山東省德州市夏津第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）.docx

山東省德州市夏津第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 一 卷 （ 選擇題）一、選擇題 （本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分，每小題只有一項(xiàng)符合題意要求。）1、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（ ）A、千里江山圖中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是碳酸銅.B、“返景入深林，復(fù)照青苔上”“日照澄州江霧開”中均伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C、 納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等有害離子。D、“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大.2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )A、常溫下，在密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCl2通1L 0.2molL-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -數(shù)為0.1 NAC、常溫常壓下，水蒸氣通過過量Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD、用1L 0.2molL-1FeCl3溶液制備膠體，溶液中含有的膠粒數(shù)目等于0.2NA3、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)變化的是（ ）A 、肥皂水作蚊蟲叮咬的清洗劑 B、用鐵礦石煉鐵C、 燒結(jié)粘土制陶瓷 D、硅膠作袋裝食品的干燥劑4、下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( )酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A只有B只有 C全部D只有5、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（ ） A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失 Zn+ CuSO4=Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水與少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- =CaCO3 +H2O C、Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2=2Na2O+O2 D、向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3= Fe(OH)3+ 3MgCl26、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A、B、 NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)C、D、 7、下列敘述正確的是( )A金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子只有氧化性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2:3D已知還原性：Fe2Br，可知反應(yīng)2Fe22Cl2+2Br=2Fe34Cl- + Br2可以進(jìn)行8、一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，恰好反應(yīng)完全，若反應(yīng)生成物中只有N2和HCl氣體，則反應(yīng)前后的氣體體積比為（ ） A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：79、下列敘述不正確的是（ ）A、鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)、等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為2：1C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D、不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：（ ）A、種產(chǎn)生的變紅棕色氣體能使淀粉KI溶液變藍(lán)。B、對(duì)比、中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3C、中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層Fe2O3，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)D、針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化11、已知：還原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的KIO3為1.1mol12、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() pH0的溶液:Na、C2O42-、MnO4-、SO42- pH11的溶液中: CO3、Na、Al(OH)4、NO3-、S2、SO32-水電離的H濃度c(H)1012molL1的溶液中: Cl-、CO3、NO3-、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K、SO42-使甲基橙變黃的溶液中: Fe2+、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2A、 B、 C、 D、13、對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別14、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+Cu+ Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10molL-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是 ( )A、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化 C、刺激性氣味的氣體是氨氣 DCuSO4固體溶于水,溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪薈u(H2O)42+，該同學(xué)認(rèn)為Cu(H2O)42+中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵。15、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時(shí)，使用是NaOH溶液作為沉淀劑B流程為：將MgCl26H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2C在流程中溴元素均被氧化D流程中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后過濾，最后加入鹽酸16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是 （ ） 17、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是() A、 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 ，它不易溶于水18、下表中,對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì),對(duì),有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì),錯(cuò),無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì),對(duì),有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì),對(duì),有A、A B、B C.、C D、D19、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ）A、鎂粉混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥B、用過量氨水除去Fe3+溶液中少量的Al3+C、Al(OH)3有少量Mg (OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入二氧化碳后過濾D、MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌、干燥，得到MgO20、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4.7H2O),聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是()A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)式為:4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用C.溶液Z的PH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬二 卷 （非選擇題）二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共60分 ）21(12分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和陰離子NO3-、OH、SO42-、Cl、CO32- 中的各一種組成(離子不重復(fù))現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：A和E的溶液顯堿性，0.1 molL1 A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：A_、B_、E_.(2)寫出的離子方程式：_；(3)檢驗(yàn)A中陽離子的方法是：_；現(xiàn)象是_ _ .22、(18分)下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，C是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，E_I_.(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _； (3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；(4)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4 , 利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_. ( 6 )氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：操作I、的名稱分別是 、 。加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是： 寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式 ； ( 7 ) 有些同學(xué)認(rèn)為溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO47H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23、（16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程的目的是 。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為 ，作用是 。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是，用（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是 。（5）能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是 ，此時(shí)若證明溶液中已經(jīng)生成Fe2的操作是： （6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。24、(14分) CuSO45H2O是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以Cu為原料制取CuSO45H2O 有如下方法: 方法一：（1）該方法中金屬銅應(yīng)在 （填儀器名稱）中灼燒。 方法二：( 2 ) 該方法中少量起催化作用，其催化機(jī)理為（用離子方程式表示）， 。調(diào)節(jié)溶液PH34，可使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑為 。方法三： ( 3 ) 該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合,為