選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章、第二章綜合試題.doc

月考試卷8下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCN B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO、COC在c (H+)1013molL1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3下列熱化學(xué)方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是AH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H184.6kJ/molBCH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(g)；H802.3kJ/molC2H2(g) +O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol DCO(g) +1/2O2(g)CO2(g)；H283kJ/mol14室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是ApH12的氨水溶液與pH2的鹽酸溶液等體積混合c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)B濃度均為0.1molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO)c(OH)D濃度均為0.1molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)(C)t1t2t3t/sabc16反應(yīng)A2+B2xC，在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物C的生成情況，如下圖所示。a為T1，b為T2時情況，c為t2時從時間t3開始向容器中加壓的情況。則下列敘述一定正確的是AA2、B2、C均為氣體，H0B若x2，則C為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體， H0D若x2，C為固體，A2、B2均為非氣體，H023（11分）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.110.060.05t4t5t3t2t1vt6t 若t1 = 15s，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = 。 若t2t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為 。 t5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。一選擇題（41040，每小題只有一個正確的選項）1.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 （ ）A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)物量的多少 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)的快慢2.熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3.下列過程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO24已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于( )。 (A)40 (B)50 (C)80 (D)905下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；C在實(shí)驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;D實(shí)驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。6在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S17一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)；N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大8在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（ ）AH+BOH-CK+DH2O9已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A50 B0.02 C100 D無法確定10.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為（ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ二選擇題（41560，可能有12個正確答案）11.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kj，下列關(guān)系式正確的是：（ ）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 H2 C、H10達(dá)到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。 (3)如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是 。28（6分）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. 29（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+mp，H0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。（增大、減小、不變、不確定）30（3分）一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 ；實(shí)驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。31（5分）在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象 ，平衡向 反應(yīng)方向移動，KSCN濃度會 。（2）在燒杯中加入KC1固體，顏色 ，平衡 移動。32（6分）在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是 。已知C是氣體，且x+yz，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動。若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為 。加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）四計算題（共15分）33、（15分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ 2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ 3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比) 4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？ 5）平衡常數(shù)K為多少？答案：一.、 15 DCCCC 6-10 BCABD 二、11.D 12.B 13.AC 14.C 15.A 16.C 17.D 18.CD 19.A 20.B 21.AC 22.AB 23. CD 24.A 25.C三、26、CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.0