江西省吉安市重點高中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題（含解析）.docVIP

江西省吉安市重點高中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題（含解析）第卷(選擇題 共48分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 mn55 s32 cl35.5 k39 ca40 fe56 cu64 ag108一、選擇題(下列各題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）a. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加快橋梁的腐蝕b. 自來水含“氟”時不能飲用，因為氟對牙齒、骨骼等有害c. 納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的pt2、cu2、cd2、hg2等d. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得nacl、br2和mg【答案】a【解析】【詳解】a.氯化鈣溶液導(dǎo)電性強，易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致金屬腐蝕，故a正確；b.氟是人體中含有的微量元素，食物及飲水中缺氟容易引起齲齒，因此自來水中可以含有少量氟，但不可過量，因為含有大量的氟而引起牙齒的嚴重病變，故b錯誤；c.鐵粉與pt2、cu2、cd2、hg2發(fā)生置換反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)，與物理吸附無關(guān)，故c錯誤；d.海水中提取鎂和溴，需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，故d錯誤；答案：a2.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）a. 標準狀況下，11.2lch2cl2中所含ccl鍵的數(shù)目與22.4lhf中所含f原子數(shù)目相等b. 1lph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目一定為0.1nac. 1mol過氧化鈉分別與足量co2、so2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2nad. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2na【答案】d【解析】【詳解】a.ch2cl2和hf標準狀況下為液體，不可利用氣體摩爾體積計算，故a錯誤；b.溫度未定，無法確定oh-的數(shù)目，故b錯誤；c. 1mol過氧化鈉與足量co2反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，-1價的氧元素一半上升到0價，一半降低到-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，故c錯誤；d. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為+=1.2na，故d正確；答案：d【點睛】易錯選項d，計算氫原子總數(shù)時，不要忽略溶劑水中含有的氫原子。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. 乙醇的結(jié)構(gòu)式：ch3ch2ohb. 羥基的電子式：c. ccl4的比例模型：d. 中子數(shù)為16的硫原子：【答案】b【解析】【詳解】a. ch3ch2oh為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式而非結(jié)構(gòu)式，故a錯誤；b.羥基的電子式為，故b正確；c.比例模型中應(yīng)該氯原子比碳原子半徑大，故c錯誤；d.中子數(shù)為16的硫原子為，故d錯誤；答案：b【點睛】易錯選項c，忽略比例模型中原子大小的比較。4.常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存是（ ）a. 中性溶液：na、fe3、cl、no3b. nh4、na、no3、sio32c. 麥芽糖溶液中：so42、mno4、k、h可以大量共存d. 0.1mol /lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cl【答案】d【解析】【詳解】a.fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故a錯誤；b. nh4與sio32發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成硅酸和氨氣，不可共存，故b錯誤；c.麥芽糖是還原性糖，含有醛基，與mno4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d.離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故d正確；答案：d5.據(jù)化學(xué)知識及常識，下列說法正確有（ ）木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限px項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析尼龍、棉花、天然橡膠、abs樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源a. 2句b. 3句c. 4句d. 5句【答案】c【解析】【詳解】纖維素遇碘水不變色，淀粉遇碘水變藍色，故錯誤；油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，所以二者都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，故正確；對二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和烴，故錯誤；聚氯乙烯還含有氯元素，不屬于烴，故錯誤；使用無磷洗滌劑,可減少磷對環(huán)境的污染,減少水華、赤潮等現(xiàn)象,不可降低碳排放量，故錯誤；紅外光譜儀可以準確判斷有機化合物含有哪些官能團，核磁共振儀可以測定有機物中含有多少種h原子，質(zhì)譜儀可以準確地測出有機物的相對分子質(zhì)量，所以紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析，故正確；尼龍、棉花、天然橡膠、abs樹脂相對分子質(zhì)量在10000以上，都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故正確；合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是不屬于有機高分子材料，故錯誤；煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，故錯誤；正確的是。答案：c【點睛】.6.下列實驗操作、現(xiàn)象的預(yù)測、實驗解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象的預(yù)測實驗解釋或結(jié)論a向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小b向na2so3溶液中加入足量的ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解。baso3溶于稀鹽酸c室溫下，用ph試紙測得：0.1mol /lna2so3溶液ph約為10，0.1mol /l nahso3溶液ph約為5hso3結(jié)合h的能力比so32-的強d向等物質(zhì)的量濃度的nano3溶液和na2sio3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，nano3溶液為無色，na2sio3溶液變成紅色非金屬性：nsia. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，2,4,6-三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論錯誤，故a錯誤；b.現(xiàn)象預(yù)測錯誤，na2so3溶液與ba(no3)2溶液反應(yīng)生成baso3沉淀，再加入足量稀鹽酸，由于溶液中含有硝酸根離子，相當于有硝酸存在會將baso3氧化為baso4，沉淀不會消失，故b錯誤；c.陰離子水解程度越大，溶液ph越大，說明越易結(jié)合氫離子，因此hso3-結(jié)合h+的能力比so32-的弱，故c錯誤；d.由現(xiàn)象可知，硝酸鈉不水解為中性，硅酸鈉水解顯堿性，則酸性硝酸大于硅酸，則非金屬性nsi，故d正確；答案：d【點睛】易錯選項a，2,4,6-三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但易溶于有機溶劑和苯酚。7.a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，其中d、e同主族，c、e同周期，a的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，b、d形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，b、e形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，c的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，d的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出f的單質(zhì)。下列說法不正確的是（）a. 離子半徑：efdcab. 含氧酸的酸性可能為：bec. a、b、f形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁d. a與c形成的化合物溶于水顯酸性【答案】d【解析】【分析】a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，a的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，則a為h元素；b、d形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，則該化合物為cf2=cf2，b、e形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，d、e同主族，推出b為c元素，d為f元素，e為cl元素； c、e同周期（第三周期），c的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則推知c為mg元素；d的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出f的單質(zhì)，即f2與水反應(yīng)生成hf與氧氣，所以f為o元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，a、b、c、d、e、f分別為h、c、mg、f、cl、o元素；a. 電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑比較：cl-o2-f-mg2+h+，即efdca，a項正確；b. b的含氧酸為碳酸，e的含氧酸有許多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性強于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能為：be，b項正確；c. a、b、f形成的化合物碳酸可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，c項正確；d. a與c形成的化合物為mgh2可與水反應(yīng)生成mg（oh）2與氫氣，mg（oh）2屬于中強堿，d項錯誤；答案選d。8.下列說法正確的是（ ）a. 的命名為2，3二甲基1丙醇b. 化合物不是苯的同系物c. 分子中所有碳原子一定共平面d. 除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色【答案】b【解析】【詳解】a. 的命名為3甲基2丁醇，故a錯誤；b.同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，相差若干個ch2，因此化合物不是苯的同系物，故b正確；c.根據(jù)c-c可以旋轉(zhuǎn)可知，分子中所有碳原子不一定共平面，故c錯誤；d.草酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以除甲酸外的羧酸不一定不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故d錯誤；答案：b【點睛】易錯選項c，判斷是否共面有4個依據(jù)：（1）烷基碳原子sp3雜化，四面體構(gòu)型；（2）碳碳雙鍵、苯環(huán)上的碳原子為sp2化，平面構(gòu)型（3）碳碳三鍵上的碳原子為sp雜化，直線構(gòu)型。（4）碳碳單鍵可以以鍵為軸，進行旋轉(zhuǎn)。9.下列離子方程式書寫正確的是a. 向苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32b. nh4hso3溶液與足量naoh溶液反應(yīng)：hso+ohso32+h2oc. fe(oh)2溶于稀hno3：fe(oh)2+2h+fe2+2h2od. h218o2中加入h2so4酸化的kmno4：5h218o2+2mno+6h+ 518o2+2mn2+8h2o【答案】d【解析】試題分析：a苯酚的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫鈉。向苯酚鈉溶液中通入少量co2: c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，a錯誤；bnh4hso3溶液與足量naoh溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水，方程式不正確，b錯誤；cfe（oh)2溶于稀hno3中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、no和水，方程式不正確，c錯誤；dh218o2中加入h2so4酸化的kmno4中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即5h218o2+2mno+6h+=518o2+2mn2+8h2o，d正確。答案選d?？键c：考查離子方程式判斷10.工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化so2 (a，b均為惰性電極)。下列說法正確的是a. b電極為電解池的陰極b. b極區(qū)吸收5mo1 so2，則a極區(qū)生成2.5 mo1 s2o42-c. b極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大d. a電極的電極反應(yīng)為：2so32-2e-+4h+=s2o42- + 2h2o【答案】c【解析】a、 b電極為電解池的陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：so2+2h2o-2eso42+4h，故a錯誤；b、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以h由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，但so42-不流向a區(qū)，故c錯誤；c、由陽極的電極反應(yīng)式為：so2+2h2o-2eso42+4h，生成h2so4，故c 正確；d、陰極的電極反應(yīng)式為：2hso3+2h+2es2o42+2h2o，故d錯誤；故選c。11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）a. 圖1表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的naa和nab混合溶液中：c(na+)c(a-)c(b-)c(oh-)c(h+)b. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將ph2的h2so4溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液顯中性c. 用0.0100 mol/l硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/l cl、br及i的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是cld. 圖4表示在n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)達到平衡后，減小nh3濃度時速率的變化【答案】a【解析】【詳解】a、根據(jù)圖1，相同ph時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的ph變化大，即ha的酸性強于hb，依據(jù)越弱越水解的規(guī)律，a水解程度弱于b，離子濃度大小順序是c(na)c(a)c(b)c(oh)c(h)，故a正確；b、b點對應(yīng)溫度下，水的離子積為1012，h2so4中c(h)=102moll1，naoh溶液中c(oh)=1moll1，等體積混合后，naoh過量，溶液顯堿性，故b錯誤；c、根據(jù)圖像，縱坐標lgc(x)，數(shù)值越大，c(x)越小，在c(ag)相同時，c(x)越小，ksp(agx)越小，即i先沉淀出來，故c錯誤；d、根據(jù)圖像，改變條件瞬間，v正增大，v逆減小，可能是增大反應(yīng)物濃度，同時減少生成物濃度，如果只減少nh3的濃度，只降低v逆，v正不變，故d錯誤。12.茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有（ ）1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molbr21mol茶多酚與足量的na2co3溶液反應(yīng)放出4molco2 1mol茶多酚與足量的naoh溶液反應(yīng)最多消耗10molnaoh能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵能使酸性kmno4溶液褪色a. 2個b. 3個c. 4個d. 5個【答案】b【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-oh與酯基，酚羥基能被氧化，且酚-oh的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚-oh、酯基均與naoh溶液反應(yīng)，結(jié)合多官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，茶多酚分子內(nèi)含酚羥基與酯基，酚-oh的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗6molbr2，項錯誤；酸性比較：h2co3苯酚hco3-，茶多酚中含酚羥基，但不能與足量的na2co3溶液反應(yīng)放出co2，項錯誤；酚-oh、酯基均與naoh溶液反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol茶多酚中酯基會與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基會與8mol氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol茶多酚分子與足量的naoh溶液反應(yīng)最多消耗9molnaoh，項錯誤；酚羥基易被氧化，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生取代與加成反應(yīng)，項正確；依據(jù)茶多酚中含多個羥基，茶多酚易溶于水，是因為能與水分子間形成氫鍵，項正確；酚羥基易被氧化，能使酸性kmno4溶液褪色，項正確；綜上所述，共3個選項正確，b項正確，答案選b。【點睛】本題的難點是，學(xué)生容易疏忽有一個含氧環(huán)并不是苯環(huán)，所以酯基在氫氧化鈉條件下水解生成的羧基可以與氫氧化鈉反應(yīng)，但生成的羥基只是普通的醇，不能與氫氧化鈉反應(yīng)。13.下列敘述正確的是a. 0.1 mol l-1ph為4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)b. 常溫下，ph=2的ch3cooh溶液和h2so4溶液、ph=12的氨水和naoh溶液，四種溶液中由水電離出的c(h+)不相等c. 常溫下將濃度為0.1 moll-1的hf溶液加水不斷稀釋，溶液中c(h+)/c(hf)的值始終保持增大d. 常溫下0.1 moll-1的下列溶液nh4fe(so4)2 nh4cl nh3h2o ch3coonh4中：c(nh4+)由大到小的順序是：【答案】c【解析】anahb溶液ph=4，說明hb-電離大于水解程度，則c（b2-）c（h2b），a錯誤；bph=2的ch3cooh溶液和h2so4溶液、ph=12的氨水和naoh溶液，氫離子、氫氧根離子濃度相等，水中存在h2oh+oh-，等濃度h+或oh-對水的電離程度影響相同，則四種溶液中由水電離出的c(h+)相等，b錯誤；c常溫下將濃度為0.1 moll-1的hf溶液加水不斷稀釋，溶液中n（h+）增大，n（hf）減小，則n(h+)/n(hf)增大，又c(h+)/c(hf)n(h+)/n(hf)，所以溶液中c(h+)/c(hf)的值始終保持增大，c正確；dnh4fe(so4)2中nh4+和fe2+都水解呈酸性，相互抑制c（nh4+）：，一水合氨是弱電解質(zhì)，醋酸銨中水解相互促進，因此d錯誤，c(nh4+)由大到小的順序是：，答案選d。14.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）a. 根據(jù)圖甲(s表示溶解度)表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將a、b飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)abb. 圖乙表示25時，用0.1mol l1鹽酸滴定20ml 0.1mol l1naoh溶液的ph隨加入酸體積的變化c. 根據(jù)圖丙表示al3與oh反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在al3d. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“a2(g)3b2(g)2ab3(g)”的h0【答案】a【解析】【詳解】a.將a、b飽和溶液分別由t1升溫至t2時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變， 二者t1溶解度相同即濃度相同，所以t2時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故a正確；b.0.1moll-1naoh溶液的ph為13，用0.1moll-1鹽酸滴定恰好中和時ph為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，ph會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故b錯誤；c.a點所示ph接近12，堿性環(huán)境中主要以偏鋁酸根離子形式存在，a點溶液中不會大量存在al3+，故c錯誤；d.圖丁說明升高溫度逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h0，故d錯誤；答案：a【點睛】易錯選項b，容易忽略快達到滴定終點時，出現(xiàn)的滴定突變。15.下列有關(guān)有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是()選項有機物同分異構(gòu)體數(shù)目a戊烷3種bc8h10中屬于芳香烴的有機物3種c分子式為c4h10的一氯代物4種dc5h12o中能被催化氧化成醛的有機物4種a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. 戊烷有正戊烷、異戊烷與新戊烷3種同分異構(gòu)體，a項正確；b. c8h10中屬于芳香烴的有機物有：乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯4種同分異構(gòu)體，b項錯誤；c. 丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)，因此，c4h10的一氯代物有4種，c項正確；d. c5h12o中能被催化氧化成醛的有機物可表示為c4h9ch2oh，因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，所以能被催化氧化成醛的戊醇共有四種，d項正確；答案選b?！军c睛】掌握醇發(fā)生催化氧化的條件是解答的關(guān)鍵，醇發(fā)生催化氧化的條件是羥基碳原子上含有氫原子，如果含有1個氫原子，則生成酮類，如果含有2個或2個以上氫原子則氧化生成醛類，解答時注意靈活應(yīng)用。16.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法a二氧化硅(碳酸鈣)氫氧化鈉溶液過濾b硫酸銅溶液(硫酸鐵)加入過量銅粉過濾c乙醇(乙酸)生石灰蒸餾dso2(co2)碳酸鈉溶液洗氣a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】試題分析：a、氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)，錯誤，不選a；b、銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，亞鐵離子是新的雜質(zhì)，錯誤，不選b；c、乙酸和生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，不能變成氣體，所以可以用蒸餾的方法分離，正確，選c；d、二氧化硫也能碳酸鈉反應(yīng)，錯誤，不選d?？键c： 物質(zhì)的分離和提純【名師點睛】常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。第卷(非選擇題 共52分)17.（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_(填序號，下同)，互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_。紅磷與白磷 與 ch3cooch3與ch3ch2cooch3 與與 與 乙醇與二甲醚（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：ch3ch(c2h5)ch(ch3)2：_。：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 2，3二甲基戊烷 (5). 3甲基2氯丁烷【解析】【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個ch2的有機物，互為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；（2）烷烴命名：a 選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，把支鏈烷基看做主鏈上的取代基，根據(jù)主鏈所含的碳原子數(shù)稱為某烷。b 由距離支鏈最近的一端開始，將主鏈的碳原子用阿拉伯數(shù)字編號，支鏈所在的位置以它所連接的碳原子的號數(shù)表示。c把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，如果主鏈上含有幾個不同的取代基時，按照由小到大的順序排列；如果含有幾個相同的取代基，可以在取代基名稱前面用二、三、四來表示。如果從碳鏈的任一端開始，第一個取代基的位置都相同時，則要求表示所有取代基位置的數(shù)字之和是最小的數(shù)。氯代烴的命名：（1）選擇含有氯原子的最長碳鏈為主鏈，稱為氯某烷；（2）從距離氯原子最近的位置開始編號，確定氯原子和支鏈的位置?！驹斀狻浚?）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個ch2的有機物，互為同系物，互為同系物的是；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是；答案： （2）將ch3ch(c2h5)ch(ch3)2的碳鏈打開，標號，系統(tǒng)命名為2，3二甲基戊烷；答案：2，3二甲基戊烷 將標號：，系統(tǒng)命名為3甲基2氯丁烷；答案：3甲基2氯丁烷18.c、n、s的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。（1）在催化劑存在的條件下，用h2將no還原為n2。已知：則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_。（2）在500下合成甲醇的反應(yīng)原理為：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)在1l的密閉容器中，充入1mol co2和3mol h2，壓強為p0，測得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓kp代替平衡濃度，計算分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))反應(yīng)進行到4min時，v(正)_v(逆) (填“”“”“ (3). 0.375 (4). 10% (5). 256/(3p02 )或 (6). c (7). 逆反應(yīng) (8). v(逆)。04min，v（co2）=0.125 moll1min1，則h2的平均反應(yīng)速率v(h2)=3 v（co2）30.125=0.375moll1min1。答案： 0.375 co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)n（初） 1 3 0 0n 0.75 0.75 0.75 0.75n（平衡）0.25 0.75 0.75 0.75co2平衡時的體積分數(shù)為=10%；平衡后的總壓強為p0=，co2產(chǎn)生的壓強為=0.0625p0，氫氣、甲醇、水蒸氣平衡后的物質(zhì)的量相等，壓強相等，壓強均為 =0.1875p0，平衡常數(shù)為kp= 或256/(3p02 )；答案：10% 256/(3p02 )或a.速率比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a錯誤； b.反應(yīng)中co2、h2、h2o與ch3oh的物質(zhì)的量濃度之比決定于反應(yīng)開始時加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故b錯誤；c.因為正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓時，反應(yīng)正向進行氣體體積就在減小，當氣體的體積不再變化，則達到平衡狀態(tài)，故c正確；d.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，若體積不變，則密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案：c先根據(jù)計算kco2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)c（初） 1 3 0 0c 0.75 0.75 0.75 0.75c（平衡） 0.25 0.75 0.75 0.75k=容器乙：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)c（初） 0.25 1/2 0.5 0.5qc=8k,反應(yīng)逆反應(yīng)方向進行。容器乙中氣體初始物質(zhì)的量全換算為反應(yīng)物co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)n（初） 0.5 1 1 1換算后n 1.5 4 容器乙中反應(yīng)物的濃度大于容器甲，因為t、v相同，則乙容器中物質(zhì)的平衡濃度大于甲容器中物質(zhì)的平衡濃度。答案：逆反應(yīng) （3）甲醇燃料電池中甲醇失電子被氧化，在負極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ch3oh+3co32-6e-=4co2+2h2o；答案： ch3oh+3co32-6e-=4co2+2h2o19.草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用c2h2氣體制取h2c2o42h2o。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分cac2，少量cas及ca3p2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取c2h2。電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置a中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是_（寫一種即可）。裝置b中，naclo將h2s、ph3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為nacl，其中ph3被氧化的離子方程式為_。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體cl2，其原因是： _（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用hg(no3)2作催化劑，濃硝酸氧化c2h2制取h2c2o42h2o。制備裝置如上圖2所示：裝置d中多孔球泡的作用是_。裝置d中生成h2c2o4的化學(xué)方程式為_。從裝置d中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中h2c2o42h2o的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c moll1酸性kmno4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液v ml。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產(chǎn)品中h2c2o42h2o的質(zhì)量分數(shù)為_（列出含 m、c、v 的表達式）?！敬鸢浮?(1). 將燒瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變?yōu)楦蟮膲K狀 (2). ph3+4clo-=h3po4+4cl- (3). cl+ clo-+2h+ =cl2+h2o (4). 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行 (5). c2h2+8hno3(濃) h2c2o4+8no2+4h2o (6). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (7). 當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 (8). 生成的 mn2+是該反應(yīng)的催化劑 (9). 【解析】【分析】(1)碳化鈣和水反應(yīng)十分劇烈，可用飽和食鹽水或利用分液漏斗控制滴加液體速度來控制反應(yīng)速率；裝置b用naclo將h2s氧化為磷酸，將ph3氧化為h3po4，硫、磷元素化合價升高，則氯元素化合價降低，生成氯離子；酸性條件下，clo-也能氧化cl-，生成氯氣；(2)d中，hg(no3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取h2c2o42h2o，反應(yīng)為：c2h2+8hno3h2c2o4+8no2+4h2o，多孔球泡增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)，e裝置防止倒吸，f裝置吸收生成的二氧化氮氣體，將反應(yīng)后的d濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答；(3)滴定終點時，繼續(xù)滴加高錳酸鉀溶液，紫色不褪去；h2c2o4與kmno4反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳，反應(yīng)放熱，生成的錳離子作催化劑；根據(jù)2mno4-5h2c2o4，由高錳酸鉀的消耗可得h2c2o4的量，據(jù)此計算h2c2o42h2o的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)碳化鈣和水反應(yīng)十分劇烈，用飽和食鹽水代替水來控制反應(yīng)速率，也可以利用分液漏斗控制滴加液體速度，來控制反應(yīng)速率；naclo將ph3氧化為磷酸，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子反應(yīng)為：ph3+4clo-=h3po4+4cl-；在酸性條件下， clo-也可以將cl-氧化為cl2，反應(yīng)的離子方程式為：cl-+clo-+2h+=cl2+h2o(2)裝置d多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；根據(jù)裝置圖，d中，hg(no3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成h2c2o4和二氧化氮，反應(yīng)為：c2h2+8hno3h2c2o4+8no2+4h2o；將反應(yīng)后的d溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；(3)滴定過程中，當溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色時達到滴定終點；h2c2o4與kmno4反應(yīng)生成mn2+和co2，反應(yīng)可能放熱，溶液溫度升高，另外生成的mn2+是該反應(yīng)的催化劑，故滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得關(guān)系式2mno4-5h2c2o4，則n(h2c2o42h2o)=n(h2c2o4)=n(mno4-)=cv10-3mol，產(chǎn)品中h2c2o42h2o的質(zhì)量分數(shù)為=?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計的知識，主要有化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)滴定終點的判斷、關(guān)系式法在物質(zhì)含量的測定的應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能量，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)與積累，題目難度中等。20.已知兩種常見金屬a(地殼中含量第二的金屬)、b(紅色金屬)分別與兩種酸x、y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中d為紅棕色氣體。回答以下問題：（1）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；（2）6.4gb與過量x溶液(8mol /l、60ml)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有c、d，反應(yīng)后溶液中所含x為n mol ，此時溶液中所含x的陰離子的物質(zhì)的量為_mol。（3）常溫下a與y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽w，關(guān)于固體w的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。其中n是紅棕色的化合物。m由兩種化合物組成，其中含有；將通入bacl2溶液，實驗現(xiàn)象是_。若經(jīng)反應(yīng)i得到16 g固體，產(chǎn)生的氣體m恰好被0.3l1moll1 naoh溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). so2+no2 +h2o=2h+so42-+no (2). n+0.2 (3). 產(chǎn)生白色沉淀 (4). 2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42-+3h+【解析】【分析】常見金屬a為地殼中含量第二的金屬，確定為fe、b為紅色金屬確定為cu，根據(jù) d為紅棕色氣體，確定d為no2，c為no，x為hno3；b為cu，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有還原性，可以與no2反應(yīng)生成硫酸和硝酸，確定b為cu，y為硫酸，f為so2，g為cuso4；（3）a（fe）與y（硫酸）的稀溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，確定w為feso4，2feso4fe2o3+so2+so3，氣體m為so2和so3的混合物，m與naoh反應(yīng)生成鹽和水，n為fe2o3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。fe3+具有氧化性和+4價硫元素具有還原性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)為so2、no2和水的反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)相等和原子守恒配平，得離子反應(yīng)方程式為so2+no2 +h2o=2h+so42-+no；答案：so2+no2 +h2o=2h+so42-+no（2）6.4gb與過量x溶液(hno3)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有no2、no，反應(yīng)后溶液中所含hno3為n mol ，溶液中所含n的物質(zhì)的量為：n（n）=n（cu2+）2+n=+n= n+0.2mol；答案：n+0.2（3）將（so2、so3）通入bacl2溶液，發(fā)生反應(yīng)so3+h2o+bacl2=baso4+2hcl，有白色沉淀生成；答案：產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)：2feso4fe2o3+ so2+ so3；反應(yīng)fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；根據(jù)固體m（fe2o3）的量計算出so2和so3的物質(zhì)的量。2feso4fe2o3+ so2+ so3 160g 1mol 1mol 16g 0.01mol 0.01mol反應(yīng) so3 + 2naoh=na2so4