再降溫 會怎樣 會析出極少量的晶體 硝酸鉀 氯化鈉 不飽和 若僅將題中 36g 換成 30g 會怎樣 39 36 再想一想 37 學(xué)習(xí)資料 50 硝酸鉀 氯化鈉 溫度 t 溶解度 克 從溶解度曲線分析結(jié)晶方法 1 降溫結(jié)晶法 適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大大的物質(zhì) 如 KNO3 又叫冷卻熱飽和溶液法 2 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法 適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì) 如 NaCl 熟石灰 3 升溫結(jié)晶法 3 選擇結(jié)晶的方法 適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 如 等大多數(shù) 38 學(xué)習(xí)資料 氫氧化鈣 熟石灰 的溶解度曲線圖 39 學(xué)習(xí)資料 思考 1 打開汽水蓋時 汽水會自動噴出來 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) 2 喝了汽水后 常常會打嗝 這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān) 3 用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳 溫度 溫度升高 氣體在水中的溶解度減小 壓強 壓強減小 氣體在水中的溶解度減小 收集氣體 通入澄清石灰水中 看石灰水是否會變渾濁 氣體的溶解度 是指在壓強為101kPa和一定溫度時 氣體溶解在1體積水里達(dá)飽和狀態(tài)時的氣體體積 40 學(xué)習(xí)資料 四 氣體溶解度 1 概念 通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積 2 氣體溶解度的意義 如 0 時 氮氣的溶解度為0 024 在0 氮氣壓強為101kPa時 1體積水最多能溶解0 024體積氮氣 3 影響氣體溶解度的因素 溶質(zhì) 溶劑 溫度 壓強 隨壓強增大而增大 壓強減小而減小 成正比 隨溫度升高而減小 溫度降低而增大 成反比